Ingin mempelajari materi kimia, khususnya tentang Rumus Empiris & Molekul? Supaya lebih paham, kamu bisa menyimak pembelajarannya di sini. Kamu juga bisa mengerjakan soal latihan untuk mempraktikkan materi yang telah dijelaskan.
Lewat pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Rumus Empiris & Molekul. Kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal.
Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya?
Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Rumus Empiris & Molekul dalam bentuk pdf pada link dibawah ini:
Definisi Rumus Empiris & Rumus Molekul
Pengertian rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan paling sederhana atom dari unsur-unsur dalam senyawa.
Pengertian rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jumlah atom dari unsur-unsur dalam senyawa.
Rumus Empiris
Untuk mendapatkan rumus empiris (RE) atau empirical formula, dapat digunakan perhitungan dalam mol unsur menghasilkan perbandingan jumlah atom dalam molekul.
Langkah-langkah menentukan rumus empiris suatu senyawa, sebagai berikut:
- Menentukan perbandingan massa atom-atom penyusun senyawa, bila diketahui dalam bentuk persen harus diubah dalam bentuk pecahan.
- Mengubah perbandingan massa menjadi perbandingan mol, dengan membagi massa atom dengan Ar masing-masing.
- Perbandingan mol atom-atom ini merupakan empirical formula senyawa.
Contoh soal empirical formula Tentukan empirical formula senyawa yang mengandung 92% karbon dan 8% atom hidrogen! ( Ar C= 12, H = 1)
$\begin{alignedat}{2}\mbox{C} & : & \mbox{H}\\
92\% & : & 8\%\\
92 & : & 8\\
\frac{92}{12} & : & \frac{8}{1}\\
7,7\mbox{ mol} & : & 8\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$
Untuk menentukan fakta-fakta perbandingan paling sederhana dilakukan dengan membagi mol unsur dengan jumlah mol unsur terkecil.
$\begin{alignedat}{2}\frac{7,7}{7,7} & : & \frac{8}{7,7}\\
1 & : & 1,038\\
1 & : & 1
\end{alignedat}
$
Jadi, empirical formula senyawa dari contoh soal diatas adalah $\mbox{CH}$.
Rumus Molekul
Menentukan rumus molekul (molecular formula) suatu senyawa (RM). Rumus molekul dan rumus empiris (empirical formula) suatu senyawa ada yang sama dan yang tidak. Rumus molekul merupakan kelipatan (n) dari empirical formula.
Rumus molekul dapat ditentukan dengan cara:
- Menentukan empirical formula senyawa
- Menentukan Mr senyawa jika belum diketahui.
- Menentukan nilai kelipatan empirical formula dari Mr senyawa dan Mr empirical formula dengan persamaan berikut:
$n=\frac{Mr\mbox{ RM}}{Mr\mbox{ RE}}$ - Kalikan nilai n dengan RE untuk mendapatkan RM senyawa.
Contoh soal rumus molekul, Suatu senyawa dengan Mr 26 mempunyai RM atau empirical formula CH. Tentukan molecular formula senyawa tersebut.
$\begin{alignedat}{1}n & =\frac{Mr\mbox{ RM}}{Mr\mbox{ RE}}\\
& =\frac{26}{13}\\
& =2
\end{alignedat}
$
Jadi, rumus molekul senyawa dari contoh soal diatas adalah $\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{2}$
Contoh Soal dan Pembahasan
Sebanyak 40 gram kristal $\mbox{CuSO}_{4}.x\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ dipanaskan, pada akhir pemanasan terdapat kristal $\mbox{CuSO}_{4}$ sebanyak 25,6 gram. Tentukan rumus molekul kristal tersebut? (Ar Cu = 63,5, S= 32, O = 16, H=1)
Jawaban
$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{CuSO}_{4}.x\mbox{H}_{2}\mbox{O}} & =40\mbox{ gram}\\
m_{\mbox{CuSO}_{4}} & =25,6\mbox{ gram}\\
m_{\mbox{H}_{2}\mbox{O}} & =40-25,6\mbox{ gram}\\
& =14,4\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$
Perbandingan mol $\mbox{CuSO}_{4}$: $\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ sebagai berikut:
$\begin{alignedat}{2}\mbox{CuSO}_{4} & : & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\frac{25,6}{159,5} & : & \frac{14,4}{18}\\
0,16 & : & 0,8\\
1 & : & 5
\end{alignedat}
$
Jadi rumus kristal tersebut adalah $\mbox{CuSO}_{4}.5\mbox{H}_{2}\mbox{O}$.
Latihan Soal Rumus Empiris & Molekul (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Rumus molekul dari senyawa karbon ($M_{r}$ = 180) yang mempunyai rumus empiris $\mbox{CH}_{2}\mbox{O}$ adalah … .
Betul$\mbox{RE}=\mbox{CH}_{2}\mbox{O}$
$\begin{aligned}M_{r}\mbox{RE} & =(1\times A_{r}\mbox{ C})+(2\times A_{r}\mbox{ H})+(1\times A_{r}\mbox{ O})\\
& =(1\times12)+(2\times1)+(1\times16)\\
& =12+2+16\\
& =30
\end{aligned}
$$\begin{alignedat}{1}x & =\frac{M_{r}\mbox{ RM}}{M_{r}\mbox{ RE}}\\
& =\frac{180}{30}\\
& =6\\
\mbox{RM} & =x(\mbox{RE})\\
& =6(\mbox{CH}_{2}\mbox{O})\\
& =\mbox{C}_{6}\mbox{H}_{12}\mbox{O}_{6}.
\end{alignedat}
$Salah$\mbox{RE}=\mbox{CH}_{2}\mbox{O}$
$\begin{aligned}M_{r}\mbox{RE} & =(1\times A_{r}\mbox{ C})+(2\times A_{r}\mbox{ H})+(1\times A_{r}\mbox{ O})\\
& =(1\times12)+(2\times1)+(1\times16)\\
& =12+2+16\\
& =30
\end{aligned}
$$\begin{alignedat}{1}x & =\frac{M_{r}\mbox{ RM}}{M_{r}\mbox{ RE}}\\
& =\frac{180}{30}\\
& =6\\
\mbox{RM} & =x(\mbox{RE})\\
& =6(\mbox{CH}_{2}\mbox{O})\\
& =\mbox{C}_{6}\mbox{H}_{12}\mbox{O}_{6}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
18 gram senyawa karbon $\left(\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y}\mbox{O}_{z}\right)$ mengandung 7,2 gram unsur karbon; 1,2 gram unsur hidrogen dan sisanya oksigen. Perbandingan unsur penyusun senyawa tersebut adalah … ($A_{r}$ C = 12, H = 1, O =16).
