Suatu inti yang stabil tidak akan secara spontan melakukan aktivitas radioaktif/peluruhan.

Rasio neutron-proton (n/p) adalah faktor yang paling berperan untuk menentukan kestabilan suatu inti.

Suatu inti stabil akibat suatu gaya khusus, yakni gaya inti kuat yang terbentuk dari gaya tarik-menarik antara partikel-partikel fundamental yang terdapat di inti atom (proton dan neutron).

Atom stabil ketika perbandingan jumlah neutron dan proton = 1 ($\frac{n}{p}=1$).

Tidak semua atom dengan jumlah proton genap maupun neutron genap akan stabil, namun apabila jumlah proton DAN neutron nya genap maka ia stabil.

Pada isotop Li-6 ratio neutron-proton tepat 1, sehingga lebih stabil.

Sinar alfa memiliki ratio n/p tepat 1, sehingga ia dapat dikatakan cukup stabil.

Semakin besar nomor atomnya, terutama setelah melewati ‘magic number’ 82 maka ia akan semakin banyak memiliki isotop/tidak stabil pada keadaan tunggalnya.

Teori tetes cairan adalah suatu model yang dikembangkan khusus untuk menjelaskan inti atom dan interaksi partikel-partikel di dalamnya.

Massa nuklida selalu lebih kecil dari massa proton + massa neutron, sementara energi ikat adalah selisih massa, dan dinyatakan MeV.

Unsur di atas pita kestabilan dengan jumlah proton $<83$, akan memancarkan sinar $\beta$.

Unsur di bawah pita kestabilan dengan jumlah proton $<83$, akan memancarkan sinar positron.

Unsur di atas pita kestabilan dengan jumlah proton $>83$, akan memancarkan sinar $\alpha$.

Isotop Uranium yang paling stabil adalah yang bermassa 238, sehingga isotop yang dimaksud akan meradiasikan sinar alfa untuk memperoleh inti yang stabil.

$\begin{alignedat}{1}massa\,2\, proton & =2\times1.007276\, u\\
massa\,2\, neutron & =2\times1.008665\, u\\
massa\,2\, elektron & \underline{=2\times0.000549\, u}\\
massa\,_{2}^{4}He & =4,032980\, u\\
\Delta m & =4,032980\, u-4.002602\, u\\
& =0,030378\, u.
\end{alignedat}
$

Pada $17-\mbox{Ne}$, rasio n/p nya paling jauh dari nilai kestabilan, yakni $\frac{17-10}{10}=0,7$.

Menentukan defek massa.

$\begin{alignedat}{1}\mbox{massa }17\mbox{ proton} & =17\times1.007276\, u\\
\mbox{massa }19\mbox{ neutron} & =19\times1.008665\, u\\
\mbox{massa }17\mbox{ elektron} & \underline{=17\times0.000549\, u}\\
\mbox{massa }{}_{2}^{4}He & =36,29766\, u\\
\Delta m & =36,29766\, u-34,162504\, u\\
& =2,135156\, u
\end{alignedat}
$

Menentukan energi ikat.

$\begin{alignedat}{1}\mbox{energi ikat} & =\Delta m\times931\, MeV/sma\\
& =2,135156\times931\\
& =1987,830236\, MeV.
\end{alignedat}
$(u=sma).