Kalau kamu ingin belajar Hukum Arrhenius secara lebih mendalam, coba simak penjelasan yang ada di sini. Setelah menerima materi, kamu bisa langsung mempraktikkannya dengan mengerjakan latihan soal yang telah kami sediakan.
Lewat pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Hukum Arrhenius. Kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal.
Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya?
Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Hukum Arrhenius dalam bentuk pdf pada link dibawah ini:
Hukum yang menyatakan hubungan antara konstanta laju reaksi dengan temperatur sistem ditemukan pada 1889 oleh seorang tokoh bernama Svante Arrhenius yang menemukan hubungan antara konstanta laju reaksi, energi aktivasi dan suhu berikut:
$k=Ae^{-Ea/RT}$
berikan logaritma natural untuk kedua sisi, maka didapat:
$\ln k=-\frac{Ea}{RT}+\ln A$
Untuk reaksi yang sama namun dijalankan pada suhu yang berbeda, beberapa nilai konstan dapat dicoret (seperti ln $A$) dan didapat persamaan Arrhenius berikut:
$\ln\frac{k_{2}}{k_{1}}=\frac{Ea}{R}\left(\frac{1}{T_{1}}-\frac{1}{T_{2}}\right)$
Dimana,
$k_{2}=$ konstanta laju pada kondisi variasi
$k_{1}=$ konstanta laju awal
$Ea=$ energi aktivasi
$R=$ konstanta gas ($8,314\mbox{Jmol}^{-1}\mbox{K}^{-1}$)
$T_{1}=$ suhu awal
$T_{2}=$ suhu variasi
Demikianlah pembahasan tentang persamaan arrhenius berikut ini adalah contoh soal persamaan arrhenius dan jawabannya.
Contoh Soal dan Pembahasan
Diketahui reaksi berikut:
$\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}\rightarrow\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4}+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}$
pada suhu $25^{\circ}$C konstanta lajunya adalah $3,45\times10^{-5}\mbox{s}^{-1}$ dan
energi aktivasinya 100 kJ/mol
Tentukan berapa suhu yang diperlukan agar waktu paruh $\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}$
menjadi 1 jam!
Jawaban
Tentukan nilai $k_{2}$:
$\begin{aligned}k_{2} & =\frac{0,693}{t_{1/2}}\\
& =\frac{0,693}{3600}\mbox{s}^{-1}\\
& =1,925\times10^{-4}
\end{aligned}
$
Sehingga dapat kita masukkan ke persamaan Arrhenius:
$\begin{aligned}\ln\frac{k_{2}}{k_{1}} & =\frac{Ea}{R}\left(\frac{1}{T_{1}}-\frac{1}{T_{2}}\right)\\
\ln\frac{1,925\times10^{-4}}{3,45\times10^{-5}} & =\frac{100000}{8,314}x\\
x & =0,0001429\\
\frac{1}{T_{1}}-\frac{1}{T_{2}} & =0,0001429\\
\frac{1}{298}-\frac{1}{T_{2}} & =0,0001429\\
T_{2} & =311,25\mbox{K}
\end{aligned}
$
Catatan: misalkan $\left(\frac{1}{T_{1}}-\frac{1}{T_{2}}\right)$ adalah $x.$
Latihan Soal Hukum Arrhenius (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Dengan semakin bertambahnya suhu akan mempercepat reaksi karena …
BetulAdanya kenaikan suhu mempercepat reaksi karena bertambahnya energi kinetik partikel sehingga membanyak jumlah tumbukan yang nantinya meningkatkan jumlah tumbukan efektif yang menghasilkan reaksi.
SalahAdanya kenaikan suhu mempercepat reaksi karena bertambahnya energi kinetik partikel sehingga membanyak jumlah tumbukan yang nantinya meningkatkan jumlah tumbukan efektif yang menghasilkan reaksi.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Suatu reaksi berlangsung dua kali lipat jika suhu dinaikkan sebesar $10^{\circ}\mbox{C}$. Jika pada suhu $35^{\circ}\mbox{C}$ reaksi berlangsung dua jam, maka pada suhu $55^{\circ}\mbox{C}$ reaksi berlangsung selama … .
