Ingin mempelajari Pereaksi Pembatas secara lebih mendalam? Kamu bisa menyimak baik-baik pembahasan yang ada di sini. Setelahnya, kamu bisa mengerjakan kuis berupa latihan soal untuk mengasah kemampuan.
Lewat pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Pereaksi Pembatas. Kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal.
Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya?
Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Pereaksi Pembatas dalam bentuk pdf pada link dibawah ini:
Definisi
Pengertian dasar teori pereaksi pembatas (limiting reagent) adalah reaktan yang jumlahnya habis dalam suatu reaksi membentuk produk.
Pereaksi Pembatas
Dalam suatu reaksi, ada reaktan yang habis seluruhnya tapi ada juga yang sisa. Hal ini tergantung dari perbandingan mol zat-zat yang bereaksi dengan koefisien reaksi setaranya
Zat yang habis inilah yang disebut pereaksi pembatas, karena zat tersebut membatasi berlangsungnya suatu reaksi. Ketika salah satu reaktan habis, maka reaksi telah selesai/berhenti.
Cara untuk menentukan menentukan pereaksi pembatas pada sebuah reaksi kimia adalah dengan menentukan perbandingan mol reaktan dari koefisien reaksi setaranya.
Sebagai contoh pereaksi pembatas kimia, Bila 5,6 gram serbuk besi direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M. Zat manakah yang merupakan limiting reagent?
Jawaban
Menuliskan persamaan reaksi (setara)
$\mbox{Fe}+2\mbox{HCl}\rightarrow\mbox{FeCl}_{2}+\mbox{H}_{2}$
Selanjutnya menentukan jumlah mol reaktan:
$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{Fe}} & =\frac{5,6\mbox{ gr}}{56}\\
& =0,1\mbox{ mol}\\
n_{\mbox{HCl}} & =M\times V\\
& =1\times0,1\mbox{ mol}\\
& =0,1\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$
Perbandingan koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan mol:
$\begin{alignedat}{2}\mbox{Fe} & : & \mbox{HCl}\\
1 & : & 2
\end{alignedat}
$
Jika mol Fe yang bereaksi = 0,1 mol, maka HCl yang bereaksi $=\frac{2}{1}\times0,1=0,2\mbox{ mol}$(tidak memungkinkan, karena jumlah HCl dalam reaksi hanya 0,1 mol)\.
Jika mol HCl yang bereaksi = 0,1 mol, maka Fe yang bereaksi $=\frac{1}{2}\times0,1=0,05\mbox{ mol}$
Sehingga dapat disimpulkan bahwa reaktan yang bertindak sebagai limiting reagent adalah HCl.
Atau bisa dengan cata lain, yaitu dengan membagi jumlah mol dengan koefisien masing-masing reaktan. Zat dengan hasil paling kecil merupakan limiting reagent, caranya sebagai berikut:
$\begin{array}{cccccccc}
& \mbox{Fe} & + & 2\mbox{HCl} & \rightarrow & \mbox{FeCl}_{2} & + & \mbox{H}_{2}\\
\mbox{koefisien} & 1 & : & 2 & : & 1 & : & 1\\
\mbox{mol} & 0,1 & & 0,1\\
\frac{\mbox{mol}}{\mbox{koefisien}} & \frac{0,1}{1} & & \frac{0,1}{2}\\
& 0,1 & & 0,05
\end{array}$
Hasil $\frac{\mbox{mol}}{\mbox{koefisien}}$ HCl < Fe, sehingga HCl sebagai pereaksi pembatas.
Selanjutnya jumlah mol dari limiting reagent inilah yang menentukan jumlah mol reaksi/hasil reaksi. Misal dari contoh soal tersebut ditanyakan massa $\mbox{FeCl}_{2}$ yang terbentuk, sehingga
$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{FeCl}_{2}} & =\frac{1}{2}\times\mbox{mol HCl}\\
& =\frac{1}{2}\times0,1\mbox{ mol}\\
& =0,05\mbox{ mol}\\
m_{\mbox{FeCl}_{2}} & =0,05\times127\mbox{ gram}\\
& =6,35\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$
Contoh Soal Pereaksi Pembatas Beserta Jawabannya
0,12 gram gas hidrogen dimasukkan ke dalam suatu tabung berisi 1,4 L gas nitrogen. Tentukan massa gas amonia ($\mbox{NH}_{3}$) yang terbentuk jika dari percampuran gas tersebut terjadi reaksi!
Jawaban
Menuliskan reaksi setara
$3\mbox{H}_{2}+\mbox{N}_{2}\rightarrow2\mbox{NH}_{3}$
menentukan jumlah mol reaktan
$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{H}_{2}} & =\frac{0,12}{2}\mbox{ mol}\\
& =0,06\mbox{ mol}\\
n_{\mbox{N}_{2}} & =\frac{1,4}{22,4}\mbox{ mol}\\
& =0,0625\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$
Menentukan pereaksi pembatas dengan cara $\frac{\mbox{mol}}{\mbox{koefisien}}$, diperoleh bahwa $\mbox{H}_{2}$< $\mbox{N}_{2}$, sehingga $\mbox{H}_{2}$ sebagai limiting reagent.
$\begin{array}{cccccc}
& 3\mbox{H}_{2} & + & \mbox{N}_{2} & \rightarrow & 2\mbox{NH}_{3}\\
\mbox{mol awal} & 0,06\mbox{ mol} & & 0,0625\mbox{ mol}\\
\mbox{reaksi} & 0,06\mbox{ mol} & & 0,02\mbox{ mol} & & 0,04\mbox{ mol}\\
\mbox{setelah reaksi} & – & & 0,0425\mbox{ mol} & & 0,04\mbox{ mol}
\end{array}$
Jadi massa amonia yang terbentuk
$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{NH}_{3}} & =0,04\times17\mbox{ gram}\\
& =0,68\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$
Kamu bisa lanjut belajar dengan kuis interaktif berbentuk soal pilihan ganda pereaksi pembatas pada kuis dibawah ini.
