Ikatan kovalen merupakan salah satu materi kimia yang cukup menarik untuk dibahas. Kalau kebetulan kamu ingin belajar tentang materi ini lebih dalam, simak penjelasan lengkapnya berikut. Kami juga telah menyediakan soal latihan yang bisa dikerjakan untuk mengasah kemampuanmu.
Lewat pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Ikatan Kovalen. kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal.
Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya?
Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Ikatan Kovalen dalam bentuk pdf pada link dibawah ini:
Definisi
Pengertian ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk dari penggunaan bersama elektron valensi unsur-unsur yang terlibat.
Pengertian ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang terjadi dimana sepasang elektron yang digunakan bersama hanya berasal dari satu unsur, sementara unsur lainnya tidak memberikan sumbangan.
Ikatan Kovalen
Pada interaksi antara unsur yang memiliki perbedaan elektronegativitas kecil, tidak dimungkinkan terjadinya transfer atau serah-terima elektron. Ikatan diantara unsur ini (biasanya antara unsur non-logam dengan unsur non logam lainnya) terbentuk dengan bergabungnya orbital terluar mereka, dan penggunaan sejumlah elektron valensi bersama, seperti terbentuknya ikatan antar atom H pada gas hidrogen berikut:
Sementara ikatan koordinasi/datif terbentuk jika elektron-elektron yang digunakan bersama berasal hanya dari salah satu unsur yang berikatan. Sebagai contoh adalah ikatan antara $\mbox{NH}_{3}$ dan $\mbox{H}^{+}$berikut:
Sifat senyawa kovalen adalah sebagai berikut:
- mempunyai titik leleh dan titik didih yang relatif rendah (kecuali untuk kovalen raksasa), dibutuhkan energi yang relatif rendah untuk memutuskan ikatan antar molekul
- tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak adanya ion yang bergerak bebas, kecuali grafit karena adanya elektron yang bergerak bebas. Untuk senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik dalam larutan (terlarut dalam air), karena terbentuk ion-ion yang bergerak bebas.
- volatil/ mudah menguap untuk senyawa kovalen sederhana, karena gaya/interaksi antar molekul kovalen yang lemah (lebih lanjut akan dipelajari pada topik ikatan intermolekuler).
Contoh Soal Ikatan Kovalen dan Pembahasannya
- Gambarkanlah terjadinya ikatan kovalen pada gas oksigen!
Jawaban
Dalam gas oksigen ($\mbox{O}_{2}$) masing-masing atom oksigen membutuhkan 2 elektron, sehingga ikatan kovalen yang terbentuk adalah ikatan kovalen rangkap 2:
- Gambarkan proses dan identifikasi ikatan koordinasi pada senyawa $\mbox{NH}_{3}.\mbox{BCl}_{3}$?Jawaban
Ikatan koordinasi biasanya terbentuk dari sepasang elektron bebas milik salah satu atom, oleh sebab itu ikatan ini paling mungkin terjadi bila atom-atom yang kaya elektron valensi berikatan (unsur golongan 5, 6, 7). Untuk senyawa ini proses pembentukan ikatannya:
Latihan Soal Ikatan Kovalen (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Unsur-unsur dapat membentuk ikatan-ikatan di bawah ini, kecuali …
BetulBeberapa jenis ikatan yang dapat dibentuk unsur adalah ikatan kovalen (termasuk ikatan koordinasi), ikatan ionik, ikatan logam.
SalahBeberapa jenis ikatan yang dapat dibentuk unsur adalah ikatan kovalen (termasuk ikatan koordinasi), ikatan ionik, ikatan logam.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Dalam pembentukan ikatan, suatu unsur dapat melakukan hal di bawah ini, kecuali …
BetulDalam pembentukan ikatan, suatu unsur dapat melepas atau menangkap elektron (pada ikatan ionik) ataupun menggunakan elektron bersama (ikatan kovalen) bahkan mendonorkan sepasang elektron sepenuhnya (kovalen koordinasi).
SalahDalam pembentukan ikatan, suatu unsur dapat melepas atau menangkap elektron (pada ikatan ionik) ataupun menggunakan elektron bersama (ikatan kovalen) bahkan mendonorkan sepasang elektron sepenuhnya (kovalen koordinasi).
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Pada pembentukan ikatan, bagian dari suatu unsur yang terlibat adalah …
BetulPada pembentukan ikatan hanya elektron dari kulit terluar (valensi) yang terlibat.
SalahPada pembentukan ikatan hanya elektron dari kulit terluar (valensi) yang terlibat.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Senyawa kovalen raksasa yang dapat menghantarkan listrik pada wujud padatan adalah ….
