Apabila jumlah reaktan tidak mempengaruhi laju reaksi maka ia disebut reaksi orde nol.

Persamaan laju reaksi meliputi laju reaksi, konstanta laju, konsentrasi reaktan dan orde reaksi.

Koefisien reaksi tidak terlibat di dalam persamaan laju reaksi, yang terlibat adalah $x$, yakni orde reaksi.

Konstanta laju reaksi memiliki satuan yang berbeda-beda tergantung orde reaksi dan satuan konsentrasi yang digunakan dalam persamaan.

Orde reaksi adalah eksponen reaktan dalam persamaan reaksi yang menyatakan besar pengaruh konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi.

Dari data percobaan pertama dan kedua, diketahui bahwa ketika [B] tetap dan [A] dikali tiga, laju reaksi pun kira-kira menjadi tiga kali lipat, maka dapat disimpulkan bahwa orde reaksi [A] adalah 1.
Untuk cara sebagai berikut:

$\begin{array}{ccc}
\frac{v_{1}}{v_{2}} & = & \frac{k[\mbox{A}]_{1}^{x}[\mbox{B}]_{1}^{y}}{k[\mbox{A}]_{2}^{x}[\mbox{B}]_{2}^{y}}\\
\frac{4,2\times10^{-3}}{1,3\times10^{-2}} & = & \frac{(0,50)^{x}(1,50)^{y}}{(1,50)^{x}(1,5)^{y}}\\
\frac{1}{3} & = & (\frac{1}{3})^{x}\\
x & = & 1
\end{array}$

Pada perbandingan antara percobaan kedua dan ketiga, [A] dan [B] dikali dua, ternyata laju reasi menjadi 4 kali lipat, maka dapat disimpulkan bahwa orde reaksi terhadap B adalah 1. Untuk cara sebagai berikut:

$\begin{array}{ccc}
\frac{v_{2}}{v_{3}} & = & \frac{k[\mbox{A}]_{2}^{x}[\mbox{B}]_{2}^{y}}{k[\mbox{A}]_{3}^{x}[\mbox{B}]_{3}^{y}}\\
\frac{1,3\times10^{-2}}{5,2\times10^{-2}} & = & \frac{(1,50)^{x}(1,5)^{y}}{(3,00)^{x}(3,00)^{y}}\\
\frac{1}{4} & = & (\frac{1}{2})^{x}(\frac{1}{2})^{y}\\
& = & (\frac{1}{2})^{x}(\frac{1}{2})^{y}\\
\frac{1}{4} & = & (\frac{1}{2})^{1}(\frac{1}{2})^{y}\\
\frac{1}{4}:\frac{1}{2} & = & (\frac{1}{2})^{y}\\
\frac{1}{2} & = & (\frac{1}{2})^{y}\\
y & = & 1.
\end{array}$

Hukum laju yang tepat: v = k[A][B]

Konstanta laju reaksi pada orde nol akan memiliki satuan M/s karena v=k.

Reaksi orde satu memiliki persamaan laju $v=k\left[\mbox{A}\right].$

$\begin{alignedat}{1}v & =k[\mbox{A}]\\
0,5\mbox{ M/det} & =k(2\mbox{ M})\\
k & =\frac{0,5\mbox{ M/det}}{2\mbox{ M}}\\
& =0,25\mbox{ det}
\end{alignedat}
$

Sesuai persamaan laju reaksinya $v=k\left[\mbox{A}\right]$, maka nilai k adalah 0.25 detik.

Menentukan orde reaksi $\mbox{CHCl}_{3}$

$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{1}}{v_{4}} & =\frac{k[\mbox{CHCl}_{3}]_{1}^{x}[\mbox{NO}_{2}]_{1}^{y}}{k[\mbox{CHCl}_{3}]_{4}^{x}[\mbox{NO}_{2}]_{4}^{y}}\\
\frac{125}{250} & =(\frac{0.002}{0.004})^{x}(\frac{0.008}{0.008})^{y}\\
\frac{1}{2} & =(\frac{1}{2})^{y}\\
y & =1
\end{alignedat}
$

Orde reaksi $\mbox{CHCl}_{3}$= 1

Menentukan orde reaksi $\mbox{Cl}_{2}$

$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{2}}{v_{3}} & =\frac{k[\mbox{CHCl}_{3}]_{2}^{x}[\mbox{NO}_{2}]_{2}^{y}}{k[\mbox{CHCl}_{3}]_{3}^{x}[\mbox{NO}_{2}]_{3}^{y}}\\
\frac{250}{500} & =\left(\frac{0.004}{0.016}\right)^{x}\left(\frac{0.008}{0.008}\right)^{y}\\
\frac{1}{2} & =\left(\frac{1}{4}\right)^{y}\\
\frac{1}{2} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{2y}\\
2y & =1\\
y & =\frac{1}{2}
\end{alignedat}
$

Orde reaksi $\mbox{Cl}_{2}$ = $\frac{1}{2}$

Orde reaksi kloroform adalah 1, sementara orde reaksi gas klorin adalah 0.5, maka persamaan laju reaksi yang tepat adalah $v=k\left[\mbox{CHCl}_{3}\right]\left[\mbox{Cl}_{2}\right]^{\frac{1}{2}}.$

Misal $v_{1}=a$, maka

$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{1}}{v_{2}} & =\frac{k[\mbox{A}]^{x}}{k[2\mbox{A}]^{x}}\\
\frac{a}{8a} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\\
\frac{1}{8} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\\
\left(\frac{1}{2}\right) & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\\
x & =3
\end{alignedat}
$

Maka reaksi ini termasuk reaksi orde ke-3.

