Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang Laju Rata-Rata & Sesaat melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal Laju Rata-Rata & Sesaat (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Laju reaksi yang diukur pada selang waktu tertentu disebut … .
BetulLaju reaksi yang diukur pada selang waktu tertentu disebut laju rata-rata.
SalahLaju reaksi yang diukur pada selang waktu tertentu disebut laju rata-rata.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Apabila kita lihat reaksi antara logam dan asam yang menghasilkan gas hidrogen dengan data sebagai berikut.
Berapakah laju rata-rata reaksi tersebut?
BetulLaju reaksi yang kita ukur pada percobaan ini adalah laju rata-rata, maka nilainya adalah:
$\begin{aligned}\mbox{laju rerata} & =\frac{\mbox{jumlah produk}}{\mbox{waktu reaksi}}\\
\mbox{laju rerata} & =\frac{52\mbox{ mL}}{50\mbox{ s}}\\
\mbox{laju rerata} & =1,04\mbox{ mL/detik}.
\end{aligned}
$SalahLaju reaksi yang kita ukur pada percobaan ini adalah laju rata-rata, maka nilainya adalah:
$\begin{aligned}\mbox{laju rerata} & =\frac{\mbox{jumlah produk}}{\mbox{waktu reaksi}}\\
\mbox{laju rerata} & =\frac{52\mbox{ mL}}{50\mbox{ s}}\\
\mbox{laju rerata} & =1,04\mbox{ mL/detik}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Diketahui gas hidrogen yang dihasilkan dari reaksi besi dengan asam klorida.
Laju reaksi pada detik ke-20 adalah … .
Betul$\begin{alignedat}{1}v_{\mbox{20 detik}} & =\frac{30-16}{20-10}\\
& =1,4\mbox{ mL/detik}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}v_{\mbox{20 detik}} & =\frac{30-16}{20-10}\\
& =1,4\mbox{ mL/detik}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Diketahui data volume gas hidrogen yang dihasilkan dari reaksi besi dengan asam klorida.
Laju reaksi tercepat terjadi pada detik ke … .
BetulLaju reaksi detik ke-10 $=\frac{16}{10}=1,6$ mL/detik
Laju reaksi detik ke-20 $=\frac{30-16}{20-10}=1,4$ mL/detik
Laju reaksi detik ke-30 $=\frac{42-30}{30-20}=1,2$ mL/detik
Laju reaksi detik ke-40 $=\frac{48-42}{40-30}=0,6$ mL/detik
Laju reaksi detik ke-50 $=\frac{50-48}{50-40}=0,2$ mL/detik.
SalahLaju reaksi detik ke-10 $=\frac{16}{10}=1,6$ mL/detik
Laju reaksi detik ke-20 $=\frac{30-16}{20-10}=1,4$ mL/detik
Laju reaksi detik ke-30 $=\frac{42-30}{30-20}=1,2$ mL/detik
Laju reaksi detik ke-40 $=\frac{48-42}{40-30}=0,6$ mL/detik
Laju reaksi detik ke-50 $=\frac{50-48}{50-40}=0,2$ mL/detik.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Diketahui gas hidrogen yang dihasilkan dari reaksi besi dengan asam klorida. Berikut data hasil reaksi:
Pernyataan yang benar mengenai data hasil eksperimen di atas adalah … .
BetulBerdasarkan data hasil percobaan tersebut disimpulkan bahwa:
Reaksi berakhir pada detik ke-60, ditandai dengan tidak adanya gas hidrogen yang dihasilkan dalam reaksi.
Volume gas hidrogen yang dihasilkan paling banyak pada detik ke-10 yaitu 16 mL, sedangkan pada detik ke-60 hanya dihasilkan 2 mL.
Laju reaksi semakin kecil seiring waktu reaksi, karena jumlah reaktan yang semakin berkurang
Total volume gas yang dihasilkan dalam reaksi tersebut adalah 52 mL.
