Li memiliki potensial elektroda terendah (paling negatif) diantara unsur lain pada golongan I.

Pada reaksi antara litium dengan air, energi yang dihasilkan tidak mampu melelehkannya, berbeda dengan logam alkali lainnya (ingat bahwa titik leleh suatu zat dari atas ke bawah pada satu golongan semakin menurun) sehingga reaksi Li dengan air lebih lambat karena lebih sedikit molekul yang kontak dengan air.

Setengah reaksi yang terjadi:

$2\mbox{C}\mbox{l}^{-}\rightarrow\mbox{C}\mbox{l}_{2}+2e$

$2\mbox{H}_{2}\mbox{O}+2e\rightarrow\mbox{H}_{2}+2\mbox{O}\mbox{H}^{-}$

Maka, mol $\mbox{O}\mbox{H}^{-}$:

$2,5\mbox{ min}\times\frac{60\mbox{ s}}{1\mbox{ min}}\times\frac{0,810\mbox{ C}}{\mbox{s}}$
$\times\frac{1\mbox{ mol }e}{96500\mbox{ C}}\times\frac{2\mbox{ mol O}\mbox{H}^{-}}{2\mbox{ mol }e}$
$=1,26\times10^{-3}\mbox{mol}$

Maka, pH larutan yang terbentuk adalah

$pH=14+\mbox{log }1,26\times10^{-3}$$=11,16.$

Oksida Be, BeO adalah suatu oksida amfoter (dapat bereaksi dengan asam dan basa). Unsur ini memiliki sifat yang sangat berbeda akibat densitas muatan pada kationnya (akibat ukuran $\mbox{B}\mbox{e}^{2+}$ yang sangat kecil).

Pada proses Dow, tahap pertama adalah pembentukan endapan $\mbox{Mg}(\mbox{OH})_{2}$ dari ion $\mbox{M}\mbox{g}^{2+}$ di dalam air laut dan $\mbox{O}\mbox{H}^{-}$ dari $\mbox{Ca}(\mbox{OH})_{2}.$

Kelarutan dari senyawa karbonat golongan II (di dalam air) selalu lebih rendah dari golongan I. Pada golongan I, dari atas ke bawah kelarutan karbonatnya semakin tinggi, maka urutan B adalah yang paling tepat.

Natrium cair digunakan sebagai medium penghantar panas karena sifatnya yang memiliki titik leleh rendah, titik didih tinggi dan tekanan uap rendah, serta terutama konduktivitas termal yang baik.

Reaksi pada proses Solvay

$\mbox{NaCl }(aq)+\mbox{N}\mbox{H}_{3}(aq)$ $+\mbox{H}_{2}\mbox{O }(\ell)+\mbox{C}\mbox{O}_{2}(g)$
$\rightarrow\mbox{NaHC}\mbox{O}_{3}(s)+\mbox{NaCl }(aq)$

Massa $\mbox{NaHC}\mbox{O}_{3}$ yang seharusnya dihasilkan:

$1\mbox{kg NaCl}\times\frac{1\mbox{ kmol NaCl}}{58,5\mbox{ kg NaCl}}\times\frac{1\mbox{ kmol Na}}{1\mbox{ kmol NaCl}}$
$\times\frac{1\mbox{ kmol NaHC}\mbox{O}_{3}}{1\mbox{ kmol Na}}\times\frac{84\mbox{ kg NaHC}\mbox{O}_{3}}{1\mbox{ kmol NaHC}\mbox{O}_{3}}$
$=1,44\mbox{ kg NaHC}\mbox{O}_{3}$

Maka, persen efisiensi atau yield nya adalah

$\frac{1,03}{1,44}\times100\%=71,5\%.$

Energi total:

$3,0\mbox{ V}\times0,50\mbox{ Ah}$ $\times\frac{3600\mbox{ s}}{\mbox{h}}\times\frac{1\mbox{ C/s}}{1\mbox{ A}}$
$\times\frac{1\mbox{ J}}{1\mbox{ V.C}}=5,4\times10^{3}\mbox{J}$