Betul$\begin{alignedat}{1}v_{2} & =\Delta v^{\frac{T_{2}T_{1}}{\Delta T}}\cdot v_{1}\\
\frac{1}{t_{2}} & =2^{\frac{55-35}{10}}\cdot\frac{1}{2}\\
2t_{2} & =1\\
t_{2} & =\frac{1}{2}\mbox{ jam}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}v_{2} & =\Delta v^{\frac{T_{2}T_{1}}{\Delta T}}\cdot v_{1}\\
\frac{1}{t_{2}} & =2^{\frac{55-35}{10}}\cdot\frac{1}{2}\\
2t_{2} & =1\\
t_{2} & =\frac{1}{2}\mbox{ jam}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Berapa kali lipat laju reaksi tiap pertambahan suhu $10^{\circ}C$, jika laju reaksi pada suhu $65^{\circ}$ delapan kali laju reaksi pada suhu $35^{\circ}C$?
Betul$\begin{alignedat}{1}v_{2} & =8v_{1}\\
v_{2} & =\Delta v^{\frac{T_{2}T_{1}}{\Delta T}}\cdot v_{1}\\
8v_{1} & =\Delta v{}^{\frac{65-35}{10}}\cdot v_{1}\\
8 & =\Delta v{}^{\frac{65-35}{10}}\\
8 & =\Delta v^{3}\\
2^{3} & =\Delta v^{3}\\
2 & =\sqrt[3]{\Delta v^{3}}\\
\Delta v & =2.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}v_{2} & =8v_{1}\\
v_{2} & =\Delta v^{\frac{T_{2}T_{1}}{\Delta T}}\cdot v_{1}\\
8v_{1} & =\Delta v{}^{\frac{65-35}{10}}\cdot v_{1}\\
8 & =\Delta v{}^{\frac{65-35}{10}}\\
8 & =\Delta v^{3}\\
2^{3} & =\Delta v^{3}\\
2 & =\sqrt[3]{\Delta v^{3}}\\
\Delta v & =2.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Perhatikan diagram laju reaksi A, B, C, D dan E berikut.
Berdasarkan diagram di atas, reaksi yang berlangsung pada suhu tertinggi kedua adalah …
BetulReaksi dengan laju reaksi paling besar mempunyai bentuk grafik yang paling curam. A merupakan reaksi paling cepat (laju reaksi paling besar) kemudian B merupakan reaksi tercepat kedua setelah A. Berikut urutan laju reaksi dari yang tercepat: A $>$ B $>$ C $>$ D$=$E.
SalahReaksi dengan laju reaksi paling besar mempunyai bentuk grafik yang paling curam. A merupakan reaksi paling cepat (laju reaksi paling besar) kemudian B merupakan reaksi tercepat kedua setelah A. Berikut urutan laju reaksi dari yang tercepat: A $>$ B $>$ C $>$ D$=$E.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Berikut ini pernyataan yang tepat mengenai distribusi molekul gas pada suhu tinggi dan rendah adalah, kecuali … .
BetulDistribusi kecepatan molekul gas ditunjukkan dengan kurva distribusi Maxwell-Boltzmann.
Seiring dengan kenauikan suhu, energi kinetik partikel meningkat sehingga kecepatan partikelnya bertambah dan tumbukan partikel juga bertamah.
Pada suhu yang lebih tinggi, fraksi molekul yang mencapai energi pengaktifan akan bertambah sehingga bentuk kurva melebar.
Energi kinetik molekul meningkat dengan naiknya suhu sehingga kurva akan bersegeser ke kanan dan bentuk kurva akan semakin mendatar .
SalahDistribusi kecepatan molekul gas ditunjukkan dengan kurva distribusi Maxwell-Boltzmann.