BetulPerbandingan unsur penyusun suatu senyawa = rumus empiris.
$\mbox{massa unsur C}=7,2\mbox{ gram}$
$\mbox{massa unsur H}=1,2\mbox{ gram}$
massa unsur O $=$ massa senyawa $-$ (massa unsur C $+$ massa unsur H)
$\begin{aligned} & =18\mbox{ gram}-(7,2\mbox{ gram}+1,2\mbox{ gram})\\
& =9,6\mbox{ gram}.
\end{aligned}
$Selanjutnya untuk mencari perbandingan unsur dalam senyawa diperoleh dengan cara berikut,
$\begin{array}{ccccc}
\mbox{mol C} & : & \mbox{mol H} & : & \mbox{mol O}\\
\frac{\mbox{massa C}}{A_{r}\mbox{ C}} & : & \frac{\mbox{massa H}}{A_{r}\mbox{ H}} & : & \frac{\mbox{massa O}}{A_{r}\mbox{ O}}\\
\frac{7,2}{12} & : & \frac{1,2}{1} & : & \frac{9,6}{16}\\
0,6 & : & 1,2 & : & 0,6\\
1 & : & 2 & : & 1.
\end{array}$SalahPerbandingan unsur penyusun suatu senyawa = rumus empiris.
$\mbox{massa unsur C}=7,2\mbox{ gram}$
$\mbox{massa unsur H}=1,2\mbox{ gram}$
massa unsur O $=$ massa senyawa $-$ (massa unsur C $+$ massa unsur H)
$\begin{aligned} & =18\mbox{ gram}-(7,2\mbox{ gram}+1,2\mbox{ gram})\\
& =9,6\mbox{ gram}.
\end{aligned}
$Selanjutnya untuk mencari perbandingan unsur dalam senyawa diperoleh dengan cara berikut,
$\begin{array}{ccccc}
\mbox{mol C} & : & \mbox{mol H} & : & \mbox{mol O}\\
\frac{\mbox{massa C}}{A_{r}\mbox{ C}} & : & \frac{\mbox{massa H}}{A_{r}\mbox{ H}} & : & \frac{\mbox{massa O}}{A_{r}\mbox{ O}}\\
\frac{7,2}{12} & : & \frac{1,2}{1} & : & \frac{9,6}{16}\\
0,6 & : & 1,2 & : & 0,6\\
1 & : & 2 & : & 1.
\end{array}$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Jika diketahui rumus empiris suatu senyawa hidrokarbon $\left(\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y}\right)$ adalah $\mbox{CH}$ dan massa relatif molekul senyawanya adalah 78.
Berikut ini yang merupakan rumus molekul yang tepat untuk senyawa tersebut adalah … .Betul$M_{r}\mbox{ rumus molekul}=78$
$\begin{alignedat}{1}M_{r}\mbox{ rumus empiris} & =A_{r}\mbox{ C}+A_{r}\mbox{ H}\\
& =12+1\\
& =13
\end{alignedat}
$$\begin{alignedat}{1}\mbox{Rumus molekul} & =x\times\mbox{rumus molekul}\\
x & =\frac{M_{r}\mbox{ rumus molekul}}{M_{r}\mbox{ rumus empiris}}\\
& =\frac{78}{13}\\
& =6\\
\mbox{Rumus molekul} & =6\times\mbox{CH}\\
& =\mbox{C}_{6}\mbox{H}_{6}.
\end{alignedat}
$Salah$M_{r}\mbox{ rumus molekul}=78$
$\begin{alignedat}{1}M_{r}\mbox{ rumus empiris} & =A_{r}\mbox{ C}+A_{r}\mbox{ H}\\
& =12+1\\
& =13
\end{alignedat}
$$\begin{alignedat}{1}\mbox{Rumus molekul} & =x\times\mbox{rumus molekul}\\
x & =\frac{M_{r}\mbox{ rumus molekul}}{M_{r}\mbox{ rumus empiris}}\\
& =\frac{78}{13}\\
& =6\\
\mbox{Rumus molekul} & =6\times\mbox{CH}\\
& =\mbox{C}_{6}\mbox{H}_{6}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Senyawa hidrokarbon mengandung 85,71% unsur karbon dan 14,29% unsur hidrogen. Rumus empiris senyawa tersebut adalah … ($A_{r}$ C = 12; H =1).
BetulRumus empiris adalah perbandingan paling sederhana dari unsur-unsur penyusun senyawa.
$\begin{aligned}\mbox{mol C} & :\mbox{ mol H}\\
\frac{\mbox{massa C}}{A_{r}\mbox{ C}} & :\frac{\mbox{massa H}}{A_{r}\mbox{ H}}\\
\frac{85,71}{12} & :\frac{14,29}{1}\\
7,1425 & :14,29
\end{aligned}
$Hasil mol terkecil dijadikan sebagai pembagi untuk menentukan perbandingannya.
$\begin{aligned}\frac{7,1425}{7,1425} & :\frac{14,29}{7,1425}\\
1 & :\,2
\end{aligned}
$Dari perhitungan diperoleh mol C : mol H =1 : 2, sehingga rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah $\mbox{CH}_{2}$.
SalahRumus empiris adalah perbandingan paling sederhana dari unsur-unsur penyusun senyawa.
$\begin{aligned}\mbox{mol C} & :\mbox{ mol H}\\
\frac{\mbox{massa C}}{A_{r}\mbox{ C}} & :\frac{\mbox{massa H}}{A_{r}\mbox{ H}}\\
\frac{85,71}{12} & :\frac{14,29}{1}\\
7,1425 & :14,29
\end{aligned}
$Hasil mol terkecil dijadikan sebagai pembagi untuk menentukan perbandingannya.
$\begin{aligned}\frac{7,1425}{7,1425} & :\frac{14,29}{7,1425}\\
1 & :\,2
\end{aligned}
$Dari perhitungan diperoleh mol C : mol H =1 : 2, sehingga rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah $\mbox{CH}_{2}$.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Dari senyawa berikut yang mempunyai rumus empiris $\mbox{C}_{n}\mbox{H}_{n+1}$ adalah … .
Betul(a) Rumus empiris dari $\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{8}$ sama dengan rumus molekulnya, karena perbandingan unsur penyusunnya tidak bisa disederhanakan lagi.
(b) Rumus empiris $\mbox{C}_{6}\mbox{H}_{10}=\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{5}$ (masing-masing jumlah unsur dibagi 2).
