Unsur $\mbox{Na}$, $\mbox{Mg}$ dan $\mbox{Al}$ dalam bentuk logamnya merupakan logam raksasa dan dalam bentuk ioniknya merupakan senyawa ionik raksasa. Sedangkan Si dapat membentuk senyawa kovalen $SiO_{2}$ yang merupakan kovalen raksasa.

Masing-masing atom Na di sudut terbagi 8 unit kristal, sementara atom Na di pusat kristal sepenuhnya dalam unitnya, sehingga jumlah atom Na tiap unit kristal adalah:

$\begin{alignedat}{1}\mbox{Jumlah Na} & =(8\times\frac{1}{8})+(1\times1)\mbox{ atom}\\
& =1+1\mbox{ atom}\\
& =2\mbox{ atom}.
\end{alignedat}
$

Karena muatan dan awan elektron Na lebih sedikit daripada Al, sehingga gaya tarik inti dengan elektron semakin lemah dan jari-jari bertambah. Dengan demikian, rapat muatan ion positif dan rapat muatan awan elektron bertambah hingg tarik-menarik ion-ion positif dan awan elektron semakin lemah.

$\mbox{Ar}$ merupakan gas mulia yang mempunyai konfigurasi stabil sehingga sukar bereaksi dan stabil dalam kondisi unsurnya.

Pada logam $\mbox{Mg}$ dihasilkan oksida yang yang sukar larut dan melapisi permukaan logam sehingga melindungi reaksi lebih lanjut dan memperlambat reaksi. Selain itu juga dihasilkan hidroksida yang sukar larut.

Konfigurasi elektron

Konfigurasi elektron

Konfigurasi setengah penuh 3p pada belerang lebih stabil dibandingkan konfigurasi elektron belerang, karena adanya tolakan pasangan elektron berpasangan pada 3p konfigurasi elektron belerang.

Adanya lapisan aluminium oksida yang bersifat inert sehingga menyebabkan logam Al sukar bereaksi.

Senyawa hidroksida unsur periode ketiga yang
– Bersifat basa adalah NaOH dan $\mbox{Mg(OH)}_{2}$,
– Amfoter adalah $\mbox{Al(OH)}_{3}$,
– Asam adalah $\mbox{Si(OH)}_{4}$, $\mbox{P(OH)}_{5}$, $\mbox{S(OH)}_{6}$ dan $\mbox{Cl(OH)}_{7}$.

Begitu juga dengan senyawa oksidanya:
– $\mbox{Na}_{2}\mbox{O}$ dan MgO merupakan oksida basa,
– $\mbox{Al}_{2}\mbox{O}_{3}$ merupakan oksida amfoter,
– $\mbox{SiO}_{2}$, $\mbox{P}_{2}\mbox{O}_{5}$, $\mbox{SO}_{2}/\mbox{SO}_{3}$, dan $\mbox{Cl}_{2}\mbox{O}$ merupakan oksida asam.

$\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ dan $\mbox{HClO}_{4}$ merupakan asam kuat karena mempunyai nilai $K_{a}$ yang sangat besar.

Unsur silikon (Si) dapat ditemukan dalam mineralnya pasir kuarsa $\left(\mbox{SiO}_{2}\right)$, albit $\left(\mbox{NaAlSi}_{3}\mbox{O}_{8}\right)$, anortit $\left(\mbox{Ca}\left(\mbox{AlSiO}_{4}\right)_{2}\right)$ dan muskavit, $\left\{ \mbox{KAl}_{2}\left(\mbox{AlSi}_{3}\mbox{O}_{10}\right)\left(\mbox{H}_{2}\mbox{O}\right)_{2}\right\} $.

Zat yang dapat bereaksi dengan garam amonium untuk menghasilkan gas amonia (bersifat basa) adalah oksida basa atau larutan basa. Sedangkan zat yang dapat menetralkan natrium hidroksida (basa) adalah zat asam. Sehingga oksida yang dapat bereaksi dengan asam dan basa adalah oksida amfoter. Dalam unsur periode ketiga yang oksidanya bersifat amfoter adalah $\mbox{Al}_{2}\mbox{O}_{3}$.

Energi ionisasi pada suatu atom untuk melepas elektron-elektronnya semakin meningkat karena tarikan elektron dengan inti yang semakin kuat. Dari data tersebut dapat dilihat terjadi kenaikan yang cukup signifikan dari elektron 3 ke 4, kenaikan yang besar ini disebabkan elektron yang dilepaskan berada di kulit yang lebih dalam, dimana tarikan elektron dengan inti semakin kuat. Sehingga elektron valensi atom unsur tersebut adalah 3 atau berada pada golongan III A. Unsur periode 3 yang menempati golongan III A adalah Al.

Pada anode dihasilkan gas $\mbox{O}_{2}$ yang bereaksi dengan grafit (C) menjadi gas $\mbox{CO}$ dan $\mbox{CO}_{2}$, sehingga terjadi penyusutan anode dan diharuskan diganti dengan yang baru untuk proses elektrolisis.

Unsur yang diperoleh dengan cara elektrolisis adalah unsur logam yang mempunyai kereaktifan tinggi yaitu $\mbox{Na}$, $\mbox{Mg}$ dan $\mbox{Al}$. Elektrolisis unsur-unsur ini dalam bentuk lelehannya/leburannya.

Sifat ionik dan kovalen dapat ditentukan dengan selisih nilai elektronegativitas, Semakin besar selisihnya (>1,5) maka senyawa tersebut bersifat ionik, sedangkan jika nilai selisih elektronegativitas <1,5 bersifat kovalen.