SalahBerdasarkan data hasil percobaan tersebut disimpulkan bahwa:
Reaksi berakhir pada detik ke-60, ditandai dengan tidak adanya gas hidrogen yang dihasilkan dalam reaksi.
Volume gas hidrogen yang dihasilkan paling banyak pada detik ke-10 yaitu 16 mL, sedangkan pada detik ke-60 hanya dihasilkan 2 mL.
Laju reaksi semakin kecil seiring waktu reaksi, karena jumlah reaktan yang semakin berkurang
Total volume gas yang dihasilkan dalam reaksi tersebut adalah 52 mL.
Latihan Soal Laju Rata-Rata & Sesaat (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Untuk menentukan laju sesaat langkah pertama yang kita lakukan adalah …. .
BetulPertama-tama yang kita lakukan untuk menentukan nilai laju sesaat adalah melukis garis singgung pada saat t. Untuk mengetahui waktu dan perubahan jumlah produk/reaktan (konsentrasi atau mol atau massa atau volume).
SalahPertama-tama yang kita lakukan untuk menentukan nilai laju sesaat adalah melukis garis singgung pada saat t. Untuk mengetahui waktu dan perubahan jumlah produk/reaktan (konsentrasi atau mol atau massa atau volume).
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Setelah melakukan langkah-langkah yang diperlukan, untuk menghitung laju sesaat kita dapat menggunakan perhitungan berikut … .
BetulSetelah melukis garis singgung dan segitiga, maka kita dapat menentukan laju sesaatnya dari kemiringan garis singgung itu dengan perhitungan $\frac{\Delta C}{\Delta t}.$
SalahSetelah melukis garis singgung dan segitiga, maka kita dapat menentukan laju sesaatnya dari kemiringan garis singgung itu dengan perhitungan $\frac{\Delta C}{\Delta t}.$
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Apabila kita memiliki data berikut untuk reaksi pembakaran suatu senyawa karbon yang melepaskan gas karbon dioksida. Volume gas yang dihasilkan diukur dari waktu ke waktu.
Laju rata-ratanya adalah … .
Betul$\begin{aligned}\mbox{laju rerata} & =\frac{v_{\mbox{total}}}{t_{\mbox{total}}}\\
\mbox{laju rerata} & =\frac{25\mbox{ mL}}{4\mbox{ menit}}\\
\mbox{laju rerata} & =6,25\mbox{ mL/menit}.
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}\mbox{laju rerata} & =\frac{v_{\mbox{total}}}{t_{\mbox{total}}}\\
\mbox{laju rerata} & =\frac{25\mbox{ mL}}{4\mbox{ menit}}\\
\mbox{laju rerata} & =6,25\mbox{ mL/menit}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Bila diketahui data laju sesaat untuk reaksi autokatalitik berikut, laju reaksi pada saat $1200\times10^{12}\mbox{fs}$ adalah … .
Betul$\begin{aligned}\mbox{Waktu reaksi} & =\frac{10^{-13}\mbox{s}}{1\mbox{ fs}}\times1200\times10^{12}\mbox{fs}\\
& =120\mbox{ detik}.
\end{aligned}
$Maka sesuai data yang didapat pada waktu ini laju reaksi adalah sebesar 5 mL/menit.
Salah$\begin{aligned}\mbox{Waktu reaksi} & =\frac{10^{-13}\mbox{s}}{1\mbox{ fs}}\times1200\times10^{12}\mbox{fs}\\
& =120\mbox{ detik}.
\end{aligned}
$Maka sesuai data yang didapat pada waktu ini laju reaksi adalah sebesar 5 mL/menit.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Diketahui reaksi pembentukan $NH_{3}$ berdasarkan reaksi:
$N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightarrow2NH_{3}(g)$
Diperoleh data sebagai berikut:
Berapakah laju berkurangnya gas hidrogen pada $20$ detik pertama?
