Konsep Mol merupakan salah satu materi kimia yang cukup menarik untuk dibahas. Kalau kebetulan kamu ingin belajar tentang materi ini lebih dalam, simak penjelasan lengkapnya berikut. Kami juga telah menyediakan soal latihan yang bisa dikerjakan untuk mengasah kemampuanmu.
Lewat pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Konsep Mol. kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal.
Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya?
Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Konsep Mol Kimia dalam bentuk pdf pada link dibawah ini:
Definisi
Konsep mol adalah Ide atau pengertian mengenai mol, yakni satuan jumlah suatu zat.
Jumlah mol dinyatakan dengan simbol n
Banyaknya atom atau partikel yang terdapat dalam 12 gram C-12 adalah $6,02\times10^{23}$ partikel yang disebut dengan tetapan Avogadro yang dinyatakan dengan simbol L atau NA.
Sehingga hubungan jumlah partikel suatu zat (N) dengan mol dapat dinyatakan sebagai berikut:
$\begin{alignedat}{1}N & =L\times n\\
& =6,02\times10^{23}\times n
\end{alignedat}
$
Massa atom relatif ($Ar$)
Massa atom rata-rata relatif terhadap 1/12 massa atom karbon-12, gabungan dari Ar unsur-unsur di dalam suatu senyawa disebut massa molekul relatif ($Mr$).
Massa molar
Massa satu mol suatu zat. Massa molar berkaitan dengan Ar atau Mr dari suatu zat.
$\begin{alignedat}{1}m & =n\times Ar/Mr\end{alignedat}
$
Volume molar: volume satu mol suatu zat gas
Volume gas dipengaruhi oleh suhu dan tekanan, sehingga untuk menentukan volume gas, kita harus mengetahui suhu dan tekanan gas tersebut. Kondisi pada suhu $0^{\circ}C$ dan tekanan 1 atm disebut sebagai keadaan standar (Standard Temperature and Pressure atau STP).
Di mana 1 mol suatu gas dalam kondisi STP mempunyai volume 22,4 L. Sedangkan pada kondisi suhu $25^{\circ}C$ dan tekanan 1 atm disebut sebagai keadaan suhu kamar (Room Temperature and Pressure atau STP). Di mana 1 mol suatu gas dalam kondisi STP mempunyai volume 24 L.
Hubungan volume dan mol dituliskan sebagai berikut:
$V=n\times V_{m}$($V_{m}=22,4$ L untuk kondisi STP, $V_{m}=24$ L untuk kondisi RTP)
Jika kondisi gas bukan STP ataupun RTP, maka digunakan persamaan gas ideal yaitu
$P\times V=n\times R\times T$
Konsentrasi Larutan
Jumlah suatu zat yang terlarut dalam jumlah pelarut tertentu, yang bisa dinyatakan dalam bentuk mol/L atau g/L atau yang lainnya.
Untuk molaritas: jumlah mol zat terlarut dalam 1 L larutan dituliskan dalam persamaan berikut.
$\begin{alignedat}{1}M & =\frac{n}{V}\end{alignedat}$
Contoh Soal Konsep Mol Beserta Jawabannya
1. Sebanyak 4,9 gram $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$dilarutkan dalam air sehingga diperoleh 500 mL larutan. Tentukan jumlah ion yang yang terlarut dalam larutan dan tentukan konsentrasi ion $\mbox{H}^{+}$.
