Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang Tetapan Kesetimbangan melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal Tetapan Kesetimbangan (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Berikut ini fase dimana suatu spesi termasuk ke dalam perhitungan tetapan kesetimbangan adalah… .
BetulSpesi pada fase aqueous (aq/larutan) dan gas akan termasuk ke dalam perhitungan tetapan kesetimbangan.
SalahSpesi pada fase aqueous (aq/larutan) dan gas akan termasuk ke dalam perhitungan tetapan kesetimbangan.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Tetapan kesetimbangan dari reaksi berikut:
$\mbox{Fe}_{2}\mbox{O}_{3}(s)$$+\mbox{3CO}(g)$$\rightleftarrows\mbox{2Fe}(s)$$+\mbox{3CO}_{2}(g)$
BetulRumus $K_{C}$ hanya berlaku untuk zat yang berupa gas (g) dan larutan (aq). Sehingga berdasarkan reaksi diperoleh : $K_{C}=\frac{\left[\mbox{CO}_{2}\right]{}^{3}}{[\mbox{CO}]^{3}}$.
SalahRumus $K_{C}$ hanya berlaku untuk zat yang berupa gas (g) dan larutan (aq). Sehingga berdasarkan reaksi diperoleh : $K_{C}=\frac{\left[\mbox{CO}_{2}\right]{}^{3}}{[\mbox{CO}]^{3}}$.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Dalam ruangan 2 L terdapat kesetimbangan antara gas $\mbox{SO}_{2}$, $\mbox{O}_{2}$, dan $\mbox{SO}_{3}$ berdasarkan persamaan reaksi:
$\mbox{2SO}_{2}(g)$$+\mbox{O}_{2}(g)$$\rightleftarrows\mbox{2SO}_{3}(g)$
Jika pada kesetimbangan tersebut terdapat 0,01 mol $\mbox{SO}_{2}$, 0,025 mol $\mbox{O}_{2}$ dan 0,02 mol $\mbox{SO}_{3}$, berapakah nilai $K_{C}$ pada reaksi tersebut ?
Betul$\begin{alignedat}{1}K_{C} & =\frac{\left[\mbox{SO}_{3}\right]{}^{2}}{\left[\mbox{SO}_{2}\right]{}^{2}\left[\mbox{O}_{2}\right]}\\
& =\frac{\left(\frac{0,02}{2}\right)^{2}}{\left(\frac{0,01}{2}\right)^{2}\left(\frac{0,025}{2}\right)}\\
& =160.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}K_{C} & =\frac{\left[\mbox{SO}_{3}\right]{}^{2}}{\left[\mbox{SO}_{2}\right]{}^{2}\left[\mbox{O}_{2}\right]}\\
& =\frac{\left(\frac{0,02}{2}\right)^{2}}{\left(\frac{0,01}{2}\right)^{2}\left(\frac{0,025}{2}\right)}\\
& =160.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Diketahui reaksi setimbang:
$\mbox{2SO}_{2}(g)$$+\mbox{O}_{2}(g)$$\rightleftarrows\mbox{2SO}_{3}(g)$ $K_{C}$ = 25
Jika diberlangsungkan pada kondisi yang sama, nilai $K_{C}$ untuk reaksi berikut adalah … .