Daya yang diperlukan:

$50\mu\mbox{W}\times\frac{10^{-6}\mbox{W}}{1\mu\mbox{W}}\times\frac{1\mbox{ J/s}}{1\mbox{ W}}$
$=5\times10^{-6}\mbox{ J/s}$

Maka, waktu hingga baterai habis:

$5,4\times10^{3}\mbox{J}\times\frac{1\,\mbox{s}}{5\times10^{-6}\mbox{J}}$
$=1,1\times10^{9}\mbox{ s}.$

Reaksi ionik yang terjadi:

$\mbox{Ca}(\mbox{OH})_{2}(aq)+\mbox{S}\mbox{O}_{4}^{2-}(aq)$$\rightleftharpoons\mbox{CaS}\mbox{O}_{4}(aq)+2\mbox{O}\mbox{H}^{-}(aq)$

Maka, untuk mengetahui nilai konstanta kesetimbangannya kita gunakan
persamaan $K_{sp}$:

$\mbox{Ca}(\mbox{OH})_{2}(s)\rightleftharpoons\mbox{C}\mbox{a}^{2+}(aq)+2\mbox{O}\mbox{H}^{-}(aq)$
$K_{sp}=5,5\times10^{-6}$

$\mbox{C}\mbox{a}^{2+}(aq)+\mbox{S}\mbox{O}_{4(aq)}^{2-}\rightleftharpoons\mbox{CaS}\mbox{O}_{4(s)}$
$\frac{1}{K_{sp}}=\frac{1}{9,1\times10^{-6}}$

ditambahkan, sehingga dihasilkan:

$\mbox{Ca}(\mbox{OH})_{2}+\mbox{S}\mbox{O}_{4}^{2-}\rightleftharpoons\mbox{CaS}\mbox{O}_{4}+2\mbox{O}\mbox{H}^{-}$
$K_{eq}=\frac{5,5\times10^{-6}}{9,1\times10^{-6}}=0,60$

$\begin{array}{cccccccc}
& \mbox{Ca}(\mbox{OH})_{2(s)} & + & \mbox{S}\mbox{O}_{4}^{2-} & \rightleftharpoons & \mbox{CaS}\mbox{O}_{4(s)} & + & 2\mbox{O}\mbox{H}^{-}\\
m & & & 1\\
r & & & x & & & & 2x\\
s & & & 1-x & & & & 2x
\end{array}$

Maka, apabila konsentrasi ion sulfat yang bereaksi dimisalkan sebagai
x, maka didapat:

$\begin{alignedat}{1}K & =\frac{[\mbox{O}\mbox{H}^{-}]^{2}}{[\mbox{S}\mbox{O}_{4}^{2-}]}\\
0,60 & =\frac{(2x)^{2}}{1-x}\\
x & =0,32\,\mbox{M}
\end{alignedat}
$

Maka, $[\mbox{O}\mbox{H}^{-}]=2x=0,64$ M

Faktor utama adalah ketersediaan NaCl yang jauh lebih besar di alam dibanding NaOH, selain itu produksi gas klorin sebagai produk sampingan lebih menguntungkan dibanding produksi gas oksigen yang dihasilkan pada elektrolisis NaOH.

Reaksi pada saat terjadinya pelarutan kembali dapat diketahui sebagai
berikut:

$\mbox{CaC}\mbox{O}_{3}(s)$$\rightleftharpoons\mbox{C}\mbox{a}^{2+}+\mbox{C}\mbox{O}_{3}^{2-}$
$K_{sp}=2,8\times10^{-9}$

$\mbox{C}\mbox{O}_{3}^{2-}+\mbox{H}_{3}\mbox{O}^{+}$$\rightleftharpoons\mbox{HC}\mbox{O}_{3}^{-}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
$\frac{1}{K_{a2}}=\frac{1}{5,6\times10^{-11}}$