Jawaban contoh soal konsep mol dan penyelesaiannya
$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}} & =\frac{m}{Mr}\\
& =\frac{4,9}{98}\\
& =0,05\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$
Jumlah molekul $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$
$\begin{alignedat}{1}N & =0,05\times6,02\times10^{23}\\
& =3,01\times10^{22}
\end{alignedat}
$
$\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}\rightarrow2\mbox{H}^{+}+\mbox{SO}_{4}^{2-}$
Dalam satu molekul $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ terdapat 3 ion (terdiri dari 2 ion $\mbox{H}^{+}$dan satu ion $\mbox{SO}_{4}^{2-}$)
Sehingga jumlah ion:
$\begin{alignedat}{1}N_{\mbox{ion}} & =3,01\times10^{22}\times3\\
& =9,03\times10^{22}\mbox{ ion}
\end{alignedat}
$
Konsentrasi $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$
$\begin{alignedat}{1}M_{\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}} & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{0,05\mbox{ mol}}{0,5\mbox{ L}}\\
& =0,1\mbox{ M}
\end{alignedat}
$
$\begin{array}{ccccc}
\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4} & \rightarrow & 2\mbox{H}^{+} & + & \mbox{SO}_{4}^{2-}\\
0,1\mbox{ M} & & 2\times0,1=0,2\mbox{ M}
\end{array}$
Latihan Soal Konsep Mol (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Massa relatif molekul ($M_{r}$) dari $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ adalah … ($A_{r}$ H=1; S=32; O=16).
BetulMassa relatif molekul ($M_{r}$) merupakan jumlah massa relatif atom ($A_{r}$) dari unsur penyusun molekul.
$\begin{aligned}M_{r} & =\Sigma A_{r}\\
M_{r}\mbox{ H}_{2}\mbox{SO}_{4} & =(2\times A_{r}\mbox{ H})+(1\times A_{r}\mbox{ S})+(4\times A_{r}\mbox{ O})\\
& =(2\times1)+(1\times32)+(4\times16)\\
& =2+32+64\\
& =98.
\end{aligned}
$SalahMassa relatif molekul ($M_{r}$) merupakan jumlah massa relatif atom ($A_{r}$) dari unsur penyusun molekul.
$\begin{aligned}M_{r} & =\Sigma A_{r}\\
M_{r}\mbox{ H}_{2}\mbox{SO}_{4} & =(2\times A_{r}\mbox{ H})+(1\times A_{r}\mbox{ S})+(4\times A_{r}\mbox{ O})\\
& =(2\times1)+(1\times32)+(4\times16)\\
& =2+32+64\\
& =98.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Berapakah jumlah mol dalam 11 gram $\mbox{CO}_{2}$? ($A_{r}$ C= 12; O = 16).
BetulHubungan mol dengan massa ditunjukkan dengan
$n=\frac{m}{A_{r}\mbox{atau}M_{r}}$
$n$ = mol
$m$ = massa
$A_{r}$= massa relatif atom
$M_{r}$= massa relatif molekul
Dari soal diketahui:
massa $\mbox{CO}_{2}$= 11 gram
$\begin{aligned}M_{r}\mbox{CO}_{2} & =(1\times A_{r}\mbox{ C})+(2\times A_{r}\mbox{ O})\\
& =(1\times12)+(2\times16)\\
& =12+32\\
& =44\\
\mbox{mol}\mbox{CO}{}_{2} & =\frac{11}{44}\\
& =0,25\,\mbox{mol.}
\end{aligned}
$SalahHubungan mol dengan massa ditunjukkan dengan
$n=\frac{m}{A_{r}\mbox{atau}M_{r}}$
$n$ = mol
$m$ = massa
$A_{r}$= massa relatif atom
$M_{r}$= massa relatif molekul
Dari soal diketahui:
massa $\mbox{CO}_{2}$= 11 gram
$\begin{aligned}M_{r}\mbox{CO}_{2} & =(1\times A_{r}\mbox{ C})+(2\times A_{r}\mbox{ O})\\
& =(1\times12)+(2\times16)\\
& =12+32\\
& =44\\
\mbox{mol}\mbox{CO}{}_{2} & =\frac{11}{44}\\
& =0,25\,\mbox{mol.}
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Berapakah jumlah mol yang terdapat dalam $1,204\times10^{24}$ molekul NaCl?