$\begin{alignedat}{1}\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{5} & =\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{3+2}\\
& =\mbox{C}_{n}\mbox{H}_{n+2}
\end{alignedat}
$(c) Rumus empiris $\mbox{C}_{8}\mbox{H}_{18}$=$\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}$ (masing-masing jumlah unsur dibagi 2)
$\begin{alignedat}{1}\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9} & =\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{4+5}\\
& =\mbox{C}_{n}\mbox{H}_{n+5}
\end{alignedat}
$(d) Rumus empiris $\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{10}=\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}$ (masing-masing jumlah unsur dibagi 2)
$\begin{alignedat}{1}\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5} & =\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{2+3}\\
& =\mbox{C}_{n}\mbox{H}_{n+3}
\end{alignedat}
$(e) Rumus empiris $\mbox{C}_{6}\mbox{H}_{8}=\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{4}$ (masing-masing jumlah unsur dibagi 2)
$\begin{alignedat}{1}\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{4} & =\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{3+1}\\
& =\mbox{C}_{n}\mbox{H}_{n+1}.
\end{alignedat}
$Salah(a) Rumus empiris dari $\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{8}$ sama dengan rumus molekulnya, karena perbandingan unsur penyusunnya tidak bisa disederhanakan lagi.
(b) Rumus empiris $\mbox{C}_{6}\mbox{H}_{10}=\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{5}$ (masing-masing jumlah unsur dibagi 2).
$\begin{alignedat}{1}\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{5} & =\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{3+2}\\
& =\mbox{C}_{n}\mbox{H}_{n+2}
\end{alignedat}
$(c) Rumus empiris $\mbox{C}_{8}\mbox{H}_{18}$=$\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}$ (masing-masing jumlah unsur dibagi 2)
$\begin{alignedat}{1}\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9} & =\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{4+5}\\
& =\mbox{C}_{n}\mbox{H}_{n+5}
\end{alignedat}
$(d) Rumus empiris $\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{10}=\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}$ (masing-masing jumlah unsur dibagi 2)
$\begin{alignedat}{1}\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5} & =\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{2+3}\\
& =\mbox{C}_{n}\mbox{H}_{n+3}
\end{alignedat}
$(e) Rumus empiris $\mbox{C}_{6}\mbox{H}_{8}=\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{4}$ (masing-masing jumlah unsur dibagi 2)
$\begin{alignedat}{1}\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{4} & =\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{3+1}\\
& =\mbox{C}_{n}\mbox{H}_{n+1}.
\end{alignedat}
$
Latihan Soal Rumus Empiris & Molekul (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Suatu senyawa ester terdiri atas unsur karbon, hidrogen dan oksigen. 5 gram senyawa tersebut dibakar di udara menghasilkan 10 gram $\mbox{CO}_{2}$ dan 4 gram $\mbox{H}_{2}\mbox{O}$.
Massa 1 mol senyawa tersebut adalah 88 g/mol. Tentukanlah rumus molekul dari senyawa ester tersebut! ($A_{r}$ C = 12, H = 1, O = 16).Betul$\underset{5\mbox{ gram}}{\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y}\mbox{O}_{z}}+\mbox{O}_{2}$$\rightarrow\underset{10\mbox{ gram}}{\mbox{CO}_{2}}+\underset{4\mbox{ gram}}{\mbox{H}_{2}\mbox{O}}$
Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama, sehingga massa unsur karbon (C) dalam senyawa ester $\left(\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y}\mbox{O}_{z}\right)$ sama dengan massa unsur karbon (C) di $\mbox{CO}_{2}$. Kita dapat mencari massa karbon (C) dalam senyawa $\mbox{CO}_{2}$ dengan memakai kadar unsur dalam senyawa.
$\begin{aligned}\mbox{Massa C dalam CO}_{2} & =\frac{A_{r}\mbox{ C}\times\mbox{jumlah atom C}}{M_{r}\mbox{ CO}_{2}}\times\mbox{massa CO}_{2}\\
& =\frac{12\times1}{44}\times10\mbox{ gram}\\
& =2,727\mbox{ gram}
\end{aligned}
$Dengan cara yang sama, kita dapat mencari massa H dalam $\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
$\begin{aligned}\mbox{Massa H dalam H}_{2}\mbox{O} & =\frac{\mbox{massa H}\times\mbox{jumlah atom H}}{M_{r}\mbox{ H}_{2}\mbox{O}}\times\mbox{massa H}_{2}\mbox{O}\\
& =\frac{1\times2}{18}\times4\mbox{ gram}\\
& =0,444\mbox{ gram}
\end{aligned}
$.Untuk mencari massa unsur oksigen (O) dapat diperoleh dari:
$\begin{aligned}\mbox{Massa C}_{x}\mbox{H}_{y}\mbox{O}_{z} & =\mbox{massa C+massa H+massa O}\\
5\mbox{ gram} & =2,727\mbox{ gram}+0,4444\mbox{ gram}+\mbox{massa O}\\
\mbox{massa O} & =5\mbox{ gram}-(2,727\mbox{ gram}+0,4444\mbox{ gram})\\
& =1,829\mbox{ gram}
\end{aligned}
$Rumus empiris adalah perbandingan paling sederhana dari unsur-unsur penyusun senyawa.
$\begin{array}{ccccc}
\mbox{mol C} & : & \mbox{mol H} & : & \mbox{mol O}\\
\frac{\mbox{massa C}}{A_{r}\mbox{ C}} & : & \frac{\mbox{massa H}}{A_{r}\mbox{ H}} & : & \frac{\mbox{massa O}}{A_{r}\mbox{ O}}\\
\frac{2,727}{12} & : & \frac{0,444}{1} & : & \frac{1,829}{16}\\
0,227 & : & 0,444 & : & 0,114
\end{array}$Hasil mol terkecil dijadikan sebagai pembagi untuk menentukan perbandingannya.
$\begin{array}{ccccc}
\frac{0,227}{0,114} & : & \frac{0,444}{0,114} & : & \frac{0,114}{0,114}\\
1,99 & : & 3,89 & : & 1\\
2 & : & 4 & : & 1
\end{array}$Dari perhitungan diperoleh mol C : mol H : mol O = 2 : 4 : 1, sehingga rumus empiris senyawa ester tersebut adalah $\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{4}\mbox{O}$.
Rumus molekul = $x$$\times$ rumus empiris ($x$ adalah faktor kali)
Untuk mencari nilai x digunakan persamaan berikut:
$\begin{alignedat}{1}x & =\frac{M_{r}\mbox{ rumus molekul}}{M_{r}\mbox{ rumus empiris}}\\
& =\frac{88}{44}\\
& =2
\end{alignedat}
$Sehingga,
$\begin{alignedat}{1}\mbox{Rumus molekul} & =2\times\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{4}\mbox{O}_{2}\\
& =\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{8}\mbox{O}_{4}.
