Kalau kamu tertarik untuk mempelajari tentang seluk beluk Hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa), simak pembahasannya di sini. Kami juga telah menyiapkan kuis berupa latihan soal dengan tingkatan yang berbeda-beda agar kamu bisa mempraktikkan materi yang telah dipelajari.
Lewat pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa). kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal.
Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya?
Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Kamu dapat download modul & contoh soal hukum kekekalan massa lavoisier serta kumpulan latihan soal dalam bentuk pdf pada link dibawah ini:
Definisi
Massa total dari zat-zat yang terlibat dalam suatu reaksi kimia sebelum dan sesudah reaksi berlangsung adalah tetap atau sama.
Pengertian hukum kekekalan massa atau Lavoisier’s law adalah suatu hukum yang menyatakan massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut dimana dalam sistem tertutup Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama (tetap/konstan).
Hukum Lavoisier
Dalam percobaan hukum lavoisier, Antoine Laurent Lavoisiser melakukan percobaan dengan memanaskan merkuri oksida (HgO) sehingga menghasilkan logam merkuri dan gas oksigen dengan reaksi atau rumus hukum lavoisier berikut:
$2\mbox{HgO}(l)+\mbox{O}_{2}(g)\rightarrow2\mbox{Hg}(s)+2\mbox{O}_{2}(g)$
Selanjutnya, kedua produk tersebut direaksikan kembali dan terbentuklah merkuri oksida. Hal ini menunjukkan bahwa massa gas oksigen yang dihasilkan pada pembakaran merkuri oksida sama dengan massa oksigen yang diperlukan untuk mengubah logam merkuri menjadi merkuri oksida.
Hasil percobaan ini menjadi dasar bagi Antoine Laurent Lavoisiser dalam mengambil kesimpulan atau pernyataan yang paling sesuai tentang Lavoisier’s law adalah bahwa massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi. Pernyataan ini dikenal sebagai Hukum Kekekalan Massa.
Contoh Soal dan Pembahasan
Suatu logam A sebanyak 3 gram direaksikan dengan 5 gram oksigen sehingga menghasilkan sejumlah senyawa AO (suatu oksida) dan terdapat sisa 2 gram oksigen. Tentukan jumlah oksida AO yang terbentuk!
Jawaban
$\begin{aligned}\mbox{massa awal} & =\mbox{massa akhir}\\
3+5\mbox{ gram} & =\mbox{AO}+2\mbox{ gram}\\
\mbox{AO} & =6\mbox{ gram}
\end{aligned}
$
Latihan Soal Hukum Lavoisier (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Massa total zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama, merupakan teori yang dikemukakan oleh … .
BetulTeori ini disebut juga hukum kekekalan massa yang dikemukakan oleh Antoine Lavoisier.
SalahTeori ini disebut juga hukum kekekalan massa yang dikemukakan oleh Antoine Lavoisier.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
4 gram nitrogen bereaksi dengan 3 gram hidrogen menghasilkan amonia.
Berapakah massa amonia yang terbentuk jika reaksi berada pada ruang tertutup?BetulMassa sebelum bereaksi = massa setelah bereaksi
Massa sebelum reaksi = 14 gram + 3 gram = 17 gram
Massa setelah reaksi (massa amonia) = 17 gram.
SalahMassa sebelum bereaksi = massa setelah bereaksi
Massa sebelum reaksi = 14 gram + 3 gram = 17 gram
Massa setelah reaksi (massa amonia) = 17 gram.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Perhatikan reaksi berikut:
$\mbox{CH}_{4}+2\mbox{O}_{2}$$\rightarrow\mbox{CO}_{2}+2\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Berdasarkan hukum Lavoisier, berikut ini pernyataan yang benar adalah … .
BetulHukum Lavoisier menyatakan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.
SalahHukum Lavoisier menyatakan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Sebatang besi mempunyai massa 13,5 gram ditempatkan pada gelas kimia berisi air. Jika didiamkan beberapa waktu, akan terbentuk karat karena adanya reaksi dengan air dan oksigen. Massa batangan karat besi tersebut
sekarang adalah…BetulMassa batangan besi akan bertambah dengan adanya reaksi yang artinya adanya tambahan massa dari unsur lain yang berikatan dengan besi tersebut.