Latihan Soal Pereaksi Pembatas (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Pereaksi pembatas adalah … .
BetulPereaksi pembatas adalah spesi yang akan bereaksi hingga habis.
SalahPereaksi pembatas adalah spesi yang akan bereaksi hingga habis.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Cara yang paling mudah dan tepat untuk menentukan spesi yang akan menjadi pereaksi pembatas adalah … .
BetulUntuk mengetahui spesi mana yang akan berperan sebagai pereaksi pembatas, cara yang paling mudah dan tepat adalah membandingkan nilai $\frac{\mbox{mol}}{\mbox{koefisien}}$ masing-masing spesi. Spesi dengan nilai yang lebih kecil akan berperan sebagai pereaksi pembatas.
SalahUntuk mengetahui spesi mana yang akan berperan sebagai pereaksi pembatas, cara yang paling mudah dan tepat adalah membandingkan nilai $\frac{\mbox{mol}}{\mbox{koefisien}}$ masing-masing spesi. Spesi dengan nilai yang lebih kecil akan berperan sebagai pereaksi pembatas.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
4 mol aluminium beraksi dengan 4 mol oksigen membentuk aluminium oksida seturut reaksi berikut.
$4\mbox{Al}(s)$ $+3\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow2\mbox{Al}_{2}\mbox{O}_{3}$
Pernyataan berikut yang benar adalah … .
($A_{r}$ Al = 27, O = 16)
Betul$\begin{array}{ccc}
\mbox{mol Al} & : & \mbox{mol O}_{2}\\
4 & : & 3
\end{array}$Untuk menentukan pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan hasil $\frac{\mbox{mol}}{\mbox{koefisien}}$terkecil sebagai pereaksi pembatas.
$\begin{array}{ccc}
\frac{\mbox{mol Al}}{\mbox{koefisien Al}} & : & \frac{\mbox{mol O}_{2}}{\mbox{koefisien O}_{2}}\\
\frac{4}{4} & : & \frac{4}{3}\\
1 & : & 1,3
\end{array}$Karena $\frac{\mbox{mol Al}}{\mbox{koefisien Al}}<\frac{\mbox{mol O}_{2}}{\mbox{koefisien O}_{2}}$, sehingga aluminium akan berperan sebagai pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas ini yang menentukan nilai mol reaksi zat yang lain termasuk hasil reaksi. $\begin{aligned}\mbox{koefisien Al} & :\mbox{ koefisien O}_{2}\\ 4 & :3\\ \mbox{mol O}_{2}\mbox{reaksi} & =\frac{3}{4}\times\mbox{mol Al}\\ & =\frac{3}{4}\times4\mbox{ mol}\\ & =3\mbox{ mol} \end{aligned} $ Jadi sisa $\mbox{O}_{2}$yang tidak bereaksi $=4\mbox{ mol}$$-3\mbox{ mol}$$=1\mbox{ mol}.$
Salah$\begin{array}{ccc}
\mbox{mol Al} & : & \mbox{mol O}_{2}\\
4 & : & 3
\end{array}$Untuk menentukan pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan hasil $\frac{\mbox{mol}}{\mbox{koefisien}}$terkecil sebagai pereaksi pembatas.
$\begin{array}{ccc}
\frac{\mbox{mol Al}}{\mbox{koefisien Al}} & : & \frac{\mbox{mol O}_{2}}{\mbox{koefisien O}_{2}}\\
\frac{4}{4} & : & \frac{4}{3}\\
1 & : & 1,3
\end{array}$Karena $\frac{\mbox{mol Al}}{\mbox{koefisien Al}}<\frac{\mbox{mol O}_{2}}{\mbox{koefisien O}_{2}}$, sehingga aluminium akan berperan sebagai pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas ini yang menentukan nilai mol reaksi zat yang lain termasuk hasil reaksi. $\begin{aligned}\mbox{koefisien Al} & :\mbox{ koefisien O}_{2}\\ 4 & :3\\ \mbox{mol O}_{2}\mbox{reaksi} & =\frac{3}{4}\times\mbox{mol Al}\\ & =\frac{3}{4}\times4\mbox{ mol}\\ & =3\mbox{ mol} \end{aligned} $ Jadi sisa $\mbox{O}_{2}$yang tidak bereaksi $=4\mbox{ mol}$$-3\mbox{ mol}$$=1\mbox{ mol}.$
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
6 gram karbon dibakar dengan 11,2 L oksigen menghasilkan gas karbon monoksida (CO) pada STP berdasarkan reaksi berikut:
$2\mbox{C+O}_{2}$$\rightarrow2\mbox{CO}$
Berapakah massa gas karbon monoksida yang dihasilkan?
($A_{r}$ C = 12; O = 16).
Betul$\begin{alignedat}{1}\mbox{massa C} & =6\mbox{ gram}\\
\mbox{mol C} & =\frac{\mbox{massa C}}{A_{r}\mbox{ C}}\\
& =\frac{6}{12}\mbox{ mol}\\
& =0,5\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{aligned}\mbox{mol}\mbox{O}_{2} & =\frac{V_{\mbox{O}_{2}}}{\mbox{volume molar (STP)}}\\
& =\frac{11,2}{22,4}\mbox{ mol}\\
& =0,5\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{array}{ccc}
\mbox{mol C} & : & \mbox{mol O}\\
2 & : & 1
\end{array}$Untuk menentukan pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan hasil $\frac{\mbox{mol}}{\mbox{koefisien}}$ terkecil sebagai pereaksi pembatas.