Betul$\begin{aligned}\mbox{mol} & =\frac{\mbox{jumlah molekul}}{6,02\times10^{23}}\\
& =\frac{1,204\times10^{24}}{6,02\times10^{23}}\mbox{ mol}\\
& =2\mbox{ mol}.
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}\mbox{mol} & =\frac{\mbox{jumlah molekul}}{6,02\times10^{23}}\\
& =\frac{1,204\times10^{24}}{6,02\times10^{23}}\mbox{ mol}\\
& =2\mbox{ mol}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Volume 0,02 mol gas oksigen yang benar pada kondisi RTP ($25^{\circ}\mbox{C}$, 1 atm) adalah … .
Betul(Vm = volume 1 mol gas pada kondisi RTP = 24 L)
$\begin{aligned}\mbox{volume} & =\mbox{mol}\times\mbox{Vm}\\
& =0,02\times24\mbox{ L}\\
& =0,48\mbox{ L}.
\end{aligned}
$Salah(Vm = volume 1 mol gas pada kondisi RTP = 24 L)
$\begin{aligned}\mbox{volume} & =\mbox{mol}\times\mbox{Vm}\\
& =0,02\times24\mbox{ L}\\
& =0,48\mbox{ L}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
0,4 gram padatan NaOH dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 250 mL.
Berapakah konsentrasi larutan tersebut? ($A_{r}$ Na = 23; O = 16 ; H = 1)Betul$\begin{aligned}M & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{m}{M_{r}}\times\frac{1000}{V}\\
& =\frac{0,4}{40}\times\frac{1000}{250}\\
& =0,04\mbox{ M}.
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}M & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{m}{M_{r}}\times\frac{1000}{V}\\
& =\frac{0,4}{40}\times\frac{1000}{250}\\
& =0,04\mbox{ M}.
\end{aligned}
$
Latihan Soal Konsep Mol (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Nilai $M_{r}$ $\mbox{X}_{2}\mbox{O}_{5}$ adalah 108.
Berapakah nilai $M_{r}$ $\mbox{XCl}_{3}$? ($A_{r}$ Cl=35,5 ; O= 16).Betul$\begin{aligned}M_{r}\mbox{ X}_{2}\mbox{O}_{5} & =(2\times A_{r}\mbox{ X})+(5\times A_{r}\mbox{ O})\\
108 & =2A_{r}\mbox{ X}+(5\times16)\\
108 & =2A_{r}\mbox{ X}+80\\
2A_{r}\mbox{ X} & =108-80\\
2A_{r}\mbox{ X} & =28\\
A_{r}\mbox{ X} & =\frac{28}{2}\\
A_{r}\mbox{ X} & =14\\
M_{r}\mbox{ XCl}_{3} & =(1\times A_{r}\mbox{ X})+(3\times A_{r}\mbox{ Cl})\\
& =(1\times14)+(3\times35,5)\\
& =14+106,5\\
& =120,5.
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}M_{r}\mbox{ X}_{2}\mbox{O}_{5} & =(2\times A_{r}\mbox{ X})+(5\times A_{r}\mbox{ O})\\
108 & =2A_{r}\mbox{ X}+(5\times16)\\
108 & =2A_{r}\mbox{ X}+80\\
2A_{r}\mbox{ X} & =108-80\\
2A_{r}\mbox{ X} & =28\\
A_{r}\mbox{ X} & =\frac{28}{2}\\
A_{r}\mbox{ X} & =14\\
M_{r}\mbox{ XCl}_{3} & =(1\times A_{r}\mbox{ X})+(3\times A_{r}\mbox{ Cl})\\
& =(1\times14)+(3\times35,5)\\
& =14+106,5\\
& =120,5.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Berikut ini yang mempunyai massa paling besar adalah … ($A_{r}$ Na= 23; O= 16; H= 1; C=12; K= 39; I=127; N=14).
