Hukum Avogadro menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas dengan volume yang sama mengandung jumlah molekul yang sama banyak.

$\begin{array}{ccc}
\frac{V_{\mbox{N}_{2}}}{V_{\mbox{O}_{2}}} & = & \frac{\Sigma\mbox{N}_{2}}{\Sigma\mbox{O}_{2}}\\
\frac{8\mbox{ L}}{12\mbox{ L}} & = & \frac{2\times10^{23}}{\Sigma\mbox{O}_{2}}\\
\Sigma\mbox{O}_{2} & = & 3\times10^{23}\mbox{molekul}.
\end{array}$

$\begin{array}{ccc}
2\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{2} & + & 5\mbox{O}_{2}\\
2 & : & 5
\end{array}$$\begin{array}{cccc}
\rightarrow & \mbox{4CO}_{2} & + & \mbox{2H}_{2}\mbox{O}\\
: & 4 & : & 2
\end{array}$

$\begin{alignedat}{1}N_{\mbox{CO}_{2}} & =4,5\times10^{22}\mbox{molekul}\\
N_{\mbox{O}_{2}} & =\frac{5}{4}\times4,5\times10^{22}\mbox{molekul}\\
& =5,625\times10^{22}\mbox{molekul}.
\end{alignedat}
$

Pada P dan T yang sama, semua gas dengan volume yang sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama.
Dari reaksi di atas, jumlah molekul terbanyak terdapat pada reaksi yang mempunyai jumlah koefisien gas/ volume gas yang terbanyak, yaitu pilihan E.

$1$ L $\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{10}$+ 6 L $\mbox{O}_{2}$, volume sebanding dengan koefisien reaksi.

$\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{10}\mbox{+6O}_{2}$$\rightarrow3\mbox{CO}_{2}\mbox{+CO}$$+\mbox{5H}_{2}\mbox{O}.$

Avogadro menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama molekul gas dengan volume yang sama memiliki jumlah molekul yang sama pula, maka persamaan yang paling tepat adalah pilihan D.

Ingat prinsip kekekalan massa dan hukum Avogadro. Pada tiap molekul karbon dioksida terdapat 1 atom C, maka

$\begin{aligned}\mbox{jumlah C total} & =\mbox{jumlah karbon dioksida},\\
& =\frac{24\mbox{ L}}{24\mbox{ L/mol}}\\
& =1\mbox{ mol}
\end{aligned}
$ pada RTP

Reaksi yang terjadi: $\mbox{CH}_{4}\mbox{+2O}_{2}$$\rightarrow\mbox{CO}_{2}\mbox{+2H}_{2}\mbox{O}$

Maka,

$\begin{aligned}\mbox{mol karbon dioksida yang dihasilkan} & =\mbox{mol metana}\\
& =\frac{30\mbox{ L}}{22.4\mbox{ L/mol}}\\
& =1.339\mbox{ mol}\\
\mbox{Massa karbon dioksida yang dihasilkan} & =1.339\mbox{ mol}\times44\mbox{ g/mol}\\
& =58.92\mbox{ g}
\end{aligned}
$

$\begin{aligned}\frac{V_{1}}{n_{1}} & =\frac{V_{1}}{n_{2}}\\
\frac{10\mbox{ L}}{\frac{22}{44}} & =\frac{50\mbox{ L}}{\frac{m_{\mbox{O}_{2}}}{32}}\\
\mbox{massa O}_{2} & =80\mbox{ g}.
\end{aligned}
$

$\begin{aligned}\mbox{Volume molar} & =\frac{V_{\mbox{CO}_{2}}}{n_{\mbox{CO}_{2}}}\\
& =\frac{10}{\frac{22}{44}}\mbox{Lmol}^{-1}\\
& =20\mbox{ Lmol}^{-1}
\end{aligned}
$

Berdasarkan teori Avogadro yang menyatakan bahwa gas pada P dan T yang sama, semua gas yang volumenya sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama.

Karena gas argon dan etana menempati tabung yang sama, artinya mempunyai volume yang sama, sehingga jumlah molekul argon = etana. (dalam 1 molekul etana $\left(\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{6}\right)$ terdapat 8 atom)

$\begin{alignedat}{1}N_{\mbox{etana}} & =2\times10^{23}\mbox{atom}\\
& =\frac{2\times10^{23}}{8}\mbox{ molekul}\\
& =2,5\times10^{22}\mbox{molekul.}
\end{alignedat}
$

Karena argon adalah suatu gas monoatomik, maka satuan yang digunakan adalah atom:

$\begin{alignedat}{1}N_{\mbox{argon}} & =2,5\times10^{22}\mbox{atom}\\
N_{\mbox{argon}} & =\frac{\mbox{massa}}{Ar\, Ar}\times6\times10^{23}\mbox{atom}\\
2,5\times10^{22}\mbox{atom} & =\frac{\mbox{massa}}{18}\times6\times10^{23}\mbox{atom}\\
\mbox{massa}_{\mbox{argon}} & =0,75\mbox{ g}.
\end{alignedat}
$

Setarakan reaksi terlebih dahulu.

$2\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}(g)$$\rightarrow\mbox{2NO}_{2}(g)$$+\mbox{O}_{2}(g)$

Perbandingan koefisien = perbandingan volume yang bereaksi

$\begin{array}{c}
\mbox{2N}_{2}\mbox{O}_{5}(g)\\
2
\end{array}$$\begin{array}{cccc}
\rightarrow & \mbox{2NO}_{2}(g) & + & \mbox{O}_{2}(g)\\
: & 2 & : & 1
\end{array}$

$\begin{alignedat}{1}V_{\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}} & =\frac{2}{1}\times1.5\mbox{ L}\\
& =3\mbox{ L}
\end{alignedat}
$

Maka volume awal dinitrogen pentoksida

$\begin{aligned}V_{\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}} & =\frac{100}{75}\times3\mbox{ L}\\
& =4\mbox{ L}.
\end{aligned}
$

Bila kita anggap kondisi gas $\mbox{X}_{2}$sebagai kondisi 1 dan $\mbox{Y}_{2}$ sebagai kondisi 2, dari persamaan gas ideal kita dapat menemukan hubungan:

$\begin{aligned}\frac{P_{1}V_{1}}{n_{1}} & =\frac{P_{2}V_{2}}{n_{2}}\\
V_{2} & =48\mbox{ L}.
\end{aligned}
$

Pengaplikasian hukum Avogadro menghasilkan korelasi antara massa molekuler dengan massa jenis uap, dimana pada STP massa molekuler sama besar dengan setengah massa jenis uapnya. (Fernandes, Raymond (2008). “Living Science Chemistry for Class 10”. Ratna Sagar. p. 57.).

$\begin{aligned}\mbox{Volume butana di dalam LPG} & =\frac{85}{100}\times30\mbox{ L}\\
& =25.5\mbox{ L}
\end{aligned}
$

Maka butana yang diperlukan dari LNG:

$\begin{aligned}\frac{V_{1}}{n_{1}} & =\frac{V_{2}}{n_{2}}\\
\frac{25.5\mbox{ L}}{1} & =\frac{V_{2}}{3}\\
V_{2} & =76.5\mbox{ L}
\end{aligned}
$

$\begin{aligned}\mbox{Total LNG yang diperlukan} & =\frac{100}{75}\times76.5\mbox{ L}\\
& =102\mbox{ L}.
\end{aligned}
$