Seiring dengan kenauikan suhu, energi kinetik partikel meningkat sehingga kecepatan partikelnya bertambah dan tumbukan partikel juga bertamah.
Pada suhu yang lebih tinggi, fraksi molekul yang mencapai energi pengaktifan akan bertambah sehingga bentuk kurva melebar.
Energi kinetik molekul meningkat dengan naiknya suhu sehingga kurva akan bersegeser ke kanan dan bentuk kurva akan semakin mendatar .
Latihan Soal Hukum Arrhenius (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Tentukan fraksi molekul yang mempunyai energi sama dengan atau lebih tinggi daripada energi aktivasi pada reaksi yang terjadi pada suhu $127^{\circ}\mbox{C}$ jika diketahui energi aktivasi reaksi 100 kJ/mol!
Betul$\begin{alignedat}{1}T & =(127+273)\mbox{K}\\
& =400\mbox{ K}\\
f & =e^{-Ea/RT}\\
& =e^{-\frac{100000}{8,314\times400}}\\
& =8,73\times10^{-14}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}T & =(127+273)\mbox{K}\\
& =400\mbox{ K}\\
f & =e^{-Ea/RT}\\
& =e^{-\frac{100000}{8,314\times400}}\\
& =8,73\times10^{-14}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Diketahui reaksi berikut.
$\mbox{A}_{2}(g)\mbox{+B}_{2}(g)\rightarrow\mbox{2AB}(g)$ $\Delta H=+222\mbox{ kJ/mol}$
Jika energi aktivasi reaksi tersebut adalah 322 kJ. Berapakah energi aktivasi reaksi $\mbox{2AB}(g)$$\rightarrow\mbox{A}_{2}(g)$ $+\mbox{B}_{2}(g)$ ?
BetulDiagram reaksi $\mbox{A}_{2}(g)\mbox{+B}_{2}(g)$ $\rightarrow\mbox{2AB}(g)$ $\Delta H=+222\mbox{ kJ/mol}$
Diagram reaksi $\mbox{2AB}(g)\rightarrow\mbox{A}_{2}(g)+\mbox{B}_{2}(g)$ $\Delta H=-222\mbox{ kJ/mol}$
$\begin{aligned}\mbox{Energi aktivasi} & =322-222\mbox{ kJ}\\
& =100\mbox{ kJ}.
\end{aligned}
$SalahDiagram reaksi $\mbox{A}_{2}(g)\mbox{+B}_{2}(g)$ $\rightarrow\mbox{2AB}(g)$ $\Delta H=+222\mbox{ kJ/mol}$
Diagram reaksi $\mbox{2AB}(g)\rightarrow\mbox{A}_{2}(g)+\mbox{B}_{2}(g)$ $\Delta H=-222\mbox{ kJ/mol}$
$\begin{aligned}\mbox{Energi aktivasi} & =322-222\mbox{ kJ}\\
& =100\mbox{ kJ}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Pada suhu $45^{\circ}\mbox{C}$ laju reaksi dari reaksi orde dua adalah 27 M/menit. Berapakah waktu reaksi yang dibutuhkan pada suhu$15^{\circ}\mbox{C}$ jika tiap kenaikan $15^{\circ}\mbox{C}$ reaksi berlangsung tiga kali
lipat ?Betul$\begin{alignedat}{1}v_{2} & =\Delta v^{\frac{T_{2}T_{1}}{\Delta T}}\cdot v_{1}\\
27\mbox{ M/menit} & =3^{\frac{45-15}{15}}\cdot v_{1}\\
27\mbox{M/menit} & =3^{2}\cdot v_{1}\\
v_{1} & =3\mbox{ M/menit}\\
t_{1} & =\frac{1}{3}\mbox{ menit}\\
& =20\mbox{ s}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}v_{2} & =\Delta v^{\frac{T_{2}T_{1}}{\Delta T}}\cdot v_{1}\\
27\mbox{ M/menit} & =3^{\frac{45-15}{15}}\cdot v_{1}\\
27\mbox{M/menit} & =3^{2}\cdot v_{1}\\
v_{1} & =3\mbox{ M/menit}\\
t_{1} & =\frac{1}{3}\mbox{ menit}\\
& =20\mbox{ s}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Berdasarkan diagram berikut ini, reaksi manakah yang mempunyai waktu paruh paling kecil?