Menentukan orde reaksi $\mbox{NO}_{2}$

$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{1}}{v_{3}} & =\frac{k[\mbox{CO}]^{x}[\mbox{NO}_{2}]^{y}}{k[\mbox{CO}]_{3}^{x}[\mbox{NO}_{2}]_{3}^{y}}\\
\frac{0.0007}{0.0063} & =\left(\frac{0.012}{0.012}\right)^{x}\left(\frac{0.005}{0.015}\right)^{y}\\
\frac{1}{9} & =\left(\frac{1}{3}\right)^{y}\\
\left(\frac{1}{3}\right)^{2} & =\left(\frac{1}{3}\right)^{y}\\
y & =2
\end{alignedat}
$

Orde reaksi $\mbox{NO}_{2}$= 2

Menentukan orde reaksi $\mbox{CO}$

$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{1}}{v_{4}} & =\frac{k[\mbox{CO}]^{x}[\mbox{NO}_{2}]^{y}}{k[\mbox{CO}]_{4}^{x}[\mbox{NO}_{2}]_{4}^{y}}\\
\frac{0.0007}{0.0007} & =\left(\frac{0.012}{0.024}\right)^{x}\left(\frac{0.005}{0.005}\right)^{y}\\
1 & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}(1)^{2}\\
1 & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\\
\left(\frac{1}{2}\right)^{0} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\\
x & =0
\end{alignedat}
$

Orde reaksi $\mbox{CO}=0$

Sehingga persamaan lajunya adalah $v=k\left[\mbox{NO}_{2}\right]^{2}.$

Dari perbandingan percobaan 1 dan 2, terlihat bahwa ketika [NO] tetap dan $[\mbox{C}\mbox{l}_{2}]$ dikali dua, laju reaksi pun menjadi 2 kali lipat, maka orde reaksi terhadap $[\mbox{C}\mbox{l}_{2}]$ adalah 1.

$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{1}}{v_{2}} & =\frac{k[\mbox{NO}]_{1}^{x}[\mbox{C}\mbox{l}_{2}]_{1}^{y}}{k[\mbox{NO}]_{2}^{x}[\mbox{C}\mbox{l}_{2}]_{2}^{y}}\\
\frac{2,27\times10^{-5}}{4,55\times10^{-5}} & =\frac{k(0,0125)^{x}(0,0255)^{y}}{k(0,0125)^{x}(0,0255)^{y}}\\
\frac{1}{2} & =(\frac{1}{2})^{y}\\
y & =1
\end{alignedat}
$

Dari perbandingan percobaan 1 dan 3, ketika $[\mbox{C}\mbox{l}_{2}]$ tetap dan [NO] dikali 2, laju reaksi menjadi sekitar 4 kali lipatnya.

$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{1}}{v_{3}} & =\frac{k[\mbox{NO}]_{1}^{x}[\mbox{C}\mbox{l}_{2}]_{1}^{y}}{k[\mbox{NO}]_{3}^{x}[\mbox{C}\mbox{l}_{2}]_{3}^{y}}\\
\frac{2,27\times10^{-5}}{9,08\times10^{-5}} & =\frac{k(0,0125)^{x}(0,0255)^{y}}{k(0,0250)^{x}(0,0255)^{y}}\\
\frac{1}{4} & =(\frac{1}{2})^{x}\\
\frac{1}{4} & =(\frac{1}{2})^{x}\\
\frac{1}{4} & =(\frac{1}{2})^{x}\\
x & =2
\end{alignedat}
$

Maka, orde reaksi terhadap [NO] adalah 2 dan hukum lajunya:

$v=k[\mbox{NO}]^{2}[\mbox{C}\mbox{l}_{2}]$

nilai konstanta laju bisa didapat dengan memasukkan salah satu data:

$\begin{alignedat}{1}v & =k[\mbox{NO}]^{2}[\mbox{C}\mbox{l}_{2}]\\
2,27\times10^{-5} & =k[0,0125]^{2}[0,0255]\\
k & =5,70\mbox{ M}^{-2}\mbox{s}^{-1}.
\end{alignedat}
$

Pada eksperimen 1 dan 2, terlihat bahwa ketika [B] dan [C] tetap, sementara [A] dibagi 2, laju reaksi pun menjadi setengah kalinya. Maka, dapat disimpulkan bahwa orde reaksi terhadap A adalah 1.