SalahMassa batangan besi akan bertambah dengan adanya reaksi yang artinya adanya tambahan massa dari unsur lain yang berikatan dengan besi tersebut.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Reaksi berikut ini yang tidak memenuhi hukum kekekalan massa adalah … .
BetulPada (E) tidak mengikuti hukum Lavoisier (hukum kekekalan massa) karena jumlah atom oksigen tidak sama di ruas kanan dan ruas kiri.
Persamaan reaksi yang setara menunjukkan massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama.
SalahPada (E) tidak mengikuti hukum Lavoisier (hukum kekekalan massa) karena jumlah atom oksigen tidak sama di ruas kanan dan ruas kiri.
Persamaan reaksi yang setara menunjukkan massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama.
Latihan Soal Hukum Lavoisier (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Sejumlah karbon dibakar dengan 32 gram oksigen, menghasilkan 56 gram karbon monoksida. Jika pada akhir reaksi masih terdapat 6 gram karbon.
Berapakah massa mula-mula karbon?BetulMassa senyawa = massa karbon reaksi + massa oksigen reaksi
Massa karbon reaksi = 56 gram – 32 gram = 24 gram
Massa mula-mula karbon = massa karbon reaksi + massa karbon sisa = 24 gram + 6 gram = 30 gram.
SalahMassa senyawa = massa karbon reaksi + massa oksigen reaksi
Massa karbon reaksi = 56 gram – 32 gram = 24 gram
Massa mula-mula karbon = massa karbon reaksi + massa karbon sisa = 24 gram + 6 gram = 30 gram.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Pada pembakaran 2 mol etanol diperlukan 5 mol gas oksigen, maka hasil yang paling memungkinkan adalah … .
BetulSesuai dengan hukum kekekalan massa, maka jumlah setiap unsur di ruas kanan dan kiri adalah sama.
Reaksi yang terjadi:
$2\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}+5\mbox{O}_{2}\rightarrow2\mbox{CO}_{2}+2\mbox{CO}+6\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
SalahSesuai dengan hukum kekekalan massa, maka jumlah setiap unsur di ruas kanan dan kiri adalah sama.
Reaksi yang terjadi:
$2\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}+5\mbox{O}_{2}\rightarrow2\mbox{CO}_{2}+2\mbox{CO}+6\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Suatu senyawa A dengan massa 21,875 gram bergabung dengan 25 gram B. Bila massa atom A = 28. Hitunglah massa atom B.
Betul$\begin{array}{ccc}
A & : & B\\
28 & : & x\\
21,875 & : & 25
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}x & =\frac{28\times25}{21,875}\\
& =32
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{ccc}
A & : & B\\
28 & : & x\\
21,875 & : & 25
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}x & =\frac{28\times25}{21,875}\\
& =32
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Seorang ilmuwan merancang suatu percobaan, dimana suatu paku diletakkan di dalam minyak pelumas lalu didiamkan selama 3 hari.
Apabila massa paku mula-mula adalah 2.6 gram, maka setelah percobaan berakhir massanya kemungkinan besar akan menjadi…BetulApabila sebuah paku tidak mengalami kontak dengan udara maupun air, dalam kasus ini dilindungi oleh minyak, maka ia tidak akan mengalami pengaratan, yang berarti tidak terjadi perubahan massa pada paku tersebut.
SalahApabila sebuah paku tidak mengalami kontak dengan udara maupun air, dalam kasus ini dilindungi oleh minyak, maka ia tidak akan mengalami pengaratan, yang berarti tidak terjadi perubahan massa pada paku tersebut.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Pada suatu sistem elektrokimia digunakan elektroda Cu dan Zn di dalam larutan elektrolit masing-masing. Apabila diketahui potensial reduksi Cu = +0.159 v dan Zn sebesar -0.7618 V, maka perubahan massa yang
akan teramati adalah … .BetulSesuai nilai potensial reduksinya, maka Cu akan cenderung tereduksi, dan sesuai terjadinya proses reduksi di dalam larutannya: $\mbox{Cu}^{2+}\mbox{(aq)}\mbox{+2e}$$\rightarrow\mbox{Cu (s)}$ maka massa elektroda Cu akan bertambah.