$\mbox{SO}_{3}(g)\rightleftarrows\mbox{SO}_{2}(g)+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$
BetulUntuk mendapatkan reaksi yang ditanya, reaksi yang diketahui dibalik dan dibagi 2. Jika suatu reaksi dibalik, maka $K_{C}^{‘}$ nya menjadi
$\mbox{2SO}_{2}(g)$$+\mbox{O}_{2}(g)$$\rightleftarrows\mbox{2SO}_{3}(g)$ $K_{C}$ = 25
$\mbox{2SO}_{3}(g)\rightleftarrows$$\mbox{2SO}_{2}(g)$$+\mbox{O}_{2}(g)$$K_{C}=\frac{1}{25}$
Selanjutnya reaksi dibagi dua, sehingga
$\mbox{SO}_{3}(g)\rightleftarrows\mbox{SO}_{2}(g)+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$$K_{C}=\sqrt{\frac{1}{25}}=\frac{1}{5}.$
SalahUntuk mendapatkan reaksi yang ditanya, reaksi yang diketahui dibalik dan dibagi 2. Jika suatu reaksi dibalik, maka $K_{C}^{‘}$ nya menjadi
$\mbox{2SO}_{2}(g)$$+\mbox{O}_{2}(g)$$\rightleftarrows\mbox{2SO}_{3}(g)$ $K_{C}$ = 25
$\mbox{2SO}_{3}(g)\rightleftarrows$$\mbox{2SO}_{2}(g)$$+\mbox{O}_{2}(g)$$K_{C}=\frac{1}{25}$
Selanjutnya reaksi dibagi dua, sehingga
$\mbox{SO}_{3}(g)\rightleftarrows\mbox{SO}_{2}(g)+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$$K_{C}=\sqrt{\frac{1}{25}}=\frac{1}{5}.$
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Pada kesetimbangan:
$\mbox{2SO}_{3}(g)\rightleftarrows$$\mbox{2SO}_{2}(g)$$+\mbox{O}_{2}(g)$
Bila dalam satu liter wadah 1 mol $\mbox{SO}_{3}$ terurai sehingga terbentuk 0,4 mol $\mbox{O}_{2}$ pada kesetimbangan, maka harga tetapan kesetimbangan $K_{C}$ adalah … .
Betul$\begin{array}{cc}
& \mbox{2SO}_{3}(g)\\
\mbox{m} & 1\mbox{ mol}\\
\mbox{r} & 0,8\mbox{ mol}\\
\mbox{s} & 0,2\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightleftarrows & \mbox{2SO}_{2}(g)\\
\\
& 0,8\mbox{ mol}\\
& 0,8\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{O}_{2}(g)\\
\\
& 0,4\mbox{ mol}\\
& 0,4\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}K_{C} & =\frac{[\mbox{SO}_{2}]^{2}[\mbox{O}_{2}]}{[\mbox{SO}_{2}]^{2}}\\
& =\frac{(0,8)^{2}(0,4)^{2}}{(0,2)^{2}}\\
& =0,16.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{cc}
& \mbox{2SO}_{3}(g)\\
\mbox{m} & 1\mbox{ mol}\\
\mbox{r} & 0,8\mbox{ mol}\\
\mbox{s} & 0,2\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightleftarrows & \mbox{2SO}_{2}(g)\\
\\
& 0,8\mbox{ mol}\\
& 0,8\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{O}_{2}(g)\\
\\
& 0,4\mbox{ mol}\\
& 0,4\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}K_{C} & =\frac{[\mbox{SO}_{2}]^{2}[\mbox{O}_{2}]}{[\mbox{SO}_{2}]^{2}}\\
& =\frac{(0,8)^{2}(0,4)^{2}}{(0,2)^{2}}\\
& =0,16.
\end{alignedat}
$
Latihan Soal Tetapan Kesetimbangan (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
0,4 mol $\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4}$ diletakkan dalam suatu wadah tertutup dan mengalami penguraian sehingga dalam keadaan setimbang terdapat 0,4 mol $\mbox{NO}_{2}$. Tentukan derajat kesetimbangan disosiasi $\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4}$ tersebut!