$\begin{array}{ccc}
\frac{\mbox{mol C}}{\mbox{koefisien C}} & : & \frac{\mbox{mol O}_{2}}{\mbox{koefisien O}_{2}}\\
\frac{0,5}{2} & : & \frac{0,5}{1}\\
0,25 & : & 0,5
\end{array}$Karena $\frac{\mbox{mol C}}{\mbox{koefisien C}}<\frac{\mbox{mol O}_{2}}{\mbox{koefisien O}_{2}}$, sehingga Karbon (C) sebagai pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas ini yang menentukan mol reaksi zat yang lain termasuk hasil reaksi. koefisien $\mbox{C}$ koefisien $\mbox{CO}=2:2$ $\begin{aligned}\mbox{mol CO yang dihasilkan} & =\frac{2}{2}\times\mbox{mol Al}\\ & =\frac{2}{2}\times0,5\mbox{ mol}\\ & =0,5\mbox{ mol} \end{aligned} $ $\begin{aligned}\mbox{massa CO yang dihasilkan} & =\mbox{mol CO}\times M_{r}\mbox{ CO}\\ & =0,5\times28\mbox{ gram}\\ & =14\mbox{ gram}. \end{aligned} $
Salah$\begin{alignedat}{1}\mbox{massa C} & =6\mbox{ gram}\\
\mbox{mol C} & =\frac{\mbox{massa C}}{A_{r}\mbox{ C}}\\
& =\frac{6}{12}\mbox{ mol}\\
& =0,5\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{aligned}\mbox{mol}\mbox{O}_{2} & =\frac{V_{\mbox{O}_{2}}}{\mbox{volume molar (STP)}}\\
& =\frac{11,2}{22,4}\mbox{ mol}\\
& =0,5\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{array}{ccc}
\mbox{mol C} & : & \mbox{mol O}\\
2 & : & 1
\end{array}$Untuk menentukan pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan hasil $\frac{\mbox{mol}}{\mbox{koefisien}}$ terkecil sebagai pereaksi pembatas.
$\begin{array}{ccc}
\frac{\mbox{mol C}}{\mbox{koefisien C}} & : & \frac{\mbox{mol O}_{2}}{\mbox{koefisien O}_{2}}\\
\frac{0,5}{2} & : & \frac{0,5}{1}\\
0,25 & : & 0,5
\end{array}$Karena $\frac{\mbox{mol C}}{\mbox{koefisien C}}<\frac{\mbox{mol O}_{2}}{\mbox{koefisien O}_{2}}$, sehingga Karbon (C) sebagai pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas ini yang menentukan mol reaksi zat yang lain termasuk hasil reaksi. koefisien $\mbox{C}$ koefisien $\mbox{CO}=2:2$ $\begin{aligned}\mbox{mol CO yang dihasilkan} & =\frac{2}{2}\times\mbox{mol Al}\\ & =\frac{2}{2}\times0,5\mbox{ mol}\\ & =0,5\mbox{ mol} \end{aligned} $ $\begin{aligned}\mbox{massa CO yang dihasilkan} & =\mbox{mol CO}\times M_{r}\mbox{ CO}\\ & =0,5\times28\mbox{ gram}\\ & =14\mbox{ gram}. \end{aligned} $
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
15,25 gram nitro metana bereaksi dengan 3,36 $\mbox{dm}^{3}$ oksigen berdasarkan persamaan berikut
$4\mbox{CH}_{3}\mbox{NO}_{2}(l)$ $+\mbox{3O}_{2}(g)$ $\rightarrow4\mbox{CO}_{2}(g)$
$+6\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)$ $+2\mbox{N}_{2}(g)$Jika persentase oksigen dalam udara 20%, volume total gas yang terbentuk adalah … $\mbox{dm}^{3}.$
($A_{r}$ C = 12; H = 1; N = 14; O = 16).
Betul$\begin{aligned}\mbox{mol CH}_{3}\mbox{NO}_{2} & =\frac{15,25}{61}\mbox{ mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}V_{\mbox{O}_{2}} & =\frac{20}{100}\times3,36\mbox{ dm}^{3}\\
& =0,672\mbox{ dm}^{3}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{mol O}_{2} & =\frac{0,672}{22,4}\mbox{mol}\\
& =0,03\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{array}{cc}
& 4\mbox{CH}_{3}\mbox{NO}_{2}(l)\\
& 4\\
\mbox{awal}: & 0,25\mbox{ mol}\\
\mbox{reaksi}: & 0,04\mbox{ mol}\\
\mbox{sisa:} & 0,21\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 3\mbox{O}_{2}(g)\\
: & 3\\
& 0,03\mbox{ mol}\\
& 0,03\mbox{ mol}\\
& –
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & 4\mbox{CO}_{2}(g)\\
: & 4\\
\\
& 0,04\mbox{ mol}\\
& 0,04\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 6\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)\\
: & 6\\
\\
& 0,06\mbox{ mol}\\
& 0,06\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{N}_{2}(g)\\
: & 2\\
\\
& 0,02\mbox{ mol}\\
& 0,02\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{total}} & =n_{\mbox{CO}_{2}}+n_{\mbox{N}_{2}}\\
& =0,04\mbox{ mol}+0,02\mbox{ mol}\\
& =0,06\mbox{ mol}\\
V_{\mbox{total}} & =0,06\times22,4\mbox{dm}^{3}\\
& =1,344\mbox{dm}^{3}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{aligned}\mbox{mol CH}_{3}\mbox{NO}_{2} & =\frac{15,25}{61}\mbox{ mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}V_{\mbox{O}_{2}} & =\frac{20}{100}\times3,36\mbox{ dm}^{3}\\
& =0,672\mbox{ dm}^{3}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{mol O}_{2} & =\frac{0,672}{22,4}\mbox{mol}\\
& =0,03\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{array}{cc}
& 4\mbox{CH}_{3}\mbox{NO}_{2}(l)\\
& 4\\
\mbox{awal}: & 0,25\mbox{ mol}\\
\mbox{reaksi}: & 0,04\mbox{ mol}\\
\mbox{sisa:} & 0,21\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 3\mbox{O}_{2}(g)\\
: & 3\\
& 0,03\mbox{ mol}\\
& 0,03\mbox{ mol}\\
& –
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & 4\mbox{CO}_{2}(g)\\
: & 4\\
\\
& 0,04\mbox{ mol}\\
& 0,04\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 6\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)\\
: & 6\\
\\
& 0,06\mbox{ mol}\\
& 0,06\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{N}_{2}(g)\\
: & 2\\
\\
& 0,02\mbox{ mol}\\
& 0,02\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{total}} & =n_{\mbox{CO}_{2}}+n_{\mbox{N}_{2}}\\
& =0,04\mbox{ mol}+0,02\mbox{ mol}\\
& =0,06\mbox{ mol}\\
V_{\mbox{total}} & =0,06\times22,4\mbox{dm}^{3}\\
& =1,344\mbox{dm}^{3}.