BetulAdanya elektron bebas pada grafit menjadikannya konduktor listrik.
SalahAdanya elektron bebas pada grafit menjadikannya konduktor listrik.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Senyawa berikut ini yang memiliki ikatan kovalen adalah …
BetulUmumnya ikatan kovalen terbentuk dari unsur non-logam dan non-logam.
SalahUmumnya ikatan kovalen terbentuk dari unsur non-logam dan non-logam.
Latihan Soal Ikatan Kovalen (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Ikatan kovalen dapat terjadi antara …
BetulIkatan kovalen dapat terjadi antara unsur dengan perbedaan elektronegativitas yang kecil bahkan tidak ada perbedaan sama sekali (unsur yang sama) membentuk suatu senyawa diatomik seperti $\mbox{Cl}_{2}$.
SalahIkatan kovalen dapat terjadi antara unsur dengan perbedaan elektronegativitas yang kecil bahkan tidak ada perbedaan sama sekali (unsur yang sama) membentuk suatu senyawa diatomik seperti $\mbox{Cl}_{2}$.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Gaya apakah yang bekerja pada ikatan kovalen?
BetulGaya yang bekerja pada ikatan kovalen adalah gaya gaya elektrostatis antar atom. Antar inti atom terjadi gaya tolak menolak dan gaya tarik menarik terjadi antara elektron dan inti atom.
SalahGaya yang bekerja pada ikatan kovalen adalah gaya gaya elektrostatis antar atom. Antar inti atom terjadi gaya tolak menolak dan gaya tarik menarik terjadi antara elektron dan inti atom.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Apabila terdapat unsur $\mbox{X}$ dengan nomor atom $1$ dan unsur $\mbox{Y}$ dengan nomor atom $8$, maka ia akan cenderung membentuk senyawa kovalen dengan rumus molekul …
BetulKita lihat bahwa unsur $\mbox{Y}$ memiliki $6$ elektron valensi sesuai konfigurasi elektronnya ($2$ $6$) maka ia membutuhkan $2$ elektron untuk memenuhi aturan oktet, sehingga akan dibutuhkan $2$ atom $\mbox{X}$ yang masing-masing memiliki $1$ elektron untuk dipakai bersama ($\mbox{X}$ akan memenuhi aturan duet).
SalahKita lihat bahwa unsur $\mbox{Y}$ memiliki $6$ elektron valensi sesuai konfigurasi elektronnya ($2$ $6$) maka ia membutuhkan $2$ elektron untuk memenuhi aturan oktet, sehingga akan dibutuhkan $2$ atom $\mbox{X}$ yang masing-masing memiliki $1$ elektron untuk dipakai bersama ($\mbox{X}$ akan memenuhi aturan duet).
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Urutkan senyawa berikut ini dari yang paling polar
- $\mbox{C}\mbox{H}_{3}\mbox{OH}$
- $\mbox{C}\mbox{H}_{3}\mbox{C}\mbox{H}_{2}\mbox{OH}$
- $\mbox{C}\mbox{H}_{3}\mbox{OC}\mbox{H}_{3}$
- $\mbox{C}\mbox{H}_{3}\mbox{Cl}$
Betul1-2-4-3
Metanol lebih polar daripada etanol karena adanya jumlah atom karbon dan hidrogen yang lebih banyak menjadikannya berkurang kepolaran. Dimetil eter merupakan senyawa nonpolar, sedangkan $\mbox{C}\mbox{H}_{3}\mbox{Cl}$merupakan senyawa polar karena adanya momen dipol. Sedangkan kloroform $(\mbox{C}\mbox{H}_{3}\mbox{Cl})$ tidak lebih polar daripada metanol ataupun etanol karena momen dipol ikatan pada senyawanya lebih kecil.Salah1-2-4-3
Metanol lebih polar daripada etanol karena adanya jumlah atom karbon dan hidrogen yang lebih banyak menjadikannya berkurang kepolaran. Dimetil eter merupakan senyawa nonpolar, sedangkan $\mbox{C}\mbox{H}_{3}\mbox{Cl}$merupakan senyawa polar karena adanya momen dipol. Sedangkan kloroform $(\mbox{C}\mbox{H}_{3}\mbox{Cl})$ tidak lebih polar daripada metanol ataupun etanol karena momen dipol ikatan pada senyawanya lebih kecil. -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Berikut ini sifat khas senyawa kovalen pada umumnya adalah …
BetulPada umumnya senyawa kovalen dalam padatannya bersifat lunak/rapuh dibanding senyawa ionik karena ikatan antar molekulnya yang lebih lemah.