Betul$\begin{array}{cccc}
& \mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4}(g) & \rightleftarrows & \mbox{2NO}_{2}(g)\\
\mbox{m} & 0,4\mbox{ mol}\\
\mbox{r} & 0,2\mbox{ mol} & & 0,4\mbox{ mol}\\
\mbox{s} & 0,2\mbox{ mol} & & 0,4\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\alpha & =\frac{\mbox{mol terurai}}{\mbox{mol awal}}\\
& =\frac{0,2}{0,4}\\
& =0,5.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{cccc}
& \mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4}(g) & \rightleftarrows & \mbox{2NO}_{2}(g)\\
\mbox{m} & 0,4\mbox{ mol}\\
\mbox{r} & 0,2\mbox{ mol} & & 0,4\mbox{ mol}\\
\mbox{s} & 0,2\mbox{ mol} & & 0,4\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\alpha & =\frac{\mbox{mol terurai}}{\mbox{mol awal}}\\
& =\frac{0,2}{0,4}\\
& =0,5.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Diketahui reaksi kesetimbangan berikut:
$\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4}(g)$$\rightleftarrows\mbox{2NO}_{2}(g)\,,\, K_{C}=a$
$2\mbox{NO}(g)\mbox{+O}_{2}(g)$$\rightleftarrows\mbox{2NO}_{2}(g)\,,\, K_{C}=b$
Tentukanlah nilai $K_{C}$ dari reaksi setimbang berikut:
$\frac{1}{2}\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4}(g)$$\rightleftarrows\mbox{NO}(g)+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$
Betul$\frac{1}{2}\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4}(g)$$\rightleftarrows\mbox{NO}_{2}(g)$, $K_{C}=a^{\frac{1}{2}}$
$\mbox{NO}_{2}(g)$$\rightleftarrows\mbox{NO}(g)+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$, $K_{C}=\left(\frac{1}{b}\right)^{\frac{1}{2}}$
$\frac{1}{2}\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4}(g)$$\rightleftarrows\mbox{NO}(g)+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$ $K_{C}=\left(\frac{a}{b}\right)^{\frac{1}{2}}.$
Salah$\frac{1}{2}\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4}(g)$$\rightleftarrows\mbox{NO}_{2}(g)$, $K_{C}=a^{\frac{1}{2}}$
$\mbox{NO}_{2}(g)$$\rightleftarrows\mbox{NO}(g)+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$, $K_{C}=\left(\frac{1}{b}\right)^{\frac{1}{2}}$
$\frac{1}{2}\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4}(g)$$\rightleftarrows\mbox{NO}(g)+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$ $K_{C}=\left(\frac{a}{b}\right)^{\frac{1}{2}}.$
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
4 mol $\mbox{NH}_{3}$ dimasukkan ke dalam 1 liter bejana dengan tekanan total 1,2 atm, dan terurai menurut reaksi
$\mbox{2NH}_{3}(g)$$\rightleftarrows\mbox{3H}_{2}(g)+\mbox{N}_{2}(g)$
Jika tetapan disosiasi $\mbox{NH}_{3}$ 50%, berapakah tetapan kesetimbangan tekanan ($K_{P}$) reaksi tersebut ?
Betul$\begin{alignedat}{1}\mbox{NH}_{3}\mbox{terurai} & =\frac{50}{100}\times4\mbox{ mol}\\
& =2\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{cc}
& \mbox{2NH}_{3}(g)\\
\mbox{m} & 4\\
\mbox{r} & 2\\
\mbox{s} & 2
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightleftarrows & \mbox{3H}_{2}(g)\\
\\
& 3\\
& 3
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{N}_{2}(g)\\
\\
& 1\\
& 1
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}P\mbox{NH}_{3} & =\frac{n\mbox{NH}_{3}}{n_{\mbox{total}}}\times P_{\mbox{total}}\\
& =\frac{2}{6}\times1,2\mbox{ atm}\\
& =0,4\mbox{ atm}\\
P\mbox{H}_{2} & =\frac{n\mbox{H}_{2}}{n_{\mbox{total}}}\times P_{\mbox{total}}\\
& =\frac{3}{6}\times1,2\mbox{ atm}\\
& =0,6\mbox{ atm}\\
P\mbox{N}_{2} & =\frac{n\mbox{N}_{2}}{n_{\mbox{total}}}\times P_{\mbox{total}}\\
& =\frac{1}{6}\times1,2\mbox{ atm}\\