\end{alignedat}
$Salah$\underset{5\mbox{ gram}}{\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y}\mbox{O}_{z}}+\mbox{O}_{2}$$\rightarrow\underset{10\mbox{ gram}}{\mbox{CO}_{2}}+\underset{4\mbox{ gram}}{\mbox{H}_{2}\mbox{O}}$
Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama, sehingga massa unsur karbon (C) dalam senyawa ester $\left(\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y}\mbox{O}_{z}\right)$ sama dengan massa unsur karbon (C) di $\mbox{CO}_{2}$. Kita dapat mencari massa karbon (C) dalam senyawa $\mbox{CO}_{2}$ dengan memakai kadar unsur dalam senyawa.
$\begin{aligned}\mbox{Massa C dalam CO}_{2} & =\frac{A_{r}\mbox{ C}\times\mbox{jumlah atom C}}{M_{r}\mbox{ CO}_{2}}\times\mbox{massa CO}_{2}\\
& =\frac{12\times1}{44}\times10\mbox{ gram}\\
& =2,727\mbox{ gram}
\end{aligned}
$Dengan cara yang sama, kita dapat mencari massa H dalam $\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
$\begin{aligned}\mbox{Massa H dalam H}_{2}\mbox{O} & =\frac{\mbox{massa H}\times\mbox{jumlah atom H}}{M_{r}\mbox{ H}_{2}\mbox{O}}\times\mbox{massa H}_{2}\mbox{O}\\
& =\frac{1\times2}{18}\times4\mbox{ gram}\\
& =0,444\mbox{ gram}
\end{aligned}
$.Untuk mencari massa unsur oksigen (O) dapat diperoleh dari:
$\begin{aligned}\mbox{Massa C}_{x}\mbox{H}_{y}\mbox{O}_{z} & =\mbox{massa C+massa H+massa O}\\
5\mbox{ gram} & =2,727\mbox{ gram}+0,4444\mbox{ gram}+\mbox{massa O}\\
\mbox{massa O} & =5\mbox{ gram}-(2,727\mbox{ gram}+0,4444\mbox{ gram})\\
& =1,829\mbox{ gram}
\end{aligned}
$Rumus empiris adalah perbandingan paling sederhana dari unsur-unsur penyusun senyawa.
$\begin{array}{ccccc}
\mbox{mol C} & : & \mbox{mol H} & : & \mbox{mol O}\\
\frac{\mbox{massa C}}{A_{r}\mbox{ C}} & : & \frac{\mbox{massa H}}{A_{r}\mbox{ H}} & : & \frac{\mbox{massa O}}{A_{r}\mbox{ O}}\\
\frac{2,727}{12} & : & \frac{0,444}{1} & : & \frac{1,829}{16}\\
0,227 & : & 0,444 & : & 0,114
\end{array}$Hasil mol terkecil dijadikan sebagai pembagi untuk menentukan perbandingannya.
$\begin{array}{ccccc}
\frac{0,227}{0,114} & : & \frac{0,444}{0,114} & : & \frac{0,114}{0,114}\\
1,99 & : & 3,89 & : & 1\\
2 & : & 4 & : & 1
\end{array}$Dari perhitungan diperoleh mol C : mol H : mol O = 2 : 4 : 1, sehingga rumus empiris senyawa ester tersebut adalah $\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{4}\mbox{O}$.
Rumus molekul = $x$$\times$ rumus empiris ($x$ adalah faktor kali)
Untuk mencari nilai x digunakan persamaan berikut:
$\begin{alignedat}{1}x & =\frac{M_{r}\mbox{ rumus molekul}}{M_{r}\mbox{ rumus empiris}}\\
& =\frac{88}{44}\\
& =2
\end{alignedat}
$Sehingga,
$\begin{alignedat}{1}\mbox{Rumus molekul} & =2\times\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{4}\mbox{O}_{2}\\
& =\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{8}\mbox{O}_{4}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
10 gram oksida logam L memiliki rumus $\mbox{L}_{2}\mbox{O}_{3}$ mengandung 52,94% L. Massa atom relatif L adalah … .
Betul$\begin{alignedat}{1}\mbox{massa L} & =\frac{52,94}{100}\times10\mbox{ gram}\\
& =5,294\mbox{ gram}\\
\mbox{massa O} & =10-5,294\mbox{gram}\\
& =4,706\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{ccccccc}
\mbox{L} & : & \mbox{O}\\
\frac{5,294}{A_{r}\mbox{ L}} & : & \frac{4,706}{16} & = & 2 & : & 3\\
\frac{5,294}{A_{r}\mbox{ L}} & : & 0,294 & = & 2 & : & 3\\
& & \frac{5,294}{A_{r}\mbox{ L}}\times3 & = & 0,588\\
& & A_{r}\mbox{ L} & = & 27.
\end{array}$Salah$\begin{alignedat}{1}\mbox{massa L} & =\frac{52,94}{100}\times10\mbox{ gram}\\
& =5,294\mbox{ gram}\\
\mbox{massa O} & =10-5,294\mbox{gram}\\
& =4,706\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{ccccccc}
\mbox{L} & : & \mbox{O}\\
\frac{5,294}{A_{r}\mbox{ L}} & : & \frac{4,706}{16} & = & 2 & : & 3\\
\frac{5,294}{A_{r}\mbox{ L}} & : & 0,294 & = & 2 & : & 3\\
& & \frac{5,294}{A_{r}\mbox{ L}}\times3 & = & 0,588\\
& & A_{r}\mbox{ L} & = & 27.
\end{array}$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Suatu gas hidrokarbon $\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{2x+2}$ direaksikan dengan oksigen membentuk karbondioksida dan air pada suhu $105^{\circ}\mbox{C}$.