\end{alignedat}
$
Latihan Soal Pereaksi Pembatas (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
2 L gas propana $\left(\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{8}\right)$dibakar dengan 12 L gas oksigen sehingga terbentuk $\mbox{CO}_{2}$ dan $\mbox{H}_{2}\mbox{O}$. Uap air kemudian diembunkan dan dievakuasi dari reaktor.
Pernyataan berikut ini yang benar adalah … .
Betul$\begin{array}{cc}
& \mbox{C}_{3}\mbox{H}_{8}\\
& 1\\
\mbox{awal} & 2\mbox{ L}\\
\mbox{reaksi} & 2\mbox{ L}\\
\mbox{akhir} & –
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 5\mbox{O}_{2}\\
: & 5\\
& 12\\
& 10\mbox{ L}\\
& 2\mbox{ L}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & 3\mbox{CO}_{2}\\
: & 3\\
\\
& 6\mbox{ L}\\
& 6\mbox{ L}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 4\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
: & 4\\
\\
\\
\\
\end{array}$Pada reaksi tersebut $\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{8}$sebagai pereaksi pembatas, 2 L gas oksigen tersisa pada akhir reaksi, serta terbentuk gas $\mbox{CO}_{2}$ sejumlah 6 L sehingga pada akhir reaksi terdapat 8 L gas $(\mbox{volume O}_{2}+\mbox{CO}_{2})$.
Salah$\begin{array}{cc}
& \mbox{C}_{3}\mbox{H}_{8}\\
& 1\\
\mbox{awal} & 2\mbox{ L}\\
\mbox{reaksi} & 2\mbox{ L}\\
\mbox{akhir} & –
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 5\mbox{O}_{2}\\
: & 5\\
& 12\\
& 10\mbox{ L}\\
& 2\mbox{ L}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & 3\mbox{CO}_{2}\\
: & 3\\
\\
& 6\mbox{ L}\\
& 6\mbox{ L}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 4\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
: & 4\\
\\
\\
\\
\end{array}$Pada reaksi tersebut $\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{8}$sebagai pereaksi pembatas, 2 L gas oksigen tersisa pada akhir reaksi, serta terbentuk gas $\mbox{CO}_{2}$ sejumlah 6 L sehingga pada akhir reaksi terdapat 8 L gas $(\mbox{volume O}_{2}+\mbox{CO}_{2})$.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Perak nitrat$\left(\mbox{AgNO}_{3}\right)$ sejumlah 1,7 gram direaksikan dengan 40 mL larutan kalsium klorida $\left(\mbox{CaCl}_{2}\right)$ 0,25 M. Tentukan massa zat yang tersisa!
($A_{r}$ Ag = 108; N = 14; O = 16; Ca = 40; Cl = 35,5)
Betul$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{AgNO}_{3}} & =\frac{1,7}{170}\mbox{ mol}\\
& =0,01\mbox{ mol}\\
n_{\mbox{CaCl}_{2}} & =M\times v\\
& =0,25\times0,04\mbox{ mol}\\
& =0,01\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{cc}
& 2\mbox{AgNO}_{3}\\
& 2\\
\mbox{awal} & 0,01\mbox{ mol}\\
\mbox{reaksi} & 0,01\mbox{ mol}\\
\mbox{akhir} & –
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{CaCl}_{2}\\
: & 1\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
& 0,005\mbox{ mol}\\
& 0,005\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & 2\mbox{AgCl}\\
: & 2\\
\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
& 0,01\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{Ca}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{2}\\
: & 1\\
\\
& 0,005\mbox{ mol}\\
& 0,005\mbox{ mol}
\end{array}$Zat yang sisa dalam reaksi adalah $\mbox{CaCl}_{2}$ sejumlah 0,005 mol
$\begin{aligned}\mbox{sisa} & =0,005\mbox{ mol}\times111\mbox{gr/mol}\\
& =0,555\mbox{ gr}.
\end{aligned}
$Salah$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{AgNO}_{3}} & =\frac{1,7}{170}\mbox{ mol}\\
& =0,01\mbox{ mol}\\
n_{\mbox{CaCl}_{2}} & =M\times v\\
& =0,25\times0,04\mbox{ mol}\\
& =0,01\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{cc}
& 2\mbox{AgNO}_{3}\\
& 2\\
\mbox{awal} & 0,01\mbox{ mol}\\
\mbox{reaksi} & 0,01\mbox{ mol}\\
\mbox{akhir} & –
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{CaCl}_{2}\\
: & 1\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
& 0,005\mbox{ mol}\\
& 0,005\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & 2\mbox{AgCl}\\
: & 2\\
\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
& 0,01\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{Ca}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{2}\\
: & 1\\
\\
& 0,005\mbox{ mol}\\
& 0,005\mbox{ mol}
\end{array}$Zat yang sisa dalam reaksi adalah $\mbox{CaCl}_{2}$ sejumlah 0,005 mol
$\begin{aligned}\mbox{sisa} & =0,005\mbox{ mol}\times111\mbox{gr/mol}\\
& =0,555\mbox{ gr}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
$x$ gram logam Fe bereaksi dengan asam klorida $(\mbox{HCl})$ berdasarkan reaksi berikut:
$\mbox{Fe+2HCl}$$\rightarrow2\mbox{FeCl}_{2}+\mbox{H}_{2}$
Jika dihasilkan gas hidrogen sebanyak 0,3 liter (RTP) dan masih terdapat sisa logam besi sejumlah 0,3 gram. Berapakah massa mula-mula logam besi ? ($A_{r}$ Fe = 56; Cl = 35,5 ; H = 1).