& =0,2\mbox{ atm}\\
K_{P} & =\frac{(P\mbox{H}_{2})^{3}(P\mbox{N}_{2})}{(P\mbox{NH}_{3})^{2}}\\
& =\frac{(0,6)^{3}(0,2)}{(0,4)^{2}}\\
& =0,27.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}\mbox{NH}_{3}\mbox{terurai} & =\frac{50}{100}\times4\mbox{ mol}\\
& =2\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{cc}
& \mbox{2NH}_{3}(g)\\
\mbox{m} & 4\\
\mbox{r} & 2\\
\mbox{s} & 2
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightleftarrows & \mbox{3H}_{2}(g)\\
\\
& 3\\
& 3
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{N}_{2}(g)\\
\\
& 1\\
& 1
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}P\mbox{NH}_{3} & =\frac{n\mbox{NH}_{3}}{n_{\mbox{total}}}\times P_{\mbox{total}}\\
& =\frac{2}{6}\times1,2\mbox{ atm}\\
& =0,4\mbox{ atm}\\
P\mbox{H}_{2} & =\frac{n\mbox{H}_{2}}{n_{\mbox{total}}}\times P_{\mbox{total}}\\
& =\frac{3}{6}\times1,2\mbox{ atm}\\
& =0,6\mbox{ atm}\\
P\mbox{N}_{2} & =\frac{n\mbox{N}_{2}}{n_{\mbox{total}}}\times P_{\mbox{total}}\\
& =\frac{1}{6}\times1,2\mbox{ atm}\\
& =0,2\mbox{ atm}\\
K_{P} & =\frac{(P\mbox{H}_{2})^{3}(P\mbox{N}_{2})}{(P\mbox{NH}_{3})^{2}}\\
& =\frac{(0,6)^{3}(0,2)}{(0,4)^{2}}\\
& =0,27.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Tentukan satuan $K_{C}$ dari reaksi kesetimbangan berikut:
$\mbox{A}(aq)+2\mbox{B}(aq)$$\rightleftharpoons2\mbox{C}(aq)+3\mbox{D}(aq)$
Betul$\begin{alignedat}{1}K_{C} & =\frac{[\mbox{C}]^{2}[\mbox{D}]^{3}}{[\mbox{A}][\mbox{B}]^{2}}\\
& =\frac{(\mbox{mol/dm}^{3})^{2}(\mbox{mol/dm}^{3})^{3}}{(\mbox{mol/dm}^{3})(\mbox{mol/dm}^{3})^{2}}\\
& =(\mbox{mol/dm}^{3})^{2}\\
& =\mbox{mol}^{2}\mbox{dm}^{-6}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}K_{C} & =\frac{[\mbox{C}]^{2}[\mbox{D}]^{3}}{[\mbox{A}][\mbox{B}]^{2}}\\
& =\frac{(\mbox{mol/dm}^{3})^{2}(\mbox{mol/dm}^{3})^{3}}{(\mbox{mol/dm}^{3})(\mbox{mol/dm}^{3})^{2}}\\
& =(\mbox{mol/dm}^{3})^{2}\\
& =\mbox{mol}^{2}\mbox{dm}^{-6}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Dalam wadah 2 liter terdapat reaksi setimbang berikut
$\mbox{2NH}_{3}(g)$$\rightleftarrows\mbox{3H}_{2}(g)+\mbox{N}_{2}(g)$
Untuk menghasilkan 2 mol $\mbox{NH}_{3}$, berapakah jumlah mol $\mbox{N}_{2}$ yang harus dicampurkan dengan 5 mol $\mbox{H}_{2}$ jika diketahui tetapan kesetimbangan reaksi adalah $\frac{1}{4}$ ?
Betul$\begin{array}{cc}
& \mbox{N}_{2}(g)\\
\mbox{m} & x\\
\mbox{r} & 1\mbox{ mol}\\
\mbox{s} & (x-1)\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{3H}_{2}(g)\\
& 5\mbox{ mol}\\
& 3\mbox{ mol}\\
& 2\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightleftarrows & \mbox{2NH}_{3}(g)\\
\\
& 2\mbox{ mol}\\
& 2\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}K_{C} & =\frac{[\mbox{NH}_{3}]^{2}}{[\mbox{N}_{2}][\mbox{H}_{2}]^{3}}\\
\frac{1}{4} & =\frac{\left(\frac{2}{2}\right)^{2}}{\left(\frac{x-1}{2}\right)\left(\frac{2}{2}\right)^{3}}\\
x & =9\mbox{ mol}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{cc}
& \mbox{N}_{2}(g)\\
\mbox{m} & x\\
\mbox{r} & 1\mbox{ mol}\\
\mbox{s} & (x-1)\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{3H}_{2}(g)\\
& 5\mbox{ mol}\\
& 3\mbox{ mol}\\
& 2\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightleftarrows & \mbox{2NH}_{3}(g)\\
\\
& 2\mbox{ mol}\\
& 2\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}K_{C} & =\frac{[\mbox{NH}_{3}]^{2}}{[\mbox{N}_{2}][\mbox{H}_{2}]^{3}}\\
\frac{1}{4} & =\frac{\left(\frac{2}{2}\right)^{2}}{\left(\frac{x-1}{2}\right)\left(\frac{2}{2}\right)^{3}}\\
x & =9\mbox{ mol}.