Betula.) massa dari 0,02 mol NaOH
$\begin{aligned}\mbox{massa NaOH} & =\mbox{mol}\times M_{r}\mbox{ NaOH}\\
& =0,20\times((1\times A_{r}\mbox{ }\mbox{Na})+(1\times A_{r}\mbox{ O})+(1\times A_{r}\mbox{ H})\\
& =0,20\times40\mbox{ gram}\\
& =8\mbox{ gram}
\end{aligned}
$b.) massa dari 0,125 mol $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$
$\begin{aligned}\mbox{massa}\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH} & =\mbox{mol}\times M_{r}\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}\\
& =0,125\times(2\times A_{r}\mbox{ C})+((4\times A_{r}\mbox{ H})+(2\times A_{r}\mbox{ O}))\\
& =0,125\times60\mbox{ gram}\\
& =7,5\mbox{ gram}
\end{aligned}
$c.) massa dari 0,05 mol KI
$\begin{aligned}\mbox{massa} & =\mbox{mol}\times M_{r}\mbox{KI}\\
& =0,05\times(39+127)\mbox{ gram}\\
& =8,3\mbox{ gram}
\end{aligned}
$d.) massa dari 0,13 mol $\mbox{HNO}_{3}$
$\begin{aligned}\mbox{massa} & =\mbox{mol}\times M_{r}\mbox{HNO}_{3}\\
& =0,13\times((1\times A_{r}\mbox{ H})+(1\times A_{r}\mbox{ N})+(3\times A_{r}\mbox{O}))\\
& =0,13+(1+14+48)\mbox{ gram}\\
& =8,19\mbox{ gram}.
\end{aligned}
$e.) massa dari 0,15 mol KOH
$\begin{aligned}\mbox{massa} & =\mbox{mol}\times M_{r}\mbox{KOH}\\
& =0,15\times((1\times A_{r}\mbox{ K})+(1\times A_{r}\mbox{ O})+((1\times A_{r}\mbox{H}))\\
& =0,15\times56\mbox{ gram}\\
& =8,4\mbox{ gram}.
\end{aligned}
$Salaha.) massa dari 0,02 mol NaOH
$\begin{aligned}\mbox{massa NaOH} & =\mbox{mol}\times M_{r}\mbox{ NaOH}\\
& =0,20\times((1\times A_{r}\mbox{ }\mbox{Na})+(1\times A_{r}\mbox{ O})+(1\times A_{r}\mbox{ H})\\
& =0,20\times40\mbox{ gram}\\
& =8\mbox{ gram}
\end{aligned}
$b.) massa dari 0,125 mol $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$
$\begin{aligned}\mbox{massa}\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH} & =\mbox{mol}\times M_{r}\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}\\
& =0,125\times(2\times A_{r}\mbox{ C})+((4\times A_{r}\mbox{ H})+(2\times A_{r}\mbox{ O}))\\
& =0,125\times60\mbox{ gram}\\
& =7,5\mbox{ gram}
\end{aligned}
$c.) massa dari 0,05 mol KI
$\begin{aligned}\mbox{massa} & =\mbox{mol}\times M_{r}\mbox{KI}\\
& =0,05\times(39+127)\mbox{ gram}\\
& =8,3\mbox{ gram}
\end{aligned}
$d.) massa dari 0,13 mol $\mbox{HNO}_{3}$
$\begin{aligned}\mbox{massa} & =\mbox{mol}\times M_{r}\mbox{HNO}_{3}\\
& =0,13\times((1\times A_{r}\mbox{ H})+(1\times A_{r}\mbox{ N})+(3\times A_{r}\mbox{O}))\\
& =0,13+(1+14+48)\mbox{ gram}\\
& =8,19\mbox{ gram}.
\end{aligned}
$e.) massa dari 0,15 mol KOH
$\begin{aligned}\mbox{massa} & =\mbox{mol}\times M_{r}\mbox{KOH}\\
& =0,15\times((1\times A_{r}\mbox{ K})+(1\times A_{r}\mbox{ O})+((1\times A_{r}\mbox{H}))\\
& =0,15\times56\mbox{ gram}\\
& =8,4\mbox{ gram}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Jumlah ion yang terdapat dalam 0,02 mol $\mbox{CaCl}_{2}$ adalah … .
