$\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{CaCl}_{2}(s)$ merupakan pembentukan satu mol $\mbox{CaCl}_{2}$ dari unsur-unsur dalam kondisi standarnya. $\mbox{CaCl}_{2}$ dibentuk dari Ca (s) dan $\mbox{CaCl}_{2}$ gas.

Entalpi pembentukan standar $(\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ})$= pembentukan dari unsur-unsur dalam kondisi standar.

$2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$$\rightarrow2\mbox{H}_{2}(g)$$+\mbox{O}_{2}(g)\,\Delta H$$=+572$ kJ

$2\mbox{H}_{2}(g)$$+\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\,\Delta H$$=-572$ kJ

$\mbox{H}_{2}(g)$$+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\,\Delta H$$=\frac{1}{2}(-572)$ kJ$=-286$ kJ.

Reaksi: $\mbox{C}(s)+\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{CO}_{2}(g)$ merupakan reaksi pembentukan $\mbox{CO}_{2}$ atau pembakaran karbon (C). sehingga nilai $\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{CO}_{2}$$=\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}\mbox{C}$ ( negatif). Sehingga dalam reaksi peruraian $\mbox{CO}_{2}$, nilai $\Delta H_{\mbox{D}}^{\circ}\mbox{CO}_{2}$$=$ positif.

Kalor penguraian standar adalah kalor yang menyertai (dilepas/diserap) pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur pembentuknya dalam kondisi standar.

Perubahan entalpi standar penetralan : melibatkan reaksi asam-basa yang menghasilkan 1 mol air.

Reaksi: $\mbox{NaOH}(aq)$$+\mbox{HCl}(aq)$$\rightarrow\mbox{NaCl}(aq)$$+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\,\Delta H$$=-x$ kJ merupakan reaksi asam-basa, sehingga $\Delta H$ standar dari reaksi tersebut merupakan $\Delta H_{\mbox{n}}^{\circ}$ (perubahan entalpi standar penetralan).

a. $\mbox{H}_{2}(g)$$+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$ : entalpi pembakaran standar dan entalpi pembentukan standar.

b. $\mbox{CO}(g)$$+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{CO}_{2}(g)$ : entalpi pembakaran standar

c. $\mbox{Fe}_{2}\mbox{O}_{3}(s)$$\rightarrow2\mbox{Fe}(s)$$+\frac{3}{2}\mbox{O}_{2}(g)$ : entalpi penguraian standar

d. $\mbox{Ca}(s)$$+\mbox{Cl}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{CaCl}_{2}(s)$ : entalpi pembentukan standar

e. $\mbox{NH}_{3}(g)$$\rightarrow\frac{1}{2}\mbox{N}_{2}(g)$$+\frac{3}{2}\mbox{H}_{2}(g)$: entalpi penguraian standar.

a. 2 gram $\mbox{H}_{2}$, $\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}\mbox{H}_{2}$$=-186\,\mbox{kJ}\mathbf{/\mbox{mol}}$

$\begin{alignedat}{1}\mbox{massa}\mbox{ H}_{2} & =2\mbox{ g}\\
n_{\mbox{H}_{2}} & =\frac{2}{2}\mbox{mol}\\
& =1\mbox{mol}\\
Q & =\mathbf{\mbox{1mol}\times\mbox{-186kJ/mol}=}-186\,\mbox{kJ}
\end{alignedat}
$

b. 6 gram C, $\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}\mbox{C}$$=-394\mbox{ kJ}\mathbf{/\mbox{mol}}$

$\begin{alignedat}{1}\mbox{massa C} & =\mathbf{6}\mbox{ g}\\
n_{\mbox{C}} & =\frac{6}{12}\mbox{ mol}\\
& =0,5\mbox{ mol}\\
Q & =\mathbf{\mbox{0,5 mol}\times\mbox{-394kJ/mol}}-197\mbox{ kJ}
\end{alignedat}
$

c. 4 gram $\mbox{CH}_{4}$,$\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}\mbox{CH}_{4}$$=-890\,\mbox{kJ}\mathbf{/\mbox{mol}}$