\end{alignedat}
$
Latihan Soal Tetapan Kesetimbangan (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Pada suhu 300 K ke dalam wadah bervolume 2 L dimasukkan 0,1 mol $\mbox{N}_{2}$ dan 0,1 mol $\mbox{Cl}_{2}$ berdasarkan reaksi berikut:
$\mbox{H}_{2}(g)\mbox{+}\mbox{Cl}_{2}(g)$$\rightleftarrows\mbox{2HCl}(g)$
Jika harga tetapan kesetimbangan $K_{C}=16$. Maka jumlah mol dari gas $\mbox{HCl}$ yang diperoleh adalah … .
Betul$\begin{array}{cc}
& \mbox{H}_{2}(g)\\
\mbox{m} & 0,1\\
\mbox{r} & -x\\
\mbox{s} & 0,1-x
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{Cl}_{2}(g)\\
& 0,1\\
& -x\\
& 0,1-x
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightleftarrows & \mbox{2HCl}(g)\\
\\
& +2x\\
& 2x
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}K_{C} & =\frac{[\mbox{HCl}]^{2}}{[\mbox{H}_{2}][\mbox{Cl}]}\\
16 & =\frac{\left(\frac{2x}{x}\right)^{2}}{\left(\frac{0,1-x)}{2}\right)\left(\frac{0,1-x}{2}\right)}\\
4 & =\frac{\left(\frac{2x}{2}\right)}{\left(\frac{0,1-x}{2}\right)}\\
4 & =\frac{2x}{0,1-x}\\
0,4-4x & =2x\\
6x & =0,4\\
x & =\frac{1}{15}\\
\mbox{HC}\ell_{\mbox{terbentuk}} & =2x\\
& =2\times\frac{1}{15}\\
& =0,13\mbox{ mol}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{cc}
& \mbox{H}_{2}(g)\\
\mbox{m} & 0,1\\
\mbox{r} & -x\\
\mbox{s} & 0,1-x
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{Cl}_{2}(g)\\
& 0,1\\
& -x\\
& 0,1-x
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightleftarrows & \mbox{2HCl}(g)\\
\\
& +2x\\
& 2x
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}K_{C} & =\frac{[\mbox{HCl}]^{2}}{[\mbox{H}_{2}][\mbox{Cl}]}\\
16 & =\frac{\left(\frac{2x}{x}\right)^{2}}{\left(\frac{0,1-x)}{2}\right)\left(\frac{0,1-x}{2}\right)}\\
4 & =\frac{\left(\frac{2x}{2}\right)}{\left(\frac{0,1-x}{2}\right)}\\
4 & =\frac{2x}{0,1-x}\\
0,4-4x & =2x\\
6x & =0,4\\
x & =\frac{1}{15}\\
\mbox{HC}\ell_{\mbox{terbentuk}} & =2x\\
& =2\times\frac{1}{15}\\
& =0,13\mbox{ mol}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Satu mol gas $\mbox{NH}_{3}$ dipanaskan pada tekanan tetap 10 atm hingga $27^{\circ}\mbox{C}$. Jika diperoleh volume akhir gas total sebesar 3,69 L, tentukan derajat disosiasi reaksi setimbang tersebut!