BetulReaksi yang mempunyai waktu paruh paling kecil adalah reaksi yang mempunyai laju reaksi paling besar. Laju reaksi tercepat adalah reaksi yang mempunyai energi aktivasi paling kecil.
SalahReaksi yang mempunyai waktu paruh paling kecil adalah reaksi yang mempunyai laju reaksi paling besar. Laju reaksi tercepat adalah reaksi yang mempunyai energi aktivasi paling kecil.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Diagram suatu reaksi sebagai berikut:
Untuk mempercepat reaksi tersebut dapat dilakukan dengan menurunkan energi aktivasi. Berikut ini cara untuk menurunkan energi aktivasi tersebut adalah … .
BetulSalah satu cara mempercepat reaksi adalah dengan menambahkan katalis untuk menurunkan energi aktivasi.
SalahSalah satu cara mempercepat reaksi adalah dengan menambahkan katalis untuk menurunkan energi aktivasi.
Latihan Soal Hukum Arrhenius (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Setiap kenaikan $10^{\circ}\mbox{C}$, suatu reaksi berlangsung tiga kali lipat. Berapakah suhu reaksi yang terjadi jika kecepatannya 81 kali lipat dibandingkan laju reaksi pada suhu $20^{\circ}\mbox{C }?$
Betul$\begin{alignedat}{1}T_{1} & =20^{\circ}\mbox{C}\\
v_{2} & =81v_{1}\\
v_{2} & =3^{\frac{T_{2}T_{1}}{10}}\cdot v_{1}\\
81^{\circ}\mbox{C}v_{1} & =3^{\frac{T_{2}-20}{10}}\cdot v_{1}\\
81^{\circ}\mbox{C} & =3^{\frac{T_{2}-20}{10}}\\
3^{4\circ}\mbox{C} & =3^{\frac{T_{2}-20}{10}}\\
4^{\circ}\mbox{C} & =\frac{T_{2}-20}{10}\\
40^{\circ}\mbox{C} & =T_{2}-20\\
T_{2} & =60^{\circ}\mbox{C}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}T_{1} & =20^{\circ}\mbox{C}\\
v_{2} & =81v_{1}\\
v_{2} & =3^{\frac{T_{2}T_{1}}{10}}\cdot v_{1}\\
81^{\circ}\mbox{C}v_{1} & =3^{\frac{T_{2}-20}{10}}\cdot v_{1}\\
81^{\circ}\mbox{C} & =3^{\frac{T_{2}-20}{10}}\\
3^{4\circ}\mbox{C} & =3^{\frac{T_{2}-20}{10}}\\
4^{\circ}\mbox{C} & =\frac{T_{2}-20}{10}\\
40^{\circ}\mbox{C} & =T_{2}-20\\
T_{2} & =60^{\circ}\mbox{C}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Reaksi orde satu mempunyai nilai $k=3\times10^{-2}\mbox{s}^{-1}$ pada suhu $20^{\circ}\mbox{C}$. Berapakah nilai tetapan laju reaksi tersebut pada suhu $50^{\circ}\mbox{C}$ jika dikertahui energi aktivasi = 80 kJ/mol ?