Betul$\mbox{CaCl}_{2}\rightarrow\mbox{Ca}^{2+}\mbox{+2Cl}^{-}$
Jumlah ion dalam satu molekul $1\mbox{Ca}^{2+}+\mbox{2Cl}^{-}=3\mbox{ }\mbox{ion}$
$\begin{aligned}\mbox{Jumlah ion dalam 0,02 mol} & =\mbox{jumlah molekul}\times\mbox{jumlah ion dalam satu molekul}\\
& =(0,02\times6,02\times10^{23})\times3\mbox{ ion}\\
& =3,612\times10^{22}\mbox{ion.}
\end{aligned}
$Salah$\mbox{CaCl}_{2}\rightarrow\mbox{Ca}^{2+}\mbox{+2Cl}^{-}$
Jumlah ion dalam satu molekul $1\mbox{Ca}^{2+}+\mbox{2Cl}^{-}=3\mbox{ }\mbox{ion}$
$\begin{aligned}\mbox{Jumlah ion dalam 0,02 mol} & =\mbox{jumlah molekul}\times\mbox{jumlah ion dalam satu molekul}\\
& =(0,02\times6,02\times10^{23})\times3\mbox{ ion}\\
& =3,612\times10^{22}\mbox{ion.}
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
5.35 gram padatan amonium klorida, $\mbox{NH}_{4}\mbox{Cl}$, menyublim menjadi gas.
Berapakah volume gas amonium klorida jika diukur pada kondisi standar? ($A_{r}$ N=14; H=1; Cl= 35,5).Betul$\begin{aligned}V & =n\times22,4\mbox{ L}\\
& =\frac{5,35}{53,5}\times22,4\mbox{L}\\
& =0,1\times22,4\mbox{L}\\
& =2,24\mbox{ L.}
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}V & =n\times22,4\mbox{ L}\\
& =\frac{5,35}{53,5}\times22,4\mbox{L}\\
& =0,1\times22,4\mbox{L}\\
& =2,24\mbox{ L.}
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Pada kondisi RTP, 6 liter gas $\mbox{NH}_{3}$ dialirkan ke dalam air yang volumenya 500 mL.
Jika semua gas terlarut dalam air dan perubahan volume larutan diabaikan, berapakah konsentrasi larutan tersebut ?Betul$\begin{aligned}M & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{\frac{6}{24}}{0,5}\mbox{ M}\\
& =0,5\mbox{ M}.
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}M & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{\frac{6}{24}}{0,5}\mbox{ M}\\
& =0,5\mbox{ M}.
\end{aligned}
$
Latihan Soal Konsep Mol (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
5,6 L gas $\mbox{XO}_{2}$ pada suhu $0^{\circ}$C dan tekanan 1 atm, ditempatkan dalam suatu wadah. Setelah ditimbang diperoleh massa gas tersebut 11,5 gram.
Tentukan unsur X dalam senyawa $\mbox{XO}_{2}$! ($A_{r}$ O = 16).Betul$\begin{alignedat}{1}\mbox{n XO}_{2} & =\frac{5,6\mbox{ L}}{22,4\mbox{ L}}\mbox{ mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}\\
M_{r}\mbox{ XO}_{2} & =\frac{11,5}{0,25}\\
& =46\\
M_{r}\mbox{ XO}_{2} & =(1\times A_{r}\mbox{ X})+(2\times A_{r}\mbox{ O})\\
46 & =A_{r}\mbox{ X}+(2\times16)\\
A_{r}\mbox{ X} & =46-32\\
& =14
\end{alignedat}
$Unsur dengan nilai $A_{r}$ = 14 adalah nitrogen (N).