Jika volume hidrokarbon tersebut 2 liter tepat habis bereaksi dengan 13 liter oksigen, tentukan rumus hidrokarbon tersebut!Betul$\begin{array}{ccc}
\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{2x+2}(g) & + & \mbox{O}_{2}(g)\\
2\mbox{ L}
\end{array}$ $\begin{array}{cccc}
\rightarrow & \mbox{CO}_{2}(g) & + & \mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)\\
& 8\mbox{ L}
\end{array}$Jumlah atom C:
$\begin{alignedat}{1}2x & =8\\
x & =4\\
\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{2x+2} & =\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{(2\times4)+2}\\
& =\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{10}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{ccc}
\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{2x+2}(g) & + & \mbox{O}_{2}(g)\\
2\mbox{ L}
\end{array}$ $\begin{array}{cccc}
\rightarrow & \mbox{CO}_{2}(g) & + & \mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)\\
& 8\mbox{ L}
\end{array}$Jumlah atom C:
$\begin{alignedat}{1}2x & =8\\
x & =4\\
\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{2x+2} & =\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{(2\times4)+2}\\
& =\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{10}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Gas dinitrogen tetraoksida $\left(\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4}\right)$ bereaksi dengan gas nitrogen monoksida (NO) membentuk 50 L oksida nitrogen $\left(\mbox{N}_{x}\mbox{O}_{y}\right)$. Untuk bereaksi dengan 25 L $\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4}$ diperlukan 50 L gas NO.
Tentukan $M_{r}$ oksida nitrogen yang dihasilkan tersebut! ($A_{r}$ N = 14, O = 16)Betul$\begin{array}{ccccc}
\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4} & + & \mbox{NO} & \rightarrow & \mbox{N}_{x}\mbox{O}_{y}\\
25\mbox{ L} & & 50\mbox{ L} & & 50\mbox{ L}\\
1 & & 2 & & 2\\
\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4} & + & \mbox{2NO} & \rightarrow & \mbox{2N}_{x}\mbox{O}_{y}
\end{array}$Jumlah atom N:
$\begin{alignedat}{1}2+2 & =2x\\
x & =2
\end{alignedat}
$Jumlah atom O:
$\begin{alignedat}{1}4+2 & =2y\\
y & =3
\end{alignedat}
$Jadi rumus molekul oksida nitrogen $\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{3}$, sehingga
$\begin{aligned}M_{r}\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{3} & =(2\times14)+(3\times16)\\
& =76.
\end{aligned}
$Salah$\begin{array}{ccccc}
\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4} & + & \mbox{NO} & \rightarrow & \mbox{N}_{x}\mbox{O}_{y}\\
25\mbox{ L} & & 50\mbox{ L} & & 50\mbox{ L}\\
1 & & 2 & & 2\\
\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4} & + & \mbox{2NO} & \rightarrow & \mbox{2N}_{x}\mbox{O}_{y}
\end{array}$Jumlah atom N:
$\begin{alignedat}{1}2+2 & =2x\\
x & =2
\end{alignedat}
$Jumlah atom O:
$\begin{alignedat}{1}4+2 & =2y\\
y & =3
\end{alignedat}
$Jadi rumus molekul oksida nitrogen $\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{3}$, sehingga
$\begin{aligned}M_{r}\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{3} & =(2\times14)+(3\times16)\\
& =76.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Berikut ini manakah yang merupakan massa molekul relatif ($M_{r}$) yang memungkinkan dari suatu senyawa hidrokarbon $\left(\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y}\right)$ jika diketahui rumus empiris $\mbox{CH}_{2}$? ($A_{r}$ C= 12; H =1)
Betul$\begin{aligned}M_{r}\mbox{ rumus empiris CH}_{2} & =A_{r}\mbox{ C}+(2\times A_{r}\mbox{ H})\\
& =12+(2\times1)\\
& =14
\end{aligned}
$$\begin{alignedat}{1}x & =\frac{M_{r}\mbox{ rumus molekul}}{M_{r}\mbox{ rumus empiris}}\end{alignedat}
$, nilai $x$ haruslah suatu bilangan bulat$\begin{alignedat}{1}x & =\frac{82}{14}\\
& =5,86
\end{alignedat}
$$\begin{alignedat}{1}x & =\frac{58}{14}\\
& =4,14
\end{alignedat}
$$\begin{alignedat}{1}x & =\frac{68}{14}\\
& =4,87
\end{alignedat}
$$\begin{alignedat}{1}x & =\frac{42}{14}\\
& =3
\end{alignedat}
$$\begin{alignedat}{1}x & =\frac{54}{14}\\
& =3,86
\end{alignedat}
$Salah$\begin{aligned}M_{r}\mbox{ rumus empiris CH}_{2} & =A_{r}\mbox{ C}+(2\times A_{r}\mbox{ H})\\
& =12+(2\times1)\\
& =14
\end{aligned}
$$\begin{alignedat}{1}x & =\frac{M_{r}\mbox{ rumus molekul}}{M_{r}\mbox{ rumus empiris}}\end{alignedat}
$, nilai $x$ haruslah suatu bilangan bulat$\begin{alignedat}{1}x & =\frac{82}{14}\\
& =5,86
\end{alignedat}
$$\begin{alignedat}{1}x & =\frac{58}{14}\\
& =4,14
\end{alignedat}
$$\begin{alignedat}{1}x & =\frac{68}{14}\\
& =4,87
\end{alignedat}
$$\begin{alignedat}{1}x & =\frac{42}{14}\\
& =3
\end{alignedat}
$$\begin{alignedat}{1}x & =\frac{54}{14}\\
& =3,86
\end{alignedat}
$
Latihan Soal Rumus Empiris & Molekul (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Suatu senyawa $\mbox{X}_{2}\mbox{O}_{3}$ mempunyai massa 20 gram. Persentase massa X dalam senyawa adalah 36,84%. Berapakah $A_{r}$ dari unsur X? ($A_{r}$ O =16).
BetulMassa X dalam 20 gram senyawa $\mbox{X}_{2}\mbox{O}_{3}$ adalah:
$\begin{alignedat}{1}\mbox{massa X} & =\frac{36,84}{100}\times20\mbox{ gram}\\
& =7,368\mbox{ gram}\\
\mbox{massa O} & =20\mbox{ gram}-7,368\mbox{ gram}\\
& =12,632\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{ccccccc}
\mbox{mol X} & : & \mbox{mol O} & = & 2 & : & 3\\
\frac{\mbox{massa X}}{A_{r}\mbox{ X}} & : & \frac{\mbox{massa O}}{A_{r}\mbox{ O}} & = & 2 & : & 3\\
\frac{7,368}{A_{r}\mbox{ X}} & : & \frac{12,632}{16} & = & 2 & : & 3\\
& & \frac{7,368}{A_{r}\mbox{ X}}\times3 & = & \frac{12,632}{16} & \times & 2\\
& & \frac{22,104}{A_{r}\mbox{ X}} & = & \frac{12,632}{8}\\
& & A_{r}\mbox{ X} & = & 14.