BetulMenentukan laju bertambahnya $\mbox{NH}_{3}$ pada detik ke-20.
$\begin{alignedat}{1}v_{\mbox{NH}_{3}} & =\frac{\Delta\left[\mbox{NH}_{3}\right]}{\Delta t}\\
& =\frac{0,25\mbox{ mol/L}}{20\mbox{ s}}\\
& =0,0125\mbox{ M/s}\\
v_{\mbox{H}_{2}} & =\frac{3}{2}v_{\mbox{NH}_{3}}\\
& =\frac{3}{2}\times0,0125\mbox{ M/s}\\
& =0,01875\mbox{ M/s}.
\end{alignedat}
$SalahMenentukan laju bertambahnya $\mbox{NH}_{3}$ pada detik ke-20.
$\begin{alignedat}{1}v_{\mbox{NH}_{3}} & =\frac{\Delta\left[\mbox{NH}_{3}\right]}{\Delta t}\\
& =\frac{0,25\mbox{ mol/L}}{20\mbox{ s}}\\
& =0,0125\mbox{ M/s}\\
v_{\mbox{H}_{2}} & =\frac{3}{2}v_{\mbox{NH}_{3}}\\
& =\frac{3}{2}\times0,0125\mbox{ M/s}\\
& =0,01875\mbox{ M/s}.
\end{alignedat}
$
Latihan Soal Laju Rata-Rata & Sesaat (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Pada suatu reaksi $\mbox{A}\rightarrow\mbox{B}$ didapatkan data sebagai berikut:
Laju rata-rata reaksi ini yang paling tepat adalah … (M/s).
BetulSesuai namanya, untuk menentukan laju rata-rata kita hitung rata-rata dari seluruh data laju yang kita dapat:
$\begin{aligned}\mbox{laju rata-rata} & =\frac{\Delta[C]}{\Delta t}\\
\mbox{} & =\frac{(0,07-0,01)\mbox{M}}{(15-3)\mbox{s}}\\
\mbox{} & =0.005\mbox{ M/s.}
\end{aligned}
$SalahSesuai namanya, untuk menentukan laju rata-rata kita hitung rata-rata dari seluruh data laju yang kita dapat:
$\begin{aligned}\mbox{laju rata-rata} & =\frac{\Delta[C]}{\Delta t}\\
\mbox{} & =\frac{(0,07-0,01)\mbox{M}}{(15-3)\mbox{s}}\\
\mbox{} & =0.005\mbox{ M/s.}
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Pada suatu reaksi $\mbox{A}\rightarrow\mbox{B}$ didapatkan data sebagai berikut:
Pada percobaan tersebut laju reaksi pada detik ke-8 adalah … (M/s).
BetulKita dapat mengetahui laju reaksi pada waktu ini dengan mengambil data dari persamaan garis pada selang waktu yang mencakup detik ke-8, yakni pada konsentrasi 0.03 M dan 0.05 M. Nilai gradiennya adalah:
$\begin{aligned}\mbox{Gradien} & =\frac{\Delta C}{\Delta t}\\
& =\frac{0.05-0.03}{10-6}\\
& =0.005
\end{aligned}
$Maka persamaan garisnya adalah:
$\begin{aligned}y & =mx+b\\
0.05 & =0.005\times10+b\\
b & =0
\end{aligned}
$Karena b=0, maka
$\begin{aligned}y & =mx\\
\frac{y}{x} & =m\\
\mbox{laju reaksi} & =\mbox{gradien}\\
\mbox{laju reaksi} & =0.005\mbox{ M/s}.