BetulVolume gas $\mbox{H}_{2}=0,3\mbox{ L}$
Massa Fe sisa = 0,3 gram
$\mbox{Fe+2HCl}$$\rightarrow2\mbox{FeCl}_{2}+H_{2}$
$\begin{aligned}\mbox{mol H}_{2} & =\frac{0,3}{24}\mbox{ mol}\\
& =0,0125\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{mol Fe} & :\mbox{ mol H}_{2}\\
1 & :1\\
\mbox{mol Fe} & =0,0125\mbox{ mol}(\mbox{mol reaksi})
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{Massa Fe reaksi} & =\mbox{mol Fe}\times A_{r}\mbox{ Fe}\\
& =0,0125\times56\mbox{ gram}\\
& =0,7\mbox{ gram}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{Massa Fe mula-mula} & =\mbox{massa Fe reaksi+massa Fe sisa}\\
& =0,7\mbox{ gram}+0,3\mbox{ gram}\\
& =1\mbox{ gram}.
\end{aligned}
$SalahVolume gas $\mbox{H}_{2}=0,3\mbox{ L}$
Massa Fe sisa = 0,3 gram
$\mbox{Fe+2HCl}$$\rightarrow2\mbox{FeCl}_{2}+H_{2}$
$\begin{aligned}\mbox{mol H}_{2} & =\frac{0,3}{24}\mbox{ mol}\\
& =0,0125\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{mol Fe} & :\mbox{ mol H}_{2}\\
1 & :1\\
\mbox{mol Fe} & =0,0125\mbox{ mol}(\mbox{mol reaksi})
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{Massa Fe reaksi} & =\mbox{mol Fe}\times A_{r}\mbox{ Fe}\\
& =0,0125\times56\mbox{ gram}\\
& =0,7\mbox{ gram}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{Massa Fe mula-mula} & =\mbox{massa Fe reaksi+massa Fe sisa}\\
& =0,7\mbox{ gram}+0,3\mbox{ gram}\\
& =1\mbox{ gram}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
20 $\mbox{cm}^{3}$ larutan NaOH 0,15 M direaksikan dengan 25 $\mbox{cm}^{3}$ HCl 0,1 M dihasilkan garam natrium klorida dan air. Tentukan konsentrasi ion $\mbox{Na}^{+}$ dalam larutan setelah reaksi.
Betul$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{NaOH}} & =M\times v\\
& =0,15\times0,02\mbox{ mol}\\
& =0,003\mbox{ mol}\\
n_{\mbox{HCl}} & =M\times v\\
& =0,1\times0,025\mbox{ mol}\\
& =0,0025\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{cc}
& \mbox{NaOH}\\
& 1\\
\mbox{awal} & 0,003\mbox{ mol}\\
\mbox{reaksi} & 0,0025\mbox{ mol}\\
\mbox{akhir} & 0,0005\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{HCl}\\
: & 1\\
& 0,0025\mbox{ mol}\\
& 0,0025\mbox{ mol}\\
& –
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaCl}\\
: & 1\\
\\
& 0,0025\mbox{ mol}\\
& 0,0025\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
: & 1\\
\\
& 0,0025\mbox{ mol}\\
& 0,0025\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{c}
\mbox{NaOH}\\
0,0005\mbox{ mol}\\
\\
\mbox{NaCl}\\
0,0025\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Na}^{+}\\
& 0,0005\mbox{ mol}\\
\\
\rightarrow & \mbox{Na}^{+}\\
& 0,0025\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{OH}^{-}\\
& 0,0005\mbox{ mol}\\
\\
+ & \mbox{Cl}^{-}\\
& 0,0025\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{aligned}n_{\mbox{total Na}^{+}} & =\mbox{Na}_{\mbox{NaOH}}^{+}+\mbox{Na}_{\mbox{NaCl}}^{+}\\
& =0,0005\mbox{ mol}+0,0025\mbox{ mol}\\
& =3\times10^{-3}\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}M_{\mbox{Na}^{+}} & =\frac{3\times10^{-3}\mbox{mol}}{(0,02+0,025)\mbox{ dm}^{3}}\\
& =0,067\mbox{ M}.