SalahSesuai nilai potensial reduksinya, maka Cu akan cenderung tereduksi, dan sesuai terjadinya proses reduksi di dalam larutannya: $\mbox{Cu}^{2+}\mbox{(aq)}\mbox{+2e}$$\rightarrow\mbox{Cu (s)}$ maka massa elektroda Cu akan bertambah.
Latihan Soal Hukum Lavoisier (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Zat berikut yang tidak mengalami perubahan massa jika direaksikan dengan oksigen berlebih adalah … .
BetulKarbon dioksida tidak dapat dioksidasi / bereaksi lagi jika dibakar dengan oksigen.
SalahKarbon dioksida tidak dapat dioksidasi / bereaksi lagi jika dibakar dengan oksigen.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Seorang siswa merancang percobaan sebagai berikut:
Pada tabung A, 5 mg pita magnesium dimasukkan ke dalam 35 mL HCl 0.4 M.
Pada tabung B, 5 mg serbuk magnesium dimasukkan ke dalam 30 mL HCl 0.3 M.
Apabila tabung A terisolasi sementara tabung B dibiarkan terbuka, sesuai hukum kekekalan massa tabung manakah yang akan memiliki perubahan massa terbesar setelah reaksi (digunakan timbangan analitis)?BetulReaksi yang terjadi berlangsung sebagai berikut:
$\mbox{Mg(s)+2HCl(aq)}$ $\rightarrow\mbox{MgCl}_{2}\mbox{(aq)}+\mbox{H}_{2}\mbox{(g)}$
Maka apabila tabung dibiarkan terbuka akan lebih banyak gas hidrogen yang terbebas darinya, sehingga terjadi perubahan massa yang lebih besar.
SalahReaksi yang terjadi berlangsung sebagai berikut:
$\mbox{Mg(s)+2HCl(aq)}$ $\rightarrow\mbox{MgCl}_{2}\mbox{(aq)}+\mbox{H}_{2}\mbox{(g)}$
Maka apabila tabung dibiarkan terbuka akan lebih banyak gas hidrogen yang terbebas darinya, sehingga terjadi perubahan massa yang lebih besar.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Seorang peneliti merancang suatu sel elektrolisis menggunakan elektroda Rb dan Na di dalam lelehannya masing-masing dengan arus listrik 2A.
Manakah diantara perubahan massa berikut yang paling mungkin diamati?BetulMeski tanpa data potensial reduksi, kita dapat memperkirakan berjalannya
reaksi melalui sifat periodik.
Pada satu golongan dari atas ke bawah elektronegativitas menurun, demikian pula untuk kecenderungan potensial reduksi, kecuali Li (ingat bahwa reduksi adalah penangkapan elektron).
Maka pada sel ini Rb akan mengalami oksidasi sementara Na mengalami reduksi. Spesi yang mengalami oksidasi massa elektrodanya berkurang sementara massa elektrolit bertambah, demikian pula sebaliknya untuk
spesi yang mengalami reduksi.
Dapat disimpulkan bahwa tidak ada pilihan yang tepat.SalahMeski tanpa data potensial reduksi, kita dapat memperkirakan berjalannya
reaksi melalui sifat periodik.
Pada satu golongan dari atas ke bawah elektronegativitas menurun, demikian pula untuk kecenderungan potensial reduksi, kecuali Li (ingat bahwa reduksi adalah penangkapan elektron).
Maka pada sel ini Rb akan mengalami oksidasi sementara Na mengalami reduksi. Spesi yang mengalami oksidasi massa elektrodanya berkurang sementara massa elektrolit bertambah, demikian pula sebaliknya untuk
spesi yang mengalami reduksi.