\end{array}$SalahMassa X dalam 20 gram senyawa $\mbox{X}_{2}\mbox{O}_{3}$ adalah:
$\begin{alignedat}{1}\mbox{massa X} & =\frac{36,84}{100}\times20\mbox{ gram}\\
& =7,368\mbox{ gram}\\
\mbox{massa O} & =20\mbox{ gram}-7,368\mbox{ gram}\\
& =12,632\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{ccccccc}
\mbox{mol X} & : & \mbox{mol O} & = & 2 & : & 3\\
\frac{\mbox{massa X}}{A_{r}\mbox{ X}} & : & \frac{\mbox{massa O}}{A_{r}\mbox{ O}} & = & 2 & : & 3\\
\frac{7,368}{A_{r}\mbox{ X}} & : & \frac{12,632}{16} & = & 2 & : & 3\\
& & \frac{7,368}{A_{r}\mbox{ X}}\times3 & = & \frac{12,632}{16} & \times & 2\\
& & \frac{22,104}{A_{r}\mbox{ X}} & = & \frac{12,632}{8}\\
& & A_{r}\mbox{ X} & = & 14.
\end{array}$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
15 mL senyawa gas hidrokarbon $\left(\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y}\right)$ dibakar sempurna dengan 120 mL oksigen berlebih, pada akhir reaksi diperoleh 90 mL gas.
Selanjutnya gas tersebut dialirkan ke dalam larutan kalsium hidroksida sehingga volume gas tersisa 30 mL. Tentukan massa 1 mol senyawa hidrokarbon tersebut! ($A_{r}$ C= 12; H =1)BetulKalsium hidroksida akan bereaksi dengan karbon dioksida hasil reaksi, sehingga berkurangnya volume (setelah dimasukkan ke larutan $\mbox{Ca(OH)}_{2}$) merupakan volume $\mbox{CO}_{2}$.
Volume $\mbox{CO}_{2}$= 60 mL
$\begin{aligned}V_{\mbox{total}} & =V_{\mbox{O}_{2}\mbox{Sisa}}+V_{\mbox{CO}_{2}}\\
90\mbox{ mL} & =V_{\mbox{O}_{2}\mbox{Sisa}}+60\mbox{ mL}\\
V_{\mbox{O}_{2}\mbox{Sisa}} & =90-60\mbox{ mL}\\
& =30\mbox{ mL}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}V_{\mbox{O}_{2}\mbox{Reaksi}} & =V_{\mbox{O}_{2}\mbox{Total}}-V_{\mbox{O}_{2}\mbox{Sisa}}\\
& =120\mbox{ mL}-30\mbox{ mL}\\
& =90\mbox{ mL}
\end{aligned}
$$\begin{array}{ccc}
\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y} & + & \mbox{O}_{2}\\
15\mbox{ mL} & & 90\mbox{ mL}\\
1 & : & 6
\end{array}$$\begin{array}{cccc}
\rightarrow & \mbox{CO}_{2} & + & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
& 60\mbox{ mL}\\
: & 4
\end{array}$Persamaan di atas disetarakan, ingat perbandingan volume = perbandingan koefisien (pada tekanan dan suhu yang sama)
$\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y}+6\mbox{O}_{2}$ $\rightarrow4\mbox{CO}_{2}+\mbox{4H}_{2}\mbox{O}$
$\begin{array}{ccccc}
\mbox{jumlah C} & \Rightarrow & x & = & 4\\
\mbox{jumlah H} & \Rightarrow & y & = & 8
\end{array}$Rumus hidrokarbon $\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y}=\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{8}$,
Massa 1 mol = $M_{r}$, Sehingga
$\begin{aligned}M_{r}\mbox{ C}_{4}\mbox{H}_{8} & =(4\times A_{r}\mbox{ C})+(8\times A_{r}\mbox{ H})\\
& =(4\times12)+(8\times1)\\
& =48+8\\
& =56.
\end{aligned}
$SalahKalsium hidroksida akan bereaksi dengan karbon dioksida hasil reaksi, sehingga berkurangnya volume (setelah dimasukkan ke larutan $\mbox{Ca(OH)}_{2}$) merupakan volume $\mbox{CO}_{2}$.
Volume $\mbox{CO}_{2}$= 60 mL
$\begin{aligned}V_{\mbox{total}} & =V_{\mbox{O}_{2}\mbox{Sisa}}+V_{\mbox{CO}_{2}}\\
90\mbox{ mL} & =V_{\mbox{O}_{2}\mbox{Sisa}}+60\mbox{ mL}\\
V_{\mbox{O}_{2}\mbox{Sisa}} & =90-60\mbox{ mL}\\
& =30\mbox{ mL}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}V_{\mbox{O}_{2}\mbox{Reaksi}} & =V_{\mbox{O}_{2}\mbox{Total}}-V_{\mbox{O}_{2}\mbox{Sisa}}\\
& =120\mbox{ mL}-30\mbox{ mL}\\
& =90\mbox{ mL}
\end{aligned}
$$\begin{array}{ccc}
\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y} & + & \mbox{O}_{2}\\
15\mbox{ mL} & & 90\mbox{ mL}\\
1 & : & 6
\end{array}$$\begin{array}{cccc}
\rightarrow & \mbox{CO}_{2} & + & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
& 60\mbox{ mL}\\
: & 4
\end{array}$Persamaan di atas disetarakan, ingat perbandingan volume = perbandingan koefisien (pada tekanan dan suhu yang sama)
$\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y}+6\mbox{O}_{2}$ $\rightarrow4\mbox{CO}_{2}+\mbox{4H}_{2}\mbox{O}$
$\begin{array}{ccccc}
\mbox{jumlah C} & \Rightarrow & x & = & 4\\
\mbox{jumlah H} & \Rightarrow & y & = & 8
\end{array}$Rumus hidrokarbon $\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y}=\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{8}$,
Massa 1 mol = $M_{r}$, Sehingga
$\begin{aligned}M_{r}\mbox{ C}_{4}\mbox{H}_{8} & =(4\times A_{r}\mbox{ C})+(8\times A_{r}\mbox{ H})\\
& =(4\times12)+(8\times1)\\
& =48+8\\
& =56.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Suatu senyawa organik terdiri atas unsur karbon, hidrokarbon, nitrogen dan oksigen. Jika 0,25577 gram dibakar dengan oksigen terbentuk 0,3128 gram $\mbox{CO}_{2}$ dan 0,06416 gram air.