Betul$\begin{aligned}P\cdot V & =n\cdot R\cdot T\\
10\times3,69 & =n\times0,082\times(27+273)\\
n & =1,5\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{array}{cc}
& \mbox{2NH}_{3}(g)\\
\mbox{m} & 1\mbox{ mol}\\
\mbox{r} & -2x\mbox{ mol}\\
\mbox{s} & (1-2x)\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightleftarrows & \mbox{3H}_{2}(g)\\
\\
& +3x\mbox{ mol}\\
& 3x\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+\mbox{N}_{2}(g)\\
\\
x\mbox{ mol}\\
x\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{total}} & =n_{\mbox{H}_{2}}+n_{\mbox{N}_{2}}+n_{\mbox{NH}_{3}}\\
1,5 & =3x+x+(1-2x)\\
2x & =0,5\\
x & =0,25\mbox{ mol}\\
\%\mbox{ disosiasi} & =\frac{n_{\mbox{terurai}}}{n_{\mbox{awal}}}\times100\%\\
& =\frac{2x}{1}\times100\%\\
& =50\%.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{aligned}P\cdot V & =n\cdot R\cdot T\\
10\times3,69 & =n\times0,082\times(27+273)\\
n & =1,5\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{array}{cc}
& \mbox{2NH}_{3}(g)\\
\mbox{m} & 1\mbox{ mol}\\
\mbox{r} & -2x\mbox{ mol}\\
\mbox{s} & (1-2x)\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightleftarrows & \mbox{3H}_{2}(g)\\
\\
& +3x\mbox{ mol}\\
& 3x\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+\mbox{N}_{2}(g)\\
\\
x\mbox{ mol}\\
x\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{total}} & =n_{\mbox{H}_{2}}+n_{\mbox{N}_{2}}+n_{\mbox{NH}_{3}}\\
1,5 & =3x+x+(1-2x)\\
2x & =0,5\\
x & =0,25\mbox{ mol}\\
\%\mbox{ disosiasi} & =\frac{n_{\mbox{terurai}}}{n_{\mbox{awal}}}\times100\%\\
& =\frac{2x}{1}\times100\%\\
& =50\%.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Reaksi kesetimbangan, gas A terurai menjadi gas B dan gas C berdasarkan reaksi berikut:
$\mbox{A}(g)$$\rightleftarrows\mbox{B(g)+C}(g)$
Tekanan gas total reaksi tersebut adalah P. Pada kesetimbangan tekanan parsial gas A adalah $0,2\mbox{ P}$. Tentukan $K_{P}$.
Betul$\begin{array}{cc}
& \mbox{A}(g)\\
\mbox{m} & a\\
\mbox{r} & -x\mbox{ mol}\\
\mbox{s} & (a-x)\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightleftarrows & \mbox{B}(g)\\
\\
& +x\mbox{ mol}\\
& x\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{C}(g)\\
\\
& +x\mbox{ mol}\\
& x\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}pA & =0,2P\\
& =\frac{1}{5}P\\
n_{\mbox{total}} & =nA+nB+nC\\
5 & =(a-x)+x+x\\
5 & =1+2x\\
2x & =4\\
x & =2\\
pB=pC & =\frac{2}{5}P\\
& =0,4P\\
K_{P} & =\frac{(pB)(pC)}{(pA)}\\
& =\frac{(0,4P)(0,4P)}{(0,2P)}\\
& =0,8P.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{cc}
& \mbox{A}(g)\\
\mbox{m} & a\\
\mbox{r} & -x\mbox{ mol}\\
\mbox{s} & (a-x)\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightleftarrows & \mbox{B}(g)\\
\\
& +x\mbox{ mol}\\
& x\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{C}(g)\\
\\
& +x\mbox{ mol}\\
& x\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}pA & =0,2P\\
& =\frac{1}{5}P\\
n_{\mbox{total}} & =nA+nB+nC\\
5 & =(a-x)+x+x\\
5 & =1+2x\\
2x & =4\\
x & =2\\
pB=pC & =\frac{2}{5}P\\
& =0,4P\\
K_{P} & =\frac{(pB)(pC)}{(pA)}\\
& =\frac{(0,4P)(0,4P)}{(0,2P)}\\
& =0,8P.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Seorang ilmuwan mengemukakan hipotesisnya mengenai tekanan parsial sebagai berikut. Gas X dimasukkan ke dalam tabung sehingga tekanan dalam tabung 4,5 atm, kemudian dimasukkan gas Y sehingga tekanan gas dalam tabung menjadi 20 atm. Gas X dan Y membentuk suatu reaksi setimbang sebagai berikut.