$\mbox{C}\mbox{O}_{2}+2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\rightleftharpoons$$\mbox{HC}\mbox{O}_{3}^{-}+\mbox{H}_{3}\mbox{O}^{+}$
$K_{a1}=4,2\times10^{-7}$

ditambahkan, sehingga dihasilkan:

$\mbox{CaC}\mbox{O}_{3}(s)+\mbox{C}\mbox{O}_{2}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\rightleftharpoons$$\mbox{C}\mbox{a}^{2+}+2\mbox{HC}\mbox{O}_{3}^{-}$
$K=\frac{K_{sp}\times K_{a1}}{K_{a2}}$

$K=\frac{(2,8\times10^{-9})\times(4,2\times10^{-7})}{(5,6\times10^{-11})}$$=2,1\times10^{-5}$

Bila endapan terbentuk dari 0,005 M $\mbox{C}\mbox{a}^{2+}$(dari
$\mbox{CaC}\mbox{l}_{2}$) dan terlarut kembali, maka dapat diasumsikan
pada kondisi ini seluruh konsentrasi zat dalam bentuk ion $\mbox{C}\mbox{a}^{2+}$
dan $\mbox{HC}\mbox{O}_{3}^{-}$, yang sesuai hubungan stoikiometrisnya
adalah 0,005 M dan 0,010 M. Masukkan ke persamaan kesetimbangan:

$\begin{alignedat}{1}2,1\times10^{-5} & =\frac{[\mbox{C}\mbox{a}^{2+}][\mbox{HC}\mbox{O}_{3}^{-}]{}^{2}}{[\mbox{C}\mbox{O}_{2}]}\\
{}[\mbox{C}\mbox{O}_{2}] & =\frac{0,005\times(10^{-2})^{2}}{2,1\times10^{-5}}\\
& =0,02\,\mbox{M}.
\end{alignedat}
$

Ion triiodida berbentuk linear ($AX_{2}E_{3}$), densitas muatan yang besar pada $\mbox{L}\mbox{i}^{+}$ (yang sangat kecil ukuran atomnya) menyebabkan polarisasi $\mbox{I}_{3}^{-}$ secara signifikan dan mempermudah dekomposisinya membentuk $\mbox{I}_{2}$ dan $\mbox{I}^{-}$.

$\begin{alignedat}{1}\Delta G^{\circ} & =-466,40-(-419,02)\\
& =-47,38\,\mbox{kJ.mo}\mbox{l}^{-1}\\
\mbox{ln K} & =\frac{\Delta G^{\circ}}{-RT}\\
& =\frac{-47,38}{-0,082\times1000}\\
K & =1,78
\end{alignedat}
$

Maka, tekanan parsial oksigen pada kesetimbangan:

$\begin{alignedat}{1}K & =P_{O_{2}}^{\frac{1}{2}}\\
P_{O_{2}} & =K^{2}\\
& =3,176.
\end{alignedat}
$

Kita dapat menggunakan persamaan Kapustinskii untuk menghitung energi
kisi (dilambangkan U) sebagai berikut:

$U=K\frac{v.|z^{+}|.|z^{-}|}{r^{+}+r^{-}}\times\left(1-\frac{d}{r^{+}+r^{-}}\right)$

dimana:

$K=120,200\,\mbox{kJ.pm.mo}\mbox{l}^{-1}$

$d=34,5$ pm

$v=$jumlah ion di dalam rumus empiris

$z^{+}=$besar muatan pada kation

$z^{-}=$besar muatan pada anion

$r^{+}=$radius kation

$r^{-}=$radius anion.

Maka, untuk $\mbox{Li}\mbox{O}_{2}$:

$\begin{alignedat}{1}U & =120,200\times\frac{2\times1\times-1}{(73+144)}\times\left(1-\frac{34,5}{73+144}\right)\\
& =-0,931\mbox{ kJ/mol}.
\end{alignedat}
$