$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{CH}_{4}} & =4\mbox{ g}\\
n_{\mbox{CH}_{4}} & =\frac{4}{16}\mbox{mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}\\
Q & =\mathbf{\mbox{0,25 mol}\times-\mbox{890kJ/mol}}-222,5\,\mbox{kJ}
\end{alignedat}
$

d. 11,5 gram $\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}$, $\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}$$=-1364\,\mbox{kJ}\mathbf{/mol}$

$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}} & =11,5\mbox{ g}\\
n_{\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}} & =\frac{11,5}{46}\mbox{ mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}\\
Q & =\mathbf{\mbox{0,25 mol}\times\mbox{-1364kJ/mol}=}-341\mbox{ kJ}
\end{alignedat}
$

e. 8 gram $\mbox{CH}_{3}\mbox{OH}$, $\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}\mbox{CH}_{3}\mbox{OH}$$=-727\mbox{ kJ}\mathbf{/\mbox{mo}l}$

$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{CH}_{3}\mbox{OH}} & =8\mbox{ g}\\
n_{\mbox{CH}_{3}\mbox{OH}} & =\frac{8}{32}\mbox{ mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}\\
Q & =\mathbf{\mbox{0,25 mol}\times-\mbox{727kJ/mol}=}-181,75\mbox{ kJ}.
\end{alignedat}
$

$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{6}} & =3\mbox{ g}\\
n_{\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{6}} & =\frac{3}{30}\mbox{ mol}\\
& =0,1\mbox{ mol}\\
\Delta H & =\frac{-2,02}{0,1}\mbox{ kkal}\\
& =-20,0\mbox{ kkal/mol}
\end{alignedat}
$

$\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{6}(g)$$\rightarrow2\mbox{C}(s)$$+3\mbox{H}_{2}(g)\Delta H$$=+20,2$ kkal/mol.

$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}} & =0,1\times0,02\mbox{ mol}\\
& =0,002\mbox{ mol}\\
n_{\mbox{NaOH}} & =0,15\times0,02\mbox{ mol}\\
& =0,003\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$

$\begin{array}{cc}
& \mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)\\
\mbox{awal} & 0,002\mbox{ mol}\\
\mbox{reaksi} & 0,0015\mbox{ mol}\\
\mbox{akhir} & 0,0004\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{NaOH}\\
& 0,003\mbox{ mol}\\
& 0,003\mbox{ mol}\\
& –
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Na}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)\\
\\
& 0,0015\mbox{ mol}\\
& 0,0015\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\\
& 0,003\mbox{ mol}\\
& 0,003\mbox{ mol}
\end{array}$

$\begin{alignedat}{1}\Delta H & =0,003\mbox{mol}\times112\mbox{kJ}\mathbf{/\mbox{mol}}\\
& =0,336\mbox{ kJ}.
\end{alignedat}
$

$\mbox{CaCO}_{3}(s)$ $\rightarrow\mbox{CaO}(s)+\mbox{CO}_{2}(g)\,\Delta H$ $=180$ kJ/mol

$\begin{alignedat}{1}n\mbox{ CaCO}_{3} & =\frac{50000}{100}\mbox{ mol}\\
& =500\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$

Energi yang dibutuhkan untuk menguraikan 50 kg $\mbox{CaCO}_{3}$ adalah $=500\times180$ kJ/mol$=90000$ kJ.