Dapat disimpulkan bahwa tidak ada pilihan yang tepat. -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Pada percobaan sel elektrolisis menggunakan elektroda Rb dan Na beserta lelehannya masing-masing dengan arus listrik 2A.
Apabila sang ilmuwan mencatat bahwa massa katoda awalnya sebesar 3.5 g, apabila proses elektrolisis dilangsungkan selama 5 menit, pengamatan apakah yang akan diamati dari katoda tersebut setelah reaksi selesai sesuai hukum kekekalan massa.
(Ar Rb=85.4, Na=23)BetulPada katoda akan terjadi reaksi: $\mbox{Na}^{+}\mbox{(aq)+e}$$\rightarrow\mbox{Na(s)}$
Lalu sesuai perhitungan:
$\begin{aligned}w & =\frac{eit}{96500}\\
& =\frac{23\times2\times300}{96500}\\
& =0.143\mbox{ g}
\end{aligned}
$Akan terjadi penambahan massa pada katoda sebesar 0.143 g.
SalahPada katoda akan terjadi reaksi: $\mbox{Na}^{+}\mbox{(aq)+e}$$\rightarrow\mbox{Na(s)}$
Lalu sesuai perhitungan:
$\begin{aligned}w & =\frac{eit}{96500}\\
& =\frac{23\times2\times300}{96500}\\
& =0.143\mbox{ g}
\end{aligned}
$Akan terjadi penambahan massa pada katoda sebesar 0.143 g.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Di dalam sebuah mesin motor tua yang tidak terawat akan terjadi pembakaran tidak sempurna dari bahan bakar. Apabila diasumsikan bahwa bahan bakar hanya mengandung isooktana dan pembakarannya menghasilkan gas karbon
monoksida, berapa L karbon monoksida yang terbentuk bila dibakar 34.2 g bahan bakar pada suhu ruang?BetulPada reaksi ini, hukum kekekalan massa berlaku untuk atom karbon, kita dapat mengetahui massa karbon pada isooktana melalui fraksi massa.
$\begin{aligned}\mbox{massa karbon isooktana} & =\mbox{massa karbon CO}\\
\mbox{massa karbon CO} & =\frac{A_{r}\mbox{ C}}{M_{r}\mbox{C}_{8}\mbox{H}_{18}}\times\mbox{massa isooktana}\\
& =28.8\mbox{ g}
\end{aligned}
$Dalam setiap 1 mol CO terdapat 1 mol karbon, maka
$\begin{aligned}\mbox{mol CO} & =\mbox{mol karbon}\\
& =\frac{28.8\mbox{ g}}{A_{r}C}\\
& =2.4\mbox{ mol}
\end{aligned}
$Sehingga pada RTP kita dapat mengetahui volumenya dengan:
$\begin{aligned}v & =n\times Vm\\
& =2.4\mbox{ mol}\times24.4\mbox{ L mol}^{-1}\\
& =58.56\mbox{ L}
\end{aligned}
$SalahPada reaksi ini, hukum kekekalan massa berlaku untuk atom karbon, kita dapat mengetahui massa karbon pada isooktana melalui fraksi massa.
$\begin{aligned}\mbox{massa karbon isooktana} & =\mbox{massa karbon CO}\\
\mbox{massa karbon CO} & =\frac{A_{r}\mbox{ C}}{M_{r}\mbox{C}_{8}\mbox{H}_{18}}\times\mbox{massa isooktana}\\
& =28.8\mbox{ g}
\end{aligned}
$Dalam setiap 1 mol CO terdapat 1 mol karbon, maka
$\begin{aligned}\mbox{mol CO} & =\mbox{mol karbon}\\
& =\frac{28.8\mbox{ g}}{A_{r}C}\\
& =2.4\mbox{ mol}
\end{aligned}
$Sehingga pada RTP kita dapat mengetahui volumenya dengan:
$\begin{aligned}v & =n\times Vm\\
& =2.4\mbox{ mol}\times24.4\mbox{ L mol}^{-1}\\
& =58.56\mbox{ L}
\end{aligned}
$