Salah$\begin{alignedat}{1}\mbox{n XO}_{2} & =\frac{5,6\mbox{ L}}{22,4\mbox{ L}}\mbox{ mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}\\
M_{r}\mbox{ XO}_{2} & =\frac{11,5}{0,25}\\
& =46\\
M_{r}\mbox{ XO}_{2} & =(1\times A_{r}\mbox{ X})+(2\times A_{r}\mbox{ O})\\
46 & =A_{r}\mbox{ X}+(2\times16)\\
A_{r}\mbox{ X} & =46-32\\
& =14
\end{alignedat}
$Unsur dengan nilai $A_{r}$ = 14 adalah nitrogen (N).
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Suatu larutan 10% $\mbox{NaCl}$ mempunyai berat jenis 1,1 g/mL.
Bila larutan tersebut sebanyak 200 mL, tentukan jumlah ion dalam larutan tersebut. ($A_{r}$ Na= 23; $\mbox{Cl}=35,5$)Betul$\begin{alignedat}{1}\mbox{m larutan NaCl} & =1,1\times200\mbox{ gram}\\
& =220\mbox{ gram}\\
\mbox{m NaCl dalam larutan} & =10\%\times220\mbox{ gram}\\
& =22\mbox{ gram}\\
\mbox{n NaCl} & =\frac{22}{58,5}\mbox{ mol}\\
& =0,376\mbox{ mol}\\
\Sigma\mbox{molekul NaCl} & =0,376\times6,02\times10^{23}\mbox{molekul}\\
& =2,26\times10^{23}\mbox{molekul}\\
\mbox{NaCl}(aq) & \rightarrow\mbox{Na}^{+}(aq)+\mbox{Cl}^{-}(aq)\\
\Sigma\mbox{ion} & =2\times2,26\times10^{23}\mbox{ion}\\
& =4,52\times10^{23}\mbox{ion}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}\mbox{m larutan NaCl} & =1,1\times200\mbox{ gram}\\
& =220\mbox{ gram}\\
\mbox{m NaCl dalam larutan} & =10\%\times220\mbox{ gram}\\
& =22\mbox{ gram}\\
\mbox{n NaCl} & =\frac{22}{58,5}\mbox{ mol}\\
& =0,376\mbox{ mol}\\
\Sigma\mbox{molekul NaCl} & =0,376\times6,02\times10^{23}\mbox{molekul}\\
& =2,26\times10^{23}\mbox{molekul}\\
\mbox{NaCl}(aq) & \rightarrow\mbox{Na}^{+}(aq)+\mbox{Cl}^{-}(aq)\\
\Sigma\mbox{ion} & =2\times2,26\times10^{23}\mbox{ion}\\
& =4,52\times10^{23}\mbox{ion}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Unsur A dan B membentuk dua senyawa $\mbox{AB}_{2}$ dan $\mbox{A}_{2}\mbox{B}_{5}$. 1,15 gram $\mbox{AB}_{2}$ mempunyai volume 0,6 $\mbox{dm}^{3}$ pada suhu $25^{\circ}\mbox{C}$ dan 1 atm.