Jika pada eksperimen yang lain dilakukan pembakaran 0,135 gram membentuk 0,0306 gram $\mbox{NH}_{3}$, tentukan rumus empiris senyawa tersebut!BetulDalam 0,267 gram $\mbox{C}_{a}\mbox{H}_{b}\mbox{N}_{c}\mbox{O}_{d}$ terdapat 0,3128 gram $\mbox{CO}_{2}$ dan 0,06416 gram $\mbox{H}_{2}\mbox{O}$.
$\begin{aligned}\mbox{Massa C}\mbox{dalam CO}_{2} & =\frac{12}{44}\times0,3128\mbox{ g}\\
& =0,0853\mbox{ g}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{Massa H dalam H}_{2}\mbox{O} & =\frac{2\times1}{18}\times0,06416\mbox{ g}\\
& =7,13\times10^{-3}\mbox{g}
\end{aligned}
$Dalam 0,135 gram $\mbox{C}_{a}\mbox{H}_{b}\mbox{N}_{c}\mbox{O}_{d}$ terdapat 0,0306 gram $\mbox{NH}_{3}$
$\begin{aligned}\mbox{Massa N dalam NH}_{3} & =\frac{14}{17}\times0,0306\mbox{ g}\\
& =0,0252\mbox{ g}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{\% N} & =\frac{0,0252}{0,135}\times100\%\\
& =18,67\%
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{Massa N dalam 0,267g} & =18,67\%\times0,267\mbox{ g}\\
& =0,04984\mbox{ g}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{Massa O} & =0,25577-0,0852-0,00713-0,04984\mbox{ g}\\
& =0,1136\mbox{ g}
\end{aligned}
$$\begin{array}{c}
\mbox{C}\\
\frac{0,0853}{12}\\
7,1083\times10^{-3}\\
1\\
2
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
: & \mbox{H}\\
: & \frac{0,00713}{1}\\
: & 7,13\times10^{-3}\\
: & 1\\
: & 2
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
: & \mbox{N}\\
: & \frac{0,04984}{14}\\
: & 3,56\times10^{-3}\\
: & 0,5\\
: & 1
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
: & \mbox{O}\\
: & \frac{0,1136}{16}\\
: & 7,1\times10^{-3}\\
: & 1\\
: & 2.
\end{array}$Maka, rumus empirisnya $\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{2}\mbox{NO}_{2}.$
SalahDalam 0,267 gram $\mbox{C}_{a}\mbox{H}_{b}\mbox{N}_{c}\mbox{O}_{d}$ terdapat 0,3128 gram $\mbox{CO}_{2}$ dan 0,06416 gram $\mbox{H}_{2}\mbox{O}$.
$\begin{aligned}\mbox{Massa C}\mbox{dalam CO}_{2} & =\frac{12}{44}\times0,3128\mbox{ g}\\
& =0,0853\mbox{ g}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{Massa H dalam H}_{2}\mbox{O} & =\frac{2\times1}{18}\times0,06416\mbox{ g}\\
& =7,13\times10^{-3}\mbox{g}
\end{aligned}
$Dalam 0,135 gram $\mbox{C}_{a}\mbox{H}_{b}\mbox{N}_{c}\mbox{O}_{d}$ terdapat 0,0306 gram $\mbox{NH}_{3}$
$\begin{aligned}\mbox{Massa N dalam NH}_{3} & =\frac{14}{17}\times0,0306\mbox{ g}\\
& =0,0252\mbox{ g}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{\% N} & =\frac{0,0252}{0,135}\times100\%\\
& =18,67\%
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{Massa N dalam 0,267g} & =18,67\%\times0,267\mbox{ g}\\
& =0,04984\mbox{ g}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{Massa O} & =0,25577-0,0852-0,00713-0,04984\mbox{ g}\\
& =0,1136\mbox{ g}
\end{aligned}
$$\begin{array}{c}
\mbox{C}\\
\frac{0,0853}{12}\\
7,1083\times10^{-3}\\
1\\
2
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
: & \mbox{H}\\
: & \frac{0,00713}{1}\\
: & 7,13\times10^{-3}\\
: & 1\\
: & 2
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
: & \mbox{N}\\
: & \frac{0,04984}{14}\\
: & 3,56\times10^{-3}\\
: & 0,5\\
: & 1
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
: & \mbox{O}\\
: & \frac{0,1136}{16}\\
: & 7,1\times10^{-3}\\
: & 1\\
: & 2.
\end{array}$Maka, rumus empirisnya $\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{2}\mbox{NO}_{2}.$
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Pada suatu eksperimen, 200 $\mbox{cm}^{3}$ tabung gas berisi udara, kemudian isi tabung tersebut diganti dengan gas hidrokarbon $\left(\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y}\right)$.
Diperoleh data sebagai berikut: $\left(\rho_{\mbox{udara}}=1,18\mbox{ kg/m}^{3}\right)$– Pada suhu $26^{\circ}$C, tekanan gas pada tabung 1 atm.
– Massa tabung berisi udara = 46,051 gram
– Massa tabung berisi gas hidrokarbon = 46,1739 gram
Sejumlah gas $\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y}$ pada tabung dibakar di udara menghasilkan 39,6 gram $\mbox{CO}_{2}$ dan 13,2 gram $\mbox{H}_{2}\mbox{O}$. Tentukan rumus molekul gas tersebut.