$\mbox{2X}(g)\rightleftarrows\mbox{3Y}(g)$
Pada saat tabung dipanaskan pada suhu tertentu, tekanan total gas dalam tabung menjadi 9 atm. Tentukan tetapan kesetimbangan gas setelah tabung dipanaskan.
BetulTekanan gas sebelum tabung dipanaskan.
$\begin{alignedat}{1}P_{X} & =4,5\mbox{ atm}\\
P_{Y} & =P_{tot}-p_{X}\\
& =20\mbox{ atm}-4,5\mbox{ atm}\\
& =15,5\mbox{ atm}\\
P_{X} & =\frac{n_{X}}{n_{X}+n_{Y}}\times P_{tot}\\
4,5\mbox{ atm} & =\frac{n_{X}}{n_{X}+n_{Y}}\times20\mbox{ atm}\\
\frac{n_{X}}{n_{X}+n_{Y}} & =\frac{4,5}{20}\\
& =0,225\\
p_{Y} & =\frac{n_{Y}}{n_{X}+n_{Y}}\times P_{tot}\\
15,5\mbox{ atm} & =\frac{n_{Y}}{n_{X}+n_{Y}}\times20\mbox{ atm}\\
\frac{n_{Y}}{n_{X}+n_{Y}} & =\frac{15,5}{20}\\
& =0,775
\end{alignedat}
$Tekanan parsial gas setelah dipanaskan
$\begin{alignedat}{1}P_{X} & =\frac{n_{X}}{n_{X}+n_{Y}}\times P_{tot}\\
& =0,225\times9\mbox{ atm}\\
& =2,025\mbox{ atm}\\
P_{Y} & =\frac{n_{Y}}{n_{X}+n_{Y}}\times P_{tot}\\
& =0,775\times9\mbox{ atm}\\
& =6,975\mbox{ atm}\\
K_{P} & =\frac{(P_{Y})^{3}}{(P_{X})^{2}}\\
& =\frac{(6,975)^{3}}{(2,025)^{2}}\\
& =82,75.
\end{alignedat}
$SalahTekanan gas sebelum tabung dipanaskan.
$\begin{alignedat}{1}P_{X} & =4,5\mbox{ atm}\\
P_{Y} & =P_{tot}-p_{X}\\
& =20\mbox{ atm}-4,5\mbox{ atm}\\
& =15,5\mbox{ atm}\\
P_{X} & =\frac{n_{X}}{n_{X}+n_{Y}}\times P_{tot}\\
4,5\mbox{ atm} & =\frac{n_{X}}{n_{X}+n_{Y}}\times20\mbox{ atm}\\
\frac{n_{X}}{n_{X}+n_{Y}} & =\frac{4,5}{20}\\
& =0,225\\
p_{Y} & =\frac{n_{Y}}{n_{X}+n_{Y}}\times P_{tot}\\
15,5\mbox{ atm} & =\frac{n_{Y}}{n_{X}+n_{Y}}\times20\mbox{ atm}\\
\frac{n_{Y}}{n_{X}+n_{Y}} & =\frac{15,5}{20}\\
& =0,775
\end{alignedat}
$Tekanan parsial gas setelah dipanaskan
$\begin{alignedat}{1}P_{X} & =\frac{n_{X}}{n_{X}+n_{Y}}\times P_{tot}\\
& =0,225\times9\mbox{ atm}\\
& =2,025\mbox{ atm}\\
P_{Y} & =\frac{n_{Y}}{n_{X}+n_{Y}}\times P_{tot}\\
& =0,775\times9\mbox{ atm}\\
& =6,975\mbox{ atm}\\
K_{P} & =\frac{(P_{Y})^{3}}{(P_{X})^{2}}\\
& =\frac{(6,975)^{3}}{(2,025)^{2}}\\
& =82,75.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
3,4 gram $\mbox{NH}_{3}$ dimasukkan ke dalam 4 liter wadah pada suhu 300 K sehingga terbentuk kesetimbangan berikut.
$\mbox{2NH}_{3}(g)$$\rightleftarrows\mbox{3H}_{2}(g)+\mbox{N}_{2}(g)$
Tentukan $\alpha$ dari $\mbox{NH}_{3}$ jika $K_{P}$ = 0,447.