Jika $A_{r}$ unsur B = 16, berapakah volume senyawa $\mbox{A}_{2}\mbox{B}_{5}$ yang mempunyai massa 2,16 gram ?Betul$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{AB}_{2}} & =\frac{1,15}{A+(16\times2)}\\
& =\frac{1,15}{A+32}\\
V_{\mbox{AB}_{2}} & =n_{\mbox{AB}_{2}}\times V_{M}\\
0,6\mbox{ dm}^{3} & =\frac{1,15}{A+32}\times24\mbox{ dm}^{3}\\
\mbox{A} & =14\\
V_{\mbox{A}_{2}\mbox{B}_{5}} & =n_{\mbox{A}_{2}\mbox{B}_{5}}\times V_{M}\\
& =\frac{2,16}{(2\times14)+(5\times16)}\times24\mbox{ dm}^{3}\\
& =0,48\mbox{ dm}^{3}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{AB}_{2}} & =\frac{1,15}{A+(16\times2)}\\
& =\frac{1,15}{A+32}\\
V_{\mbox{AB}_{2}} & =n_{\mbox{AB}_{2}}\times V_{M}\\
0,6\mbox{ dm}^{3} & =\frac{1,15}{A+32}\times24\mbox{ dm}^{3}\\
\mbox{A} & =14\\
V_{\mbox{A}_{2}\mbox{B}_{5}} & =n_{\mbox{A}_{2}\mbox{B}_{5}}\times V_{M}\\
& =\frac{2,16}{(2\times14)+(5\times16)}\times24\mbox{ dm}^{3}\\
& =0,48\mbox{ dm}^{3}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
1,665 gram $\mbox{CaCl}_{2}$ dilarutkan ke dalam air sehingga diperoleh 250 mL larutan $\mbox{CaCl}_{2}$. Berapakah penambahan air ke dalam larutan tersebut jika konsentrasi ion klorida menjadi 0,03 M ?
Betul$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{CaCl}_{2}} & =\frac{1,665}{111}\mbox{ mol}\\
& =0,015\mbox{ mol}\\
M_{\mbox{awal}} & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{0,015}{0,25}\mbox{ M}\\
& =0,06\mbox{ M}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{CaCl}_{2}\\
\frac{1}{2}\times0,03\mbox{M}\\
0,015\mbox{M}
\end{array}$$\begin{array}{ccc}
\rightarrow & \mbox{Ca}^{2+} & +\mbox{2Cl}^{-}\\
& & 0,03\mbox{ M}\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}M_{1}\cdot V_{1} & =M_{2}\cdot V_{2}\\
0,06\times0,25 & =0,015\times V_{2}\\
V_{2} & =1\mbox{ L}\\
V_{\mbox{ditambah}} & =1\mbox{ L}-0,25\mbox{ L}\\
& =0,75\mbox{ L}\\
& =750\mbox{ mL}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{CaCl}_{2}} & =\frac{1,665}{111}\mbox{ mol}\\
& =0,015\mbox{ mol}\\
M_{\mbox{awal}} & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{0,015}{0,25}\mbox{ M}\\
& =0,06\mbox{ M}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{CaCl}_{2}\\
\frac{1}{2}\times0,03\mbox{M}\\
0,015\mbox{M}
\end{array}$$\begin{array}{ccc}
\rightarrow & \mbox{Ca}^{2+} & +\mbox{2Cl}^{-}\\
& & 0,03\mbox{ M}\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}M_{1}\cdot V_{1} & =M_{2}\cdot V_{2}\\
0,06\times0,25 & =0,015\times V_{2}\\
V_{2} & =1\mbox{ L}\\
V_{\mbox{ditambah}} & =1\mbox{ L}-0,25\mbox{ L}\\
& =0,75\mbox{ L}\\
& =750\mbox{ mL}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Jika pada suhu $25^{\circ}\mbox{C}$ , 1 atm volume dari 1,775 gram gas diatomik sebesar 600 mL, maka massa relatif unsur gas tersebut adalah … .
Betul$\begin{alignedat}{1}V_{\mbox{RTP}} & =V_{M}\times n\\
0,6\mbox{ L} & =24\mbox{ L}\times\frac{1,775}{M_{r}\mbox{ X}_{2}}\\
M_{r}\mbox{ X}_{2} & =71\\
A_{r}\mbox{ X} & =35,5.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}V_{\mbox{RTP}} & =V_{M}\times n\\
0,6\mbox{ L} & =24\mbox{ L}\times\frac{1,775}{M_{r}\mbox{ X}_{2}}\\
M_{r}\mbox{ X}_{2} & =71\\
A_{r}\mbox{ X} & =35,5.
\end{alignedat}
$