\end{aligned}
$Salah$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{NaOH}} & =M\times v\\
& =0,15\times0,02\mbox{ mol}\\
& =0,003\mbox{ mol}\\
n_{\mbox{HCl}} & =M\times v\\
& =0,1\times0,025\mbox{ mol}\\
& =0,0025\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{cc}
& \mbox{NaOH}\\
& 1\\
\mbox{awal} & 0,003\mbox{ mol}\\
\mbox{reaksi} & 0,0025\mbox{ mol}\\
\mbox{akhir} & 0,0005\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{HCl}\\
: & 1\\
& 0,0025\mbox{ mol}\\
& 0,0025\mbox{ mol}\\
& –
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaCl}\\
: & 1\\
\\
& 0,0025\mbox{ mol}\\
& 0,0025\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
: & 1\\
\\
& 0,0025\mbox{ mol}\\
& 0,0025\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{c}
\mbox{NaOH}\\
0,0005\mbox{ mol}\\
\\
\mbox{NaCl}\\
0,0025\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Na}^{+}\\
& 0,0005\mbox{ mol}\\
\\
\rightarrow & \mbox{Na}^{+}\\
& 0,0025\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{OH}^{-}\\
& 0,0005\mbox{ mol}\\
\\
+ & \mbox{Cl}^{-}\\
& 0,0025\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{aligned}n_{\mbox{total Na}^{+}} & =\mbox{Na}_{\mbox{NaOH}}^{+}+\mbox{Na}_{\mbox{NaCl}}^{+}\\
& =0,0005\mbox{ mol}+0,0025\mbox{ mol}\\
& =3\times10^{-3}\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}M_{\mbox{Na}^{+}} & =\frac{3\times10^{-3}\mbox{mol}}{(0,02+0,025)\mbox{ dm}^{3}}\\
& =0,067\mbox{ M}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Apabila larutan yang mengandung ion kalium dibawah ini direaksikan dengan 2 mol HBr, manakah yang akan mengandung paling banyak ion kalium setelah reaksi?
BetulPada pilihan A, B, C kedua pereaksi habis bereaksi:
$\mbox{KOH+HBr}$$\rightarrow\mbox{KBr+H}_{2}\mbox{O}$
$\mbox{K+HBr}$$\rightarrow\mbox{KBr+H}_{2}$
$\mbox{K}_{2}\mbox{S}\mbox{+2HBr}$$\rightarrow\mbox{2KBr+H}_{2}\mbox{S}$
Sehingga ion kalium pada akhir reaksi hanya akan berasal dari garam KBr yang terbentuk, yakni 2 mol.
SalahPada pilihan A, B, C kedua pereaksi habis bereaksi:
$\mbox{KOH+HBr}$$\rightarrow\mbox{KBr+H}_{2}\mbox{O}$
$\mbox{K+HBr}$$\rightarrow\mbox{KBr+H}_{2}$
$\mbox{K}_{2}\mbox{S}\mbox{+2HBr}$$\rightarrow\mbox{2KBr+H}_{2}\mbox{S}$
Sehingga ion kalium pada akhir reaksi hanya akan berasal dari garam KBr yang terbentuk, yakni 2 mol.
Latihan Soal Pereaksi Pembatas (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
14 gram logam (L) direaksikan dengan 8,96 $\mbox{dm}^{3}$ gas klorin menghasilkan garam klorida. Jika setelah reaksi terdapat 1,775 gram gas klorin, maka rumus molekul gram klorida tersebut adalah … .
($A_{r}$ L= 56, Cl = 35,5)
BetulVolume $\mbox{Cl}_{2}$ mula-mula$=8,4\mbox{ dm}^{3}$
$\begin{aligned}\mbox{Mol Cl}_{2}\mbox{mula-mula} & =\frac{V}{Vm}\\
& =\frac{8,96\mbox{ dm}^{3}}{22,4\mbox{ dm}^{3}}\\
& =0,4\mbox{ mol}
\end{aligned}
$Massa $\mbox{Cl}_{2}$sisa $=1,775$ gram
$\begin{aligned}\mbox{Mol Cl}_{2}\mbox{sisa} & =\frac{\mbox{massa Cl}_{2}}{M_{r}\mbox{ Cl}_{2}}\\
& =\frac{1,775}{71}\mbox{ mol}\\
& =0,025\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{Mol Cl}_{2}\mbox{reaksi} & =\mbox{mol }\mbox{Cl}_{2}\mbox{awal}-\mbox{mol}\mbox{Cl}_{2}\mbox{sisa}\\
& =0,4-0,025\mbox{ mol}\\
& =0,375\mbox{ mol}
\end{aligned}
$Massa $\mbox{L}$$=14$ gram
$\begin{aligned}\mbox{Mol L} & =\frac{\mbox{massa L}}{A_{r}\mbox{ L}}\\
& =\frac{14}{56}\mbox{ mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{array}{ccc}
\mbox{mol L reaksi} & : & \mbox{mol Cl}_{2}\mbox{reaksi}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{ccc}
= & 0,25 & :0,375\\
= & 1 & :1,5\\
= & 2 & :3
\end{array}$$\begin{array}{ccc}
\mbox{koefisien L} & : & \mbox{koefisien Cl}_{2}\\
\\
2\mbox{L} & + & 3\mbox{Cl}_{2}
\end{array}$ $\begin{array}{cccc}
= & \mbox{mol (reaksi) L} & : & \mbox{mol (reaksi) Cl}_{2}\\
= & 2 & : & 3\\
\rightarrow & \mbox{LCl}_{x}
\end{array}$Jumlah atom L di kiri = 2, sehingga koefisien $\mbox{LCl}_{x}$ dikali 2 (agar jumlah L di kiri = di kanan)
$\mbox{2L+3Cl}_{2}$$\rightarrow2\mbox{LCl}_{x}$
Jumlah Cl di kiri = 6, maka
$\begin{alignedat}{1}2x\mbox{ Cl} & =6\mbox{ Cl}\\
x & =3
\end{alignedat}
$Sehingga rumus molekul garam klorida $\mbox{LCl}_{3}.$
SalahVolume $\mbox{Cl}_{2}$ mula-mula$=8,4\mbox{ dm}^{3}$
$\begin{aligned}\mbox{Mol Cl}_{2}\mbox{mula-mula} & =\frac{V}{Vm}\\
& =\frac{8,96\mbox{ dm}^{3}}{22,4\mbox{ dm}^{3}}\\
& =0,4\mbox{ mol}
\end{aligned}
$Massa $\mbox{Cl}_{2}$sisa $=1,775$ gram
$\begin{aligned}\mbox{Mol Cl}_{2}\mbox{sisa} & =\frac{\mbox{massa Cl}_{2}}{M_{r}\mbox{ Cl}_{2}}\\
& =\frac{1,775}{71}\mbox{ mol}\\