BetulMisal mol $\mbox{NH}_{3}$= 2x
$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{NH}_{3}} & =\frac{3,4}{17}\mbox{mol}\\
& =0,2\,\mbox{mol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{cc}
& \mbox{2NH}_{3}(g)\\
\mbox{m} & 0,2\mbox{ mol}\\
\mbox{r} & -2x\mbox{mol}\\
\mbox{s} & 0,2-2x\mbox{mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightleftarrows & \mbox{N}_{2}(g)\\
\\
& +x\mbox{mol}\\
& x\mbox{mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{3H}_{2}(g)\\
\\
& +3x\mbox{mol}\\
& 3x\mbox{mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}n_{tot} & =0,2-2x+x+3x\\
& =(2x+0,2)\mbox{mol}\\
P_{tot} & =\frac{n_{tot}\times R\times T}{V}\\
& =\frac{(2x+0,2)\times0,082\times300}{4}\mbox{atm}\\
& =6,15(2x+0,2)\mbox{ atm}\\
P\mbox{NH}_{3} & =\frac{0,2-2x}{(2x+0,2)}\times6,15(2x+0,2)\mbox{ atm}\\
& =(1,23-12,3x)\mbox{ atm}\\
P\mbox{N}_{2} & =\frac{x}{(2x+0,2)}\times6,15(2x+0,2)\mbox{ atm}\\
& =6,15x\mbox{ atm}\\
P\mbox{H}_{2} & =\frac{3x}{(2x+0,2)}\times6,15(2x+0,2)\mbox{ atm}\\
& =18,45x\mbox{ atm}\\
K_{p} & =\frac{(P\mbox{N}_{2})(P\mbox{H}_{2})^{3}}{(P\mbox{NH}_{3})^{2}}\\
0,447 & =\frac{(6,15x\mbox{ atm})(18,45x\mbox{ atm})}{(1,23-12,3x)\mbox{ atm}}\\
x & =0,05\\
\alpha & =\frac{2\times0,05}{0,2}\\
& =0,5.
\end{alignedat}
$SalahMisal mol $\mbox{NH}_{3}$= 2x
$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{NH}_{3}} & =\frac{3,4}{17}\mbox{mol}\\
& =0,2\,\mbox{mol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{cc}
& \mbox{2NH}_{3}(g)\\
\mbox{m} & 0,2\mbox{ mol}\\
\mbox{r} & -2x\mbox{mol}\\
\mbox{s} & 0,2-2x\mbox{mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightleftarrows & \mbox{N}_{2}(g)\\
\\
& +x\mbox{mol}\\
& x\mbox{mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{3H}_{2}(g)\\
\\
& +3x\mbox{mol}\\
& 3x\mbox{mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}n_{tot} & =0,2-2x+x+3x\\
& =(2x+0,2)\mbox{mol}\\
P_{tot} & =\frac{n_{tot}\times R\times T}{V}\\
& =\frac{(2x+0,2)\times0,082\times300}{4}\mbox{atm}\\
& =6,15(2x+0,2)\mbox{ atm}\\
P\mbox{NH}_{3} & =\frac{0,2-2x}{(2x+0,2)}\times6,15(2x+0,2)\mbox{ atm}\\
& =(1,23-12,3x)\mbox{ atm}\\
P\mbox{N}_{2} & =\frac{x}{(2x+0,2)}\times6,15(2x+0,2)\mbox{ atm}\\
& =6,15x\mbox{ atm}\\
P\mbox{H}_{2} & =\frac{3x}{(2x+0,2)}\times6,15(2x+0,2)\mbox{ atm}\\
& =18,45x\mbox{ atm}\\
K_{p} & =\frac{(P\mbox{N}_{2})(P\mbox{H}_{2})^{3}}{(P\mbox{NH}_{3})^{2}}\\
0,447 & =\frac{(6,15x\mbox{ atm})(18,45x\mbox{ atm})}{(1,23-12,3x)\mbox{ atm}}\\
x & =0,05\\
\alpha & =\frac{2\times0,05}{0,2}\\
& =0,5.
\end{alignedat}
$