SalahPada umumnya senyawa kovalen dalam padatannya bersifat lunak/rapuh dibanding senyawa ionik karena ikatan antar molekulnya yang lebih lemah.
Latihan Soal Ikatan Kovalen (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Pernyataan berikut ini yang paling tepat adalah …
BetulBeberapa senyawa kovalen mempunyai sifat ion karena adanya perbedaan elektronegativitas. Semakin besar perbedaan elektronegativitas dua atom, semakin besar sifat ioniknya.
SalahBeberapa senyawa kovalen mempunyai sifat ion karena adanya perbedaan elektronegativitas. Semakin besar perbedaan elektronegativitas dua atom, semakin besar sifat ioniknya.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Pernyataan berikut ini yang benar mengenai senyawa $\mbox{N}\mbox{H}_{4}\mbox{Cl}$ adalah …
BetulBerdasarkan proses pembentukan senyawanya, $\mbox{N}\mbox{H}_{4}\mbox{Cl}$, terdapat transfer elektron dari $\mbox{N}\mbox{H}_{4}^{+}$ke atom Cl, sehingga terbentuk senyawa ionik. Selain ikatan ionik, terdapat ikatan kovalen dan kovalen koordinasi di dalam ion $\mbox{N}\mbox{H}_{4}^{+}$. Karena merupkan senyaw ionik, senyawa ini dapat menghantarkan listrik
dalam lelehan atau larutannya (dapat larut dalam air) karena adanya ion-ion yang bebas bergerak.SalahBerdasarkan proses pembentukan senyawanya, $\mbox{N}\mbox{H}_{4}\mbox{Cl}$, terdapat transfer elektron dari $\mbox{N}\mbox{H}_{4}^{+}$ke atom Cl, sehingga terbentuk senyawa ionik. Selain ikatan ionik, terdapat ikatan kovalen dan kovalen koordinasi di dalam ion $\mbox{N}\mbox{H}_{4}^{+}$. Karena merupkan senyaw ionik, senyawa ini dapat menghantarkan listrik
dalam lelehan atau larutannya (dapat larut dalam air) karena adanya ion-ion yang bebas bergerak. -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Berikut ini termasuk senyawa dengan struktur kovalen raksasa, kecuali …
BetulIntan, grafit, dan silikon dioksida/ silikon (IV) oksida termasuk senyawa kovalen raksasa.
SalahIntan, grafit, dan silikon dioksida/ silikon (IV) oksida termasuk senyawa kovalen raksasa.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Pasangan unsur berikut ini yang dapat membentuk senyawa yang memiliki menyimpang dari aturan oktet adalah …
BetulUnsur I dan Cl dapat membentuk senyawa $\mbox{IC}\mbox{l}_{5}$, dimana elektron valensi pada atom I sebanyak 10.
SalahUnsur I dan Cl dapat membentuk senyawa $\mbox{IC}\mbox{l}_{5}$, dimana elektron valensi pada atom I sebanyak 10.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Senyawa dengan ikatan kovalen biasanya berperan sebagai pelarut dalam berbagai proses kimia. Manakah diantara pelarut berikut yang kepolarannya paling tinggi?
BetulDietil eter ($\mbox{CH}_{3}-\mbox{CH}_{2}-\mbox{O}-\mbox{CH}_{2}-\mbox{CH}_{3}$) akan memiliki momen dipol lebih besar (kearah O yang elektronegatif) dibanding kloroform ($\mbox{CHCl}_{3}$) karena lebih banyak gugus alkil yang merupakan pendorong elektron pada kedua sisi atom oksigen. Dapat pula kita lihat dari jumlah gugus penarik elektron, pada kloroform terdapat 3 atom $\mbox{Cl}$ yang ‘berkompetisi’ untuk mendapatkan elektron, sementara hanya 1 gugus penarik elektron pada dietil eter.
SalahDietil eter ($\mbox{CH}_{3}-\mbox{CH}_{2}-\mbox{O}-\mbox{CH}_{2}-\mbox{CH}_{3}$) akan memiliki momen dipol lebih besar (kearah O yang elektronegatif) dibanding kloroform ($\mbox{CHCl}_{3}$) karena lebih banyak gugus alkil yang merupakan pendorong elektron pada kedua sisi atom oksigen. Dapat pula kita lihat dari jumlah gugus penarik elektron, pada kloroform terdapat 3 atom $\mbox{Cl}$ yang ‘berkompetisi’ untuk mendapatkan elektron, sementara hanya 1 gugus penarik elektron pada dietil eter.