& =0,025\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{Mol Cl}_{2}\mbox{reaksi} & =\mbox{mol }\mbox{Cl}_{2}\mbox{awal}-\mbox{mol}\mbox{Cl}_{2}\mbox{sisa}\\
& =0,4-0,025\mbox{ mol}\\
& =0,375\mbox{ mol}
\end{aligned}
$Massa $\mbox{L}$$=14$ gram
$\begin{aligned}\mbox{Mol L} & =\frac{\mbox{massa L}}{A_{r}\mbox{ L}}\\
& =\frac{14}{56}\mbox{ mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{array}{ccc}
\mbox{mol L reaksi} & : & \mbox{mol Cl}_{2}\mbox{reaksi}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{ccc}
= & 0,25 & :0,375\\
= & 1 & :1,5\\
= & 2 & :3
\end{array}$$\begin{array}{ccc}
\mbox{koefisien L} & : & \mbox{koefisien Cl}_{2}\\
\\
2\mbox{L} & + & 3\mbox{Cl}_{2}
\end{array}$ $\begin{array}{cccc}
= & \mbox{mol (reaksi) L} & : & \mbox{mol (reaksi) Cl}_{2}\\
= & 2 & : & 3\\
\rightarrow & \mbox{LCl}_{x}
\end{array}$Jumlah atom L di kiri = 2, sehingga koefisien $\mbox{LCl}_{x}$ dikali 2 (agar jumlah L di kiri = di kanan)
$\mbox{2L+3Cl}_{2}$$\rightarrow2\mbox{LCl}_{x}$
Jumlah Cl di kiri = 6, maka
$\begin{alignedat}{1}2x\mbox{ Cl} & =6\mbox{ Cl}\\
x & =3
\end{alignedat}
$Sehingga rumus molekul garam klorida $\mbox{LCl}_{3}.$
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Perhatikan kedua reaksi berikut. ($A_{r}$ Pb = 207; H = 1; C = 12)
$\mbox{2Pb+2HC}_{2}\mbox{H}_{3}\mbox{O}_{2}+\mbox{O}_{2}$ $\rightarrow2\mbox{Pb(OH)C}_{2}\mbox{H}_{3}\mbox{O}_{2}$
$6\mbox{Pb(OH)C}_{2}\mbox{H}_{3}\mbox{O}_{2}+2CO_{2}$ $\rightarrow\mbox{Pb}_{3}\mbox{(OH)}_{3}\left(\mbox{CO}_{3}\right)_{2}$ $+2\mbox{H}_{2}\mbox{O}\mbox{+}3\mbox{Pb}\left(\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{3}\mbox{O}_{2}\right)_{2}$
Jika 31,05 gram Pb direaksikan dengan 12 gram $\mbox{HC}_{2}\mbox{H}_{3}\mbox{O}_{2}$ dan 4,8 gram $\mbox{O}_{2}$. Berapakah volume gas karbondioksida (STP) yang dibutuhkan untuk reaksi kedua?
Betul$\begin{array}{cc}
& 2\mbox{Pb}\\
& 31,05\mbox{ gr}\\
\mbox{m} & \frac{31,05}{207}=0,15\mbox{mol}\\
\mbox{r} & 0,15\mbox{ mol}\\
\mbox{s} & –
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{HC}_{2}\mbox{H}_{3}\mbox{O}_{2}\\
& 12\mbox{ gr}\\
& \frac{12}{60}=0,2\mbox{ mol}\\
& 0,15\mbox{ mol}\\
& 0,05\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{O}_{2}\\
& 4,8\mbox{ gr}\\
& \frac{4,8}{32}=0,15\mbox{ mol}\\
& 0,075\mbox{ mol}\\
& 0,075\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & 2\mbox{Pb(OH)C}_{2}\mbox{H}_{3}\mbox{O}_{2}\\
\\
\\
& 0,15\mbox{ mol}\\
& 0,15\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
& 6\mbox{Pb(OH)C}_{2}\mbox{H}_{3}\mbox{O}_{2}\\
\mbox{m} & 0,15\,\mbox{mol}\\
\mbox{r}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{CO}_{2}\\
& \frac{2}{6}\times0,15\,\mbox{mol}\\
& =0,05\,\mbox{mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Pb}_{3}\mbox{(OH)}_{3}\left(\mbox{CO}_{3}\right)_{2}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 3\mbox{Pb}\left(\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{3}\mbox{O}_{2}\right)_{2}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}V_{\mbox{CO}_{2}} & =n_{\mbox{CO}_{2}}\times V_{M}\\
& =0,05\times22,4\mbox{ L}\\
& =1,12\mbox{ L}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{cc}
& 2\mbox{Pb}\\
& 31,05\mbox{ gr}\\
\mbox{m} & \frac{31,05}{207}=0,15\mbox{mol}\\
\mbox{r} & 0,15\mbox{ mol}\\
\mbox{s} & –
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{HC}_{2}\mbox{H}_{3}\mbox{O}_{2}\\
& 12\mbox{ gr}\\
& \frac{12}{60}=0,2\mbox{ mol}\\
& 0,15\mbox{ mol}\\
& 0,05\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{O}_{2}\\
& 4,8\mbox{ gr}\\
& \frac{4,8}{32}=0,15\mbox{ mol}\\
& 0,075\mbox{ mol}\\
& 0,075\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & 2\mbox{Pb(OH)C}_{2}\mbox{H}_{3}\mbox{O}_{2}\\
\\
\\
& 0,15\mbox{ mol}\\
& 0,15\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
& 6\mbox{Pb(OH)C}_{2}\mbox{H}_{3}\mbox{O}_{2}\\
\mbox{m} & 0,15\,\mbox{mol}\\
\mbox{r}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{CO}_{2}\\
& \frac{2}{6}\times0,15\,\mbox{mol}\\
& =0,05\,\mbox{mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Pb}_{3}\mbox{(OH)}_{3}\left(\mbox{CO}_{3}\right)_{2}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 3\mbox{Pb}\left(\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{3}\mbox{O}_{2}\right)_{2}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}V_{\mbox{CO}_{2}} & =n_{\mbox{CO}_{2}}\times V_{M}\\
& =0,05\times22,4\mbox{ L}\\
& =1,12\mbox{ L}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
6,12 gram barium oksida (BaO) dilarutkan dalam 100 mL air sehingga terbentuk larutan $\mbox{Ba(OH)}_{2}$. Kemudian larutan diencerkan sehingga volume larutan menjadi 250 mL.