$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{1}}{v_{2}} & =\frac{k[\mbox{A}]_{1}^{x}[\mbox{B}]_{1}^{y}[\mbox{C}]_{1}^{z}}{k[\mbox{A}]_{2}^{x}[\mbox{B}]_{2}^{y}[\mbox{C}]_{2}^{z}}\\
\frac{R_{1}}{\frac{R_{1}}{2}} & =\frac{(1,40)^{x}(1,40)^{y}(1,00)^{z}}{0,70)^{x}(1,40)^{y}(1,00)^{z}}\\
2 & =2^{x}\\
x & =1
\end{alignedat}
$

Pada perbandingan antara percobaan kedua dan ketiga, [A] dan [C] konstan sementara [B] dibagi 2, laju reaksi menjadi seperempat kalinya. Maka dapat disimpulkan bahwa orde reaksi terhadap B adalah 2.

$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{2}}{v_{3}} & =\frac{k[\mbox{A}]_{2}^{x}[\mbox{B}]_{2}^{y}[C]_{2}^{z}}{k[\mbox{A}]_{3}^{x}[\mbox{B}]_{3}^{y}[\mbox{C}]_{3}^{z}}\\
\frac{R_{2}}{\frac{R_{2}}{4}} & =\frac{(0,70)^{x}(1,40)^{y}(1,00)^{z}}{(0,70)^{x}(0,70)^{y}(1,00)^{z}}\\
4 & =2^{y}\\
y & =2
\end{alignedat}
$

Pada perbandingan antara eksperimen 3 dan 4, ketika [A] dan [B] dikali dua, reaksi akan berjalan 8 kali lebih cepat, sementara [C] dibagi 2, ternyata secara keseluruhan reaksi berjalan 16 kali lebih cepat, maka orde reaksi terhadap [C] adalah -1.

$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{3}}{v_{4}} & =\frac{k[\mbox{A}]_{3}^{x}[\mbox{B}]_{3}^{y}[\mbox{C}]_{3}^{z}}{k[\mbox{A}]_{4}^{x}[\mbox{B}]_{4}^{y}[\mbox{C}]_{4}^{z}}\\
\frac{R_{3}}{16R_{3}} & =\frac{(0,70)^{x}(0,70)^{y}(1,00)^{z}}{(1,40)^{x}(1,40)^{y}(0,50)^{z}}\\
\frac{1}{16} & =(\frac{1}{2})^{x}(\frac{1}{2})^{y}2^{z}\\
\frac{1}{16} & =(\frac{1}{2})(\frac{1}{2})^{2}2^{z}\\
\frac{1}{2} & =2^{z}\\
2^{-1} & =2^{z}\\
z & =-1
\end{alignedat}
$

Rumus lajunya, $v=k[\mbox{A}][\mbox{B}]^{2}[\mbox{C}]^{-1}$

Sehingga, untuk $R_{5}$:

$\begin{alignedat}{1}v & =k[\mbox{A}][\mbox{B}]^{2}[\mbox{C}]^{-1}\\
R_{5} & =k[0,7][0,7]^{2}[0,5]^{-1}\\
& =0,686k.
\end{alignedat}
$

Menentukan orde reaksi B

$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{1}}{v_{2}} & =\frac{k[\mbox{A}]_{1}^{x}[\mbox{B}]_{1}^{y}}{k[\mbox{A}]_{2}^{x}[\mbox{B}]_{2}^{y}}\\
\frac{2}{8} & =\left(\frac{0.01}{0.01}\right)^{x}\left(\frac{0.02}{0.04}\right)^{y}\\
\frac{1}{4} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{y}\\
\left(\frac{1}{2}\right)^{2} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{y}\\
y & =2
\end{alignedat}
$

Orde reaksi $\mbox{B}$= 2

Menentukan orde reaksi A

$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{1}}{v_{3}} & =\frac{k[\mbox{A}]_{1}^{x}[\mbox{B}]_{1}^{y}}{k[\mbox{A}]_{3}^{x}[\mbox{B}]_{3}^{y}}\\
\frac{1/t_{1}}{1/t_{3}} & =\left(\frac{0.01}{0.02}\right)^{x}\left(\frac{0.02}{0.06}\right)^{2}\\
\frac{26,67}{8\times60} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\left(\frac{1}{9}\right)\\
\frac{26,67}{480} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\left(\frac{1}{9}\right)\\
0,0555 & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\left(\frac{1}{9}\right)\\
\left(\frac{1}{2}\right)^{x} & =\frac{1}{2}\\
x & =1
\end{alignedat}
$

Orde reaksi A = 1

Menentukan k

$\begin{alignedat}{1}v_{1} & =k[\mbox{A}][\mbox{B}]^{2}\\
\frac{1}{8\times60}\mbox{M/s} & =k\times(0,01\mbox{M})\times(0,02\mbox{M})^{2}\\
k & =1041,67\mbox{ }\mbox{M}^{-2}\mbox{s}^{-1}.
\end{alignedat}
$