Betul$\begin{alignedat}{1}\rho_{\mbox{udara}} & =1,18\mbox{ kg/m}^{3}\\
& =0,00118\mbox{ g/cm}^{3}\\
V_{\mbox{udara(dalam tabung)}} & =200\mbox{ cm}^{3}
\end{alignedat}
$$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{udara}} & =\rho_{\mbox{udara}}\times V_{\mbox{udara}}\\
& =0,00118\mbox{ g/cm}^{3}\times200\mbox{ cm}^{3}\\
& =0,236\mbox{ gram}\\
m_{\mbox{tabung}} & =m_{\mbox{tabung+udara}}-m_{\mbox{udara}}\\
& =46,051\mbox{ gram}-0,236\mbox{ gram}\\
& =45,815\mbox{ gram}\\
m_{\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y}} & =m_{\mbox{tabung+C}_{x}\mbox{H}_{y}}\mbox{-}m_{\mbox{tabung}}\\
& =46,1739\mbox{ gram}-45,815\mbox{ gram}\\
& =0,3589\mbox{ gram}\\
PV & =nRT\\
PV & =\frac{m}{M_{r}}RT\\
M_{r} & =\frac{mRT}{PV}\\
& =\frac{0,3589\times0,082\times(26+273)}{1\times0,2}\\
& =43,998\\
& =44
\end{alignedat}
$$\begin{array}{ccccccc}
\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y} & + & \mbox{O}_{2} & \rightarrow & \mbox{CO}_{2} & + & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
& & & & 39,6\mbox{ gram} & & 13,2\mbox{ gram}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{massa C }\left(\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y}\right) & =\mbox{massa C }\left(\mbox{CO}_{2}\right)\\
\mbox{massa C} & =\frac{\mbox{jumlah atom C}\times A_{r}\mbox{C}}{M_{r}\mbox{ CO}_{2}}\times\mbox{massa CO}_{2}\\
& =\frac{1\times12}{44}\times39,6\mbox{ gram}\\
& =10,8\mbox{ gram}\\
\mbox{massa H }\left(\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y}\right) & =\mbox{massa H }\left(\mbox{H}_{2}\mbox{O}\right)\\
& =\frac{\mbox{jumlah atom H}\times A_{r}\mbox{H}}{M_{r}\mbox{ H}_{2}\mbox{O}}\times\mbox{massa H}_{2}\mbox{O}\\
& =\frac{2\times1}{18}\times13,2\mbox{ gram}\\
& =2,4\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{ccc}
\mbox{mol C} & : & \mbox{mol H}\\
\frac{10,8}{12} & : & \frac{2,4}{1}\\
0,9 & : & 2,4\\
3 & : & 8\\
\mbox{RE} & = & \mbox{C}_{3}\mbox{H}_{8}\\
x & = & \frac{M_{r}\mbox{RM}}{M_{r}\mbox{ RE}}\\
& = & \frac{44}{44}\\
& = & 1\\
\mbox{RM} & = & \mbox{C}_{3}\mbox{H}_{8}.
\end{array}$Salah$\begin{alignedat}{1}\rho_{\mbox{udara}} & =1,18\mbox{ kg/m}^{3}\\
& =0,00118\mbox{ g/cm}^{3}\\
V_{\mbox{udara(dalam tabung)}} & =200\mbox{ cm}^{3}
\end{alignedat}
$$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{udara}} & =\rho_{\mbox{udara}}\times V_{\mbox{udara}}\\
& =0,00118\mbox{ g/cm}^{3}\times200\mbox{ cm}^{3}\\
& =0,236\mbox{ gram}\\
m_{\mbox{tabung}} & =m_{\mbox{tabung+udara}}-m_{\mbox{udara}}\\
& =46,051\mbox{ gram}-0,236\mbox{ gram}\\
& =45,815\mbox{ gram}\\
m_{\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y}} & =m_{\mbox{tabung+C}_{x}\mbox{H}_{y}}\mbox{-}m_{\mbox{tabung}}\\
& =46,1739\mbox{ gram}-45,815\mbox{ gram}\\
& =0,3589\mbox{ gram}\\
PV & =nRT\\
PV & =\frac{m}{M_{r}}RT\\
M_{r} & =\frac{mRT}{PV}\\
& =\frac{0,3589\times0,082\times(26+273)}{1\times0,2}\\
& =43,998\\
& =44
\end{alignedat}
$$\begin{array}{ccccccc}
\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y} & + & \mbox{O}_{2} & \rightarrow & \mbox{CO}_{2} & + & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
& & & & 39,6\mbox{ gram} & & 13,2\mbox{ gram}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{massa C }\left(\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y}\right) & =\mbox{massa C }\left(\mbox{CO}_{2}\right)\\
\mbox{massa C} & =\frac{\mbox{jumlah atom C}\times A_{r}\mbox{C}}{M_{r}\mbox{ CO}_{2}}\times\mbox{massa CO}_{2}\\
& =\frac{1\times12}{44}\times39,6\mbox{ gram}\\
& =10,8\mbox{ gram}\\
\mbox{massa H }\left(\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y}\right) & =\mbox{massa H }\left(\mbox{H}_{2}\mbox{O}\right)\\
& =\frac{\mbox{jumlah atom H}\times A_{r}\mbox{H}}{M_{r}\mbox{ H}_{2}\mbox{O}}\times\mbox{massa H}_{2}\mbox{O}\\
& =\frac{2\times1}{18}\times13,2\mbox{ gram}\\
& =2,4\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{ccc}
\mbox{mol C} & : & \mbox{mol H}\\
\frac{10,8}{12} & : & \frac{2,4}{1}\\
0,9 & : & 2,4\\
3 & : & 8\\
\mbox{RE} & = & \mbox{C}_{3}\mbox{H}_{8}\\
x & = & \frac{M_{r}\mbox{RM}}{M_{r}\mbox{ RE}}\\
& = & \frac{44}{44}\\
& = & 1\\
\mbox{RM} & = & \mbox{C}_{3}\mbox{H}_{8}.
\end{array}$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
61,5 gram senyawa hidrokarbon dengan rumus empiris $\mbox{CH}_{2}$ mempunyai volume 36 L pada suhu $27^{\circ}\mbox{C}$ dan tekanan 1 atm. Berapakah jumlah H dalam 2,1 gram senyawa ?
Betul$\begin{aligned}PV & =nRT\\
1\times36 & =\frac{61,5}{M_{r}}\times0,082\times(27+273)\\
M_{r} & =42
\end{aligned}
$$\begin{aligned}x & =\frac{M_{r}\mbox{ RM}}{M_{r}\mbox{ RE}}\\
& =\frac{42}{14}\\
& =3
\end{aligned}
$$\mbox{RM}=\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{6}$
Jumlah molekul $\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{6}$ dengan massa 2,1 gram:
$\begin{aligned}n & =\frac{2,1}{42}\mbox{ mol}\\
& =0,05\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{Jumlah molekul} & =n\times6,02\times10^{23}\\
& =0,05\times6,02\times10^{23}\\
& =3,01\times10^{22}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{Jumlah atom H} & =6\times3,01\times10^{22}\\
& =1,806\times10^{23}.
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}PV & =nRT\\
1\times36 & =\frac{61,5}{M_{r}}\times0,082\times(27+273)\\
M_{r} & =42
\end{aligned}
$$\begin{aligned}x & =\frac{M_{r}\mbox{ RM}}{M_{r}\mbox{ RE}}\\
& =\frac{42}{14}\\
& =3
\end{aligned}
$$\mbox{RM}=\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{6}$
Jumlah molekul $\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{6}$ dengan massa 2,1 gram:
$\begin{aligned}n & =\frac{2,1}{42}\mbox{ mol}\\
& =0,05\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{Jumlah molekul} & =n\times6,02\times10^{23}\\
& =0,05\times6,02\times10^{23}\\
& =3,01\times10^{22}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{Jumlah atom H} & =6\times3,01\times10^{22}\\
& =1,806\times10^{23}.
\end{aligned}
$