Berapakah konsentrasi ion hidroksida dalam larutan tersebut ?Betul$\rho_{\mbox{air}}=1\mbox{ g/mL}$
Sehingga volume air = massa air = 100 gram
$\begin{array}{cc}
& \mbox{BaO}\\
& 6,12\mbox{ g }\\
\mbox{m} & \frac{6,12}{153}=0,04\mbox{ mol}\\
\mbox{r} & 0,04\mbox{ mol}\\
\mbox{s} & –
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
& 100\mbox{ g}\\
& \frac{100}{18}=5,56\mbox{ mol}\\
& 0,04\mbox{ mol}\\
& 5,52\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Ba(OH)}_{2}\\
\\
\\
& 0,04\mbox{ mol}\\
& 0,04\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}M_{\mbox{Ba(OH)}_{2}} & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{0,04\mbox{ mol}}{0,25\mbox{ L}}\\
& =0,16\mbox{ M}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{Ba(OH)}_{2}\\
,16\mbox{ M}\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Ba}^{2+}\\
& 0,16\mbox{ M}\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{OH}^{-}\\
& \frac{2}{1}\times0,16\mbox{ M}\\
& =0,32\mbox{ M}.
\end{array}$Salah$\rho_{\mbox{air}}=1\mbox{ g/mL}$
Sehingga volume air = massa air = 100 gram
$\begin{array}{cc}
& \mbox{BaO}\\
& 6,12\mbox{ g }\\
\mbox{m} & \frac{6,12}{153}=0,04\mbox{ mol}\\
\mbox{r} & 0,04\mbox{ mol}\\
\mbox{s} & –
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
& 100\mbox{ g}\\
& \frac{100}{18}=5,56\mbox{ mol}\\
& 0,04\mbox{ mol}\\
& 5,52\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Ba(OH)}_{2}\\
\\
\\
& 0,04\mbox{ mol}\\
& 0,04\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}M_{\mbox{Ba(OH)}_{2}} & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{0,04\mbox{ mol}}{0,25\mbox{ L}}\\
& =0,16\mbox{ M}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{Ba(OH)}_{2}\\
,16\mbox{ M}\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Ba}^{2+}\\
& 0,16\mbox{ M}\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{OH}^{-}\\
& \frac{2}{1}\times0,16\mbox{ M}\\
& =0,32\mbox{ M}.
\end{array}$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Larutan penyangga, merupakan larutan yang relatif resisten terhadap perubahan pH, dapat dibuat dari reaksi antara asam lemah dan basa kuat dengan komposisi tertentu, maka untuk mendapatkan larutan penyangga kita dapat menggunakan … .
BetulLarutan penyangga hanya dapat terbentuk bila terdapat sisa asam lemah di dalam hasil reaksi, dengan kata lain NaOH harus berperan sebagai pereaksi pembatas. Reaksi yang terjadi sebagai berikut:
$\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}\mbox{+NaOH}$$\rightarrow\mbox{CH}_{3}\mbox{COONa}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Karena koefisien spesi asam asetat dan NaOH sama, maka kita hanya perlu membandingkan besar mol masing-masing. Agar NaOH berperan sebagai pereaksi pembatas maka ia harus memiliki nilai mol lebih rendah dari asam asetat, maka pilihan C lah yang paling tepat.
SalahLarutan penyangga hanya dapat terbentuk bila terdapat sisa asam lemah di dalam hasil reaksi, dengan kata lain NaOH harus berperan sebagai pereaksi pembatas. Reaksi yang terjadi sebagai berikut:
$\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}\mbox{+NaOH}$$\rightarrow\mbox{CH}_{3}\mbox{COONa}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Karena koefisien spesi asam asetat dan NaOH sama, maka kita hanya perlu membandingkan besar mol masing-masing. Agar NaOH berperan sebagai pereaksi pembatas maka ia harus memiliki nilai mol lebih rendah dari asam asetat, maka pilihan C lah yang paling tepat.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Fenomena hidrolisis adalah terjadinya reaksi antara ion (positif atau negatif) garam yang berasal dari asam/basa lemah dengan air. Apabila digunakan 20 mL asam asetat 0,1 M manakah diantara pereaksi berikut yang hanya akan menghasilkan fenomena hidrolisis?
BetulHidrolisis hanya akan terjadi pada ion yang berasal dari asam/basa lemah, dalam reaksi ini berarti hidrolisis terjadi hanya pada spesi $\mbox{CH}_{3}\mbox{COONa}$.
Agar hanya terjadi hidrolisis, hasil reaksi haruslah hanya mengandung garam hasil reaksi, maka pilihan
A lah yang paling tepat, dimana kedua pereaksi habis dan tidak ada pereaksi pembatas.SalahHidrolisis hanya akan terjadi pada ion yang berasal dari asam/basa lemah, dalam reaksi ini berarti hidrolisis terjadi hanya pada spesi $\mbox{CH}_{3}\mbox{COONa}$.
Agar hanya terjadi hidrolisis, hasil reaksi haruslah hanya mengandung garam hasil reaksi, maka pilihan
A lah yang paling tepat, dimana kedua pereaksi habis dan tidak ada pereaksi pembatas.