Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang Energi Ikatan melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal Energi Ikatan (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Energi ikatan rata-rata didefinisikan sebagai … .
BetulEnergi ikatan rata-rata dapat