Ikatan hidrogen lebih lemah dibanding ikatan kovalen, apalagi dibanding ikatan ionik.

Ikatan kimia pada suatu senyawa termasuk interaksi kimia permanen.

Ikatan hidrogen adalah interaksi kimia yang tidak permanen.

Interaksi intermolekuler termasuk interaksi kimia yang tidak permanen.

Ikatan hidrogen terbentuk dengan adanya:

• Atom hidrogen yang berikatan dengan atom yang mempunyai elektronegativitas besar ( F, O, N)
• Pasangan elektron bebas pada atom yang mempunyai elektronegativitas besar ( F, O, N)

Ikatan hidrogen merupakan gaya elektrostatik antara atom hidrogen yang berikatan dengan atom berelektronegativitas besar dan pasangan elektron bebas dari atom berelektronegativitas besar senyawa tetangga.
Contohnya $\mbox{H}_{2}\mbox{O}$, adanya elektrostatik antara atom H dari senyawa $\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ yang satu dengan pasangan elektron bebas dari atom O senyawa $\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ yang lain.

Dalam satu golongan halogen ini, HF adalah yang paling tinggi karena ikatan hidrogen yang kuat. Sementara pada unsur lainnya ikatan hidrogen yang terjadi amat lemah sehingga kembali kepada tren biasanya, yakni dari atas ke bawah pada satu golongan semakin tinggi titik didihnya karena ukuran molekul yang lebih besar menyebabkan gaya London semakin kuat.

Definisi ikatan hidrogen yang paling tepat adalah ikatan yang terjadi antara atom hidrogen yang terikat pada atom elektronegatif dengan atom elektronegatif lainnya.

Air akan memiliki titik didih paling tinggi dimana ikatan hidrogennya paling kuat. Fenomena ini terjadi karena terdapat jumlah hidrogen ($\sigma+$) yang persis sama dengan jumlah pasangan elektron bebas yang dimiliki tiap atom oksigen, sehingga setiap atom pada molekul air dapat terlibat dengan ikatan hidrogen.

Ikatan hidrogen adalah interaksi intermolekuler yang paling kuat diikuti oleh interaksi dipol dan gaya London lah yang paling lemah.

Ingat bahwa ikatan hidrogen termasuk interaksi intermolekular (antar molekul) yang terjadi antara atom hidrogen yang terikat pada atom elektronegatif dengan atom elektronegatif milik molekul tetangganya

Ikatan hidrogen terbentuk dengan adanya:

• Atom hidrogen yang berikatan dengan atom yang mempunyai elektronegativitas besar ( F, O, N)
• Pasangan elektron bebas pada atom yang mempunyai elektronegativitas besar ( F, O, N)

Ikatan hidrogen merupakan gaya elektrostatik antara atom hidrogen yang berikatan dengan atom berelektronegativitas besar dan pasangan elektron bebas dari atom berelektronegativitas besar senyawa tetangga.
Contohnya $\mbox{NH}_{3}$, adanya elektrostatik antara atom H dari senyawa $\mbox{NH}_{3}$ yang satu dengan pasangan elektron bebas dari atom N senyawa $\mbox{NH}_{3}$ yang lain.
Perbedaan elektronegativitas antara \mbox{C} dan \mbox{H} tidak terlalu besar sehingga tidak terbentuk ikatan hidrogen diantara molekulnya sebab \mbox{C} tidak dapat dikatakan sebagai atom yang jauh lebih elektronegatif.

Dalam padatan es terdapat ikatan kovalen di dalam molekul $\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ dan adanya ikatan hidrogen di antara molekul $\mbox{H}_{2}\mbox{O}$.

Penguapan aseton $\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{6}\mbox{O}(\ell)\rightarrow\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{6}\mbox{O}(g)$: adanya pemutusan gaya Dipol
Penyubliman $\mbox{CO}_{2}(s)\rightarrow\mbox{CO}_{2}(g)$ : adanya pemutusan gaya London
Penyubliman gas butana $\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{10}(\ell)$$\rightarrow\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{10}(s)$: adanya pemutusan gaya London
Peleburan es $\mbox{H}_{2}\mbox{O}$(s)$\rightarrow\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$: adanya pemutusan ikatan hidrogen
Kondensasi gas nitrogen $\mbox{N}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{N}_{2}(\ell)$: adanya pemutusan gaya London.

Pada golongan 5, 6, 7 terlihat ada penyimpangan tren dimana senyawa hidrogen dari unsur pada golongan tersebut (N, O dan F) yang paling elektronegatif memiliki titik didih paling tinggi. Ini menjadi bukti kuat adanya interaksi intermolekuler lainnya yang cukup signifikan sehingga menyebabkan peningkatan titik didih.

Struktur molekul tidak dipengaruhi oleh ikatan hidrogen yang merupakan interaksi intermolekuler. Struktur molekul hanya dipengaruhi ikatan kimia permanen.

Ikatan hidrogen terjadi pada peristiwa no 1 dan 3. Es mengapung di air karena massa jenis air yang lebih besar daripada es hal ini disebabkan ikatan hidrogen pada wujud padat menjadikan volume yang lebih besar dari $\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ pada wujud cair. Dengan massa yang sama tetapi mempunyai volume yang lebih besar ini yang menjadikan massa jenis es lebih kecil. Struktur \emph{double helix} dari DNA disebabkan adanya ikatan hidrogen (lihat gambar).