$\mbox{CH}_{4}(g)+\mbox{O}_{2}(g)$ $\rightarrow\mbox{CO}_{2}(g)$
$+2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\,\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}$ $=109$
kJ/mol

Energi yang dibutuhkan $\mbox{CaCO}_{3}$= energi yang dilepaskan pada pembakaran $\mbox{CH}_{4}$. Sehingga,

$\begin{aligned}n_{\mbox{CH}_{4}} & =\frac{90000}{109}\mbox{ mol}\\
& =825.69\mbox{ mol}
\end{aligned}
$

$\begin{aligned}V_{\mbox{CH}_{4}} & =\frac{n\cdot R\cdot T}{P}\\
& =\frac{825.69\times0,082\times(27+273)}{1}\mbox{ L}\\
& =20311,93\mbox{ L}.
\end{aligned}
$

Pembakaran karbon dengan oksigen

$\begin{array}{c}
\mbox{C}(s)\\
24\,\mbox{g}\\
\frac{24}{12}=2\,\mbox{mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{O}_{2}(g)\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{CO}_{2}(g)\\
\\
\\
\end{array}$

$\begin{alignedat}{1}Q & =787\mbox{ kJ}\\
\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ} & =\frac{-Q}{n}\\
& =\frac{-787\mbox{ kJ}}{2\mbox{ mol}}\\
& =-393,5\mbox{ kJ/mol}
\end{alignedat}
$

$\mbox{C}(s)+\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{CO}_{2}(g)\,\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}$$=-393,5$
kJ/mol.

Pembentukan gas $\mbox{CO}_{2}$ sama dengan pembakaran karbon yang menghasilkan gas $\mbox{CO}_{2}$, sehingga $\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}\mbox{CO}_{2}$$=\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{CO}_{2}$

$\mbox{C}(s)+\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{CO}_{2}(g)\,\Delta H_{\mbox{f}}$$=-393,5$
kJ/mol

Energi yang menyertai pembentukan gas $\mbox{CO}_{2}$adalah

$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{CO}_{2}} & =\frac{1,2\mbox{ L}}{\mathbf{\mbox{24,436L/mol}}}\\
& =0,0491\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$

$\begin{aligned}Q & =\Delta H\times n\\
& =-393,5\mbox{ kJ/mol}\times0,0491\mbox{ mol}\\
& =-19,324\mbox{ kJ}.
\end{aligned}
$

$\frac{1}{2}\mbox{H}_{2}(g)+\frac{1}{2}\mbox{Cl}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{HCl}(g)\,\Delta H$$=-92\mbox{ kJ}$/mol

$\mbox{HCl}(g)\rightarrow\frac{1}{2}\mbox{H}_{2}(g)$$+\frac{1}{2}\mbox{Cl}_{2}(g)\,\Delta H$$=+92\mbox{ kJ}$/mol

$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{HCl}} & =\frac{16,8}{22,4}\mbox{ mol}\\
& =0,75\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$

Energi yang diperlukan untuk menguraikan 0,75 mol $\mbox{HCl},$

$\begin{alignedat}{1}Q & =0,75\mbox{ mol}\times92\mbox{ kJ/mol}\\
& =69\mbox{ kJ}.
\end{alignedat}
$

Dari diagram diperoleh reaksi termokimia:

$\mbox{H}_{2}+\mbox{Cl}_{2}$$\rightarrow2\mbox{HCl}\,\Delta H=-72,8$ kJ

Sehingga persamaan termokimia penguraian satu mol $\mbox{HCl}$:

$\mbox{HCl}$$\rightarrow\frac{1}{2}\mbox{H}_{2}+\frac{1}{2}\mbox{Cl}_{2}\,\Delta H$$=+36,4$ kJ/mol

Menghitung mol dari 5,475 gram $\mbox{HCl}$:

$\begin{alignedat}{1}n & =\frac{m}{Mr}\\
& =\frac{5,475}{36,5}\mbox{ mol}\\
& =0,15\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$

Sehingga energi penguraian 5,475 gram $\mbox{HCl}$$=0,15\,\mbox{mol}$$\times(+36,4\mbox{ kJ/mol})$$=5,46$ kJ.

Dari tabel dapat disimpulkan bahwa $\Delta H$ netralisasi asam kuat dan basa kuat adalah konstan$-57\mbox{ kJ/mol}$, dan $\Delta H$ netralisasi yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah atau asam lemah dengan basa kuat mempunyai nilai lebih kecil karena ionisasi sebagian dari asam/basa lemah.