Konsep Mol merupakan salah satu materi kimia yang cukup menarik untuk dibahas. Kalau kebetulan kamu ingin belajar tentang materi ini lebih dalam, simak penjelasan lengkapnya berikut. Kami juga telah menyediakan soal latihan yang bisa dikerjakan untuk mengasah kemampuanmu.
Lewat pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Konsep Mol. kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal.
Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya?
Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Konsep Mol Kimia dalam bentuk pdf pada link dibawah ini:
Definisi
Konsep mol adalah Ide atau pengertian mengenai mol, yakni satuan jumlah suatu zat.
Jumlah mol dinyatakan dengan simbol n
Banyaknya atom atau partikel yang terdapat dalam 12 gram C-12 adalah $6,02\times10^{23}$ partikel yang disebut dengan tetapan Avogadro yang dinyatakan dengan simbol L atau NA.
Sehingga hubungan jumlah partikel suatu zat (N) dengan mol dapat dinyatakan sebagai berikut:
$\begin{alignedat}{1}N & =L\times n\\
& =6,02\times10^{23}\times n
\end{alignedat}
$
Massa atom relatif ($Ar$)
Massa atom rata-rata relatif terhadap 1/12 massa atom karbon-12, gabungan dari Ar unsur-unsur di dalam suatu senyawa disebut massa molekul relatif ($Mr$).
Massa molar
Massa satu mol suatu zat. Massa molar berkaitan dengan Ar atau Mr dari suatu zat.
$\begin{alignedat}{1}m & =n\times Ar/Mr\end{alignedat}
$
Volume molar: volume satu mol suatu zat gas
Volume gas dipengaruhi oleh suhu dan tekanan, sehingga untuk menentukan volume gas, kita harus mengetahui suhu dan tekanan gas tersebut. Kondisi pada suhu $0^{\circ}C$ dan tekanan 1 atm disebut sebagai keadaan standar (Standard Temperature and Pressure atau STP).
Di mana 1 mol suatu gas dalam kondisi STP mempunyai volume 22,4 L. Sedangkan pada kondisi suhu $25^{\circ}C$ dan tekanan 1 atm disebut sebagai keadaan suhu kamar (Room Temperature and Pressure atau STP). Di mana 1 mol suatu gas dalam kondisi STP mempunyai volume 24 L.
Hubungan volume dan mol dituliskan sebagai berikut:
$V=n\times V_{m}$($V_{m}=22,4$ L untuk kondisi STP, $V_{m}=24$ L untuk kondisi RTP)
Jika kondisi gas bukan STP ataupun RTP, maka digunakan persamaan gas ideal yaitu
$P\times V=n\times R\times T$
Konsentrasi Larutan
Jumlah suatu zat yang terlarut dalam jumlah pelarut tertentu, yang bisa dinyatakan dalam bentuk mol/L atau g/L atau yang lainnya.
Untuk molaritas: jumlah mol zat terlarut dalam 1 L larutan dituliskan dalam persamaan berikut.
$\begin{alignedat}{1}M & =\frac{n}{V}\end{alignedat}$
Contoh Soal Konsep Mol Beserta Jawabannya
1. Sebanyak 4,9 gram $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$dilarutkan dalam air sehingga diperoleh 500 mL larutan. Tentukan jumlah ion yang yang terlarut dalam larutan dan tentukan konsentrasi ion $\mbox{H}^{+}$.
Jawaban contoh soal konsep mol dan penyelesaiannya
$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}} & =\frac{m}{Mr}\\
& =\frac{4,9}{98}\\
& =0,05\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$
Jumlah molekul $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$
$\begin{alignedat}{1}N & =0,05\times6,02\times10^{23}\\
& =3,01\times10^{22}
\end{alignedat}
$
$\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}\rightarrow2\mbox{H}^{+}+\mbox{SO}_{4}^{2-}$
Dalam satu molekul $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ terdapat 3 ion (terdiri dari 2 ion $\mbox{H}^{+}$dan satu ion $\mbox{SO}_{4}^{2-}$)
Sehingga jumlah ion:
$\begin{alignedat}{1}N_{\mbox{ion}} & =3,01\times10^{22}\times3\\
& =9,03\times10^{22}\mbox{ ion}
\end{alignedat}
$
Konsentrasi $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$
$\begin{alignedat}{1}M_{\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}} & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{0,05\mbox{ mol}}{0,5\mbox{ L}}\\
& =0,1\mbox{ M}
\end{alignedat}
$
$\begin{array}{ccccc}
\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4} & \rightarrow & 2\mbox{H}^{+} & + & \mbox{SO}_{4}^{2-}\\
0,1\mbox{ M} & & 2\times0,1=0,2\mbox{ M}
\end{array}$