Betul$\begin{alignedat}{1}\ln\frac{k_{1}}{k_{2}} & =\frac{Ea}{R}(\frac{1}{T_{2}}-\frac{1}{T_{1}})\\
\ln\frac{3\times10^{-2}}{k_{2}} & =\frac{80000}{8,314}(\frac{1}{323}-\frac{1}{293})\\
k_{2} & =0,634.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}\ln\frac{k_{1}}{k_{2}} & =\frac{Ea}{R}(\frac{1}{T_{2}}-\frac{1}{T_{1}})\\
\ln\frac{3\times10^{-2}}{k_{2}} & =\frac{80000}{8,314}(\frac{1}{323}-\frac{1}{293})\\
k_{2} & =0,634.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Diketahui reaksi orde reaksi pertama:
$\mbox{SO}_{2}\mbox{Cl}_{2}(g)$ $\rightarrow\mbox{SO}_{2}(g)+\mbox{Cl}_{2}(g)$
Pada suhu $320^{\circ}\mbox{C}$ mempunyai waktu paruh $3,2\times10^{4}$s dan pada suhu $327^{\circ}\mbox{C}$ mempunyai waktu paruh $2,3\times10^{5}$s. Berapakah energi aktivasi reaksi tersebut?
Betul$\begin{alignedat}{1}k_{1} & =\frac{0,693}{t\frac{1}{2}}\\
& =\frac{0,693}{2,3\times10^{5}}\\
& =3,01\times10^{-6}/\mbox{s}\\
k_{2} & =\frac{0,693}{t\frac{1}{2}}\\
& =\frac{0,693}{3,2\times10^{4}}\\
& =2,2\times10^{-5}/\mbox{s}\\
\ln\frac{k_{1}}{k_{2}} & =\frac{Ea}{R}\times(\frac{1}{T_{2}}-\frac{1}{T_{1}})\\
\ln\frac{3,01\times10^{-6}}{2,2\times10^{-5}} & =\frac{Ea}{8,314}(\frac{1}{600}-\frac{1}{593})\\
Ea & =840572,27\mbox{ J}\\
& =840,57\mbox{ kJ}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}k_{1} & =\frac{0,693}{t\frac{1}{2}}\\
& =\frac{0,693}{2,3\times10^{5}}\\
& =3,01\times10^{-6}/\mbox{s}\\
k_{2} & =\frac{0,693}{t\frac{1}{2}}\\
& =\frac{0,693}{3,2\times10^{4}}\\
& =2,2\times10^{-5}/\mbox{s}\\
\ln\frac{k_{1}}{k_{2}} & =\frac{Ea}{R}\times(\frac{1}{T_{2}}-\frac{1}{T_{1}})\\
\ln\frac{3,01\times10^{-6}}{2,2\times10^{-5}} & =\frac{Ea}{8,314}(\frac{1}{600}-\frac{1}{593})\\
Ea & =840572,27\mbox{ J}\\
& =840,57\mbox{ kJ}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Energi reaksi orde satu adalah $17,4$ kJ/mol. Tetapan laju reaksi pada suhu $25^{\circ}C$ adalah $0,027/\mbox{s}$. Berapakah waktu yang dibutuhkan agar konsentrasinya menjadi setengah dari semula jika reaksi terjadi pada suhu $65^{\circ}\mbox{C }?$
Betul$\begin{alignedat}{1}\ln\frac{k_{1}}{k_{2}} & =\frac{Ea}{R}\times(\frac{1}{T_{2}}-\frac{1}{T_{1}})\\
\ln\frac{0,027}{k_{2}} & =\frac{17,4}{8,314}\times(\frac{1}{338}-\frac{1}{298})\\
k_{2} & =0,062/\mbox{s}\\
t\frac{1}{2} & =\frac{0,693}{k}\\
& =\frac{0,693}{0,062}\mbox{ s}\\
& =11,18\mbox{ s}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}\ln\frac{k_{1}}{k_{2}} & =\frac{Ea}{R}\times(\frac{1}{T_{2}}-\frac{1}{T_{1}})\\
\ln\frac{0,027}{k_{2}} & =\frac{17,4}{8,314}\times(\frac{1}{338}-\frac{1}{298})\\
k_{2} & =0,062/\mbox{s}\\
t\frac{1}{2} & =\frac{0,693}{k}\\
& =\frac{0,693}{0,062}\mbox{ s}\\
& =11,18\mbox{ s}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Diketahui reaksi orde reaksi pertama:
$\mbox{SO}_{2}\mbox{Cl}_{2}(g)$ $\rightarrow\mbox{SO}_{2}(g)+\mbox{Cl}_{2}(g)$
Pada suhu $320^{\circ}\mbox{C}$ mempunyai waktu paruh $3,2\times10^{5}$s dan pada suhu $327^{\circ}\mbox{C}$ mempunyai waktu paruh $2,3\times10^{4}$s . Berapakah waktu paruh reaksi jika reaksi berlangsung pada suhu 500 K ?