\end{aligned}
$SalahKita dapat mengetahui laju reaksi pada waktu ini dengan mengambil data dari persamaan garis pada selang waktu yang mencakup detik ke-8, yakni pada konsentrasi 0.03 M dan 0.05 M. Nilai gradiennya adalah:
$\begin{aligned}\mbox{Gradien} & =\frac{\Delta C}{\Delta t}\\
& =\frac{0.05-0.03}{10-6}\\
& =0.005
\end{aligned}
$Maka persamaan garisnya adalah:
$\begin{aligned}y & =mx+b\\
0.05 & =0.005\times10+b\\
b & =0
\end{aligned}
$Karena b=0, maka
$\begin{aligned}y & =mx\\
\frac{y}{x} & =m\\
\mbox{laju reaksi} & =\mbox{gradien}\\
\mbox{laju reaksi} & =0.005\mbox{ M/s}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Laju reaksi rata-rata dapat dihitung dengan cara berikut … .
BetulLaju reaksi rata-rata dapat dihitung dengan membagi perubahan konsentrasi total atau total produk yang dihasilkan dengan selang waktu reaksi berlangsung.
SalahLaju reaksi rata-rata dapat dihitung dengan membagi perubahan konsentrasi total atau total produk yang dihasilkan dengan selang waktu reaksi berlangsung.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Seorang ilmuwan mengamati dengan seksama proses dekomposisi hidrogen peroksida menurut reaksi berikut: $\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}(aq)\rightarrow\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$. Didapatkan data berikut:
Berapakah laju reaksi ini dari detik ke-200?
Betul$\begin{aligned}\mbox{laju rata-rata} & =-\frac{\Delta\left[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}\right]}{\Delta t}\\
& =-\frac{(0.25-2.01)\mbox{ M}}{(3000-200)\mbox{ s}}\\
& =-0.00063\mbox{ M/s}
\end{aligned}
$Tanda negatif (-) artinya pengurangan / penurunan konsentrasi.
Salah$\begin{aligned}\mbox{laju rata-rata} & =-\frac{\Delta\left[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}\right]}{\Delta t}\\
& =-\frac{(0.25-2.01)\mbox{ M}}{(3000-200)\mbox{ s}}\\
& =-0.00063\mbox{ M/s}
\end{aligned}
$Tanda negatif (-) artinya pengurangan / penurunan konsentrasi.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Seorang ilmuwan mengamati dengan seksama proses dekomposisi hidrogen peroksida menurut reaksi berikut: $\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}(aq)\rightarrow\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$.. Didapatkan data berikut:
Berapakah laju reaksi pada menit ke-8?
Betul$\begin{aligned}\mbox{Gradien} & =\frac{\left(1.49-1.72\right)}{\left(600-400\right)}\\
& =-0.00115\\
y & =mx+b\\
1.72 & =-0.00115\times400+b\\
b & =2.18
\end{aligned}
$Maka, pada detik ke-480
$\begin{aligned}y & =mx+b\\
y & =-0.00115\times480+2.18\\
y & =1.628\mbox{ M}
\end{aligned}
$Laju reaksinya adalah
$\begin{aligned}\mbox{laju reaksi} & =-\frac{\Delta\left[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}\right]}{\Delta t}\\
& =-\frac{\left(1.628-2.32\right)\mbox{M}}{480\mbox{ s}}\\
& =0.0014\mbox{ M/s}.
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}\mbox{Gradien} & =\frac{\left(1.49-1.72\right)}{\left(600-400\right)}\\
& =-0.00115\\
y & =mx+b\\
1.72 & =-0.00115\times400+b\\
b & =2.18
\end{aligned}
$Maka, pada detik ke-480
$\begin{aligned}y & =mx+b\\
y & =-0.00115\times480+2.18\\
y & =1.628\mbox{ M}
\end{aligned}
$Laju reaksinya adalah
$\begin{aligned}\mbox{laju reaksi} & =-\frac{\Delta\left[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}\right]}{\Delta t}\\
& =-\frac{\left(1.628-2.32\right)\mbox{M}}{480\mbox{ s}}\\
& =0.0014\mbox{ M/s}.
\end{aligned}
$