Betul$\begin{alignedat}{1}k_{1(593\mbox{K})} & =\frac{0,693}{t\frac{1}{2}}\\
& =\frac{0,693}{2,3\times10^{5}}\\
& =3,01\times10^{-6}/\mbox{s}\\
k_{2(600\mbox{K})} & =\frac{0,693}{t\frac{1}{2}}\\
& =\frac{0,693}{3,2\times10^{4}}\\
& =2,2\times10^{-5}/\mbox{s}\\
\ln\frac{k_{1}}{k_{2}} & =\frac{Ea}{R}\times(\frac{1}{T_{2}}-\frac{1}{T_{1}})\\
\ln\frac{3,01\times10^{-6}}{2,2\times10^{-5}} & =\frac{Ea}{8,314}(\frac{1}{600}-\frac{1}{593})\\
Ea & =840572,27\mbox{ J}\\
& =840,57\mbox{ kJ}\\
\ln\frac{k_{1}}{k_{2}} & =\frac{Ea}{R}\times(\frac{1}{T_{2}}-\frac{1}{T_{1}})\\
\ln\frac{k_{1}}{3,2\times10^{-6}} & =\frac{840572,27}{8,314}\times(\frac{1}{593}-\frac{1}{500})\\
k_{1} & =5,4\times10^{-20}/\mbox{s}\\
k_{1} & =\frac{0,693}{t\frac{1}{2}}\\
5,4\times10^{-20} & =\frac{0,693}{t\frac{1}{2}}\\
t\frac{1}{2} & =1,28\times10^{19}\mbox{s}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}k_{1(593\mbox{K})} & =\frac{0,693}{t\frac{1}{2}}\\
& =\frac{0,693}{2,3\times10^{5}}\\
& =3,01\times10^{-6}/\mbox{s}\\
k_{2(600\mbox{K})} & =\frac{0,693}{t\frac{1}{2}}\\
& =\frac{0,693}{3,2\times10^{4}}\\
& =2,2\times10^{-5}/\mbox{s}\\
\ln\frac{k_{1}}{k_{2}} & =\frac{Ea}{R}\times(\frac{1}{T_{2}}-\frac{1}{T_{1}})\\
\ln\frac{3,01\times10^{-6}}{2,2\times10^{-5}} & =\frac{Ea}{8,314}(\frac{1}{600}-\frac{1}{593})\\
Ea & =840572,27\mbox{ J}\\
& =840,57\mbox{ kJ}\\
\ln\frac{k_{1}}{k_{2}} & =\frac{Ea}{R}\times(\frac{1}{T_{2}}-\frac{1}{T_{1}})\\
\ln\frac{k_{1}}{3,2\times10^{-6}} & =\frac{840572,27}{8,314}\times(\frac{1}{593}-\frac{1}{500})\\
k_{1} & =5,4\times10^{-20}/\mbox{s}\\
k_{1} & =\frac{0,693}{t\frac{1}{2}}\\
5,4\times10^{-20} & =\frac{0,693}{t\frac{1}{2}}\\
t\frac{1}{2} & =1,28\times10^{19}\mbox{s}.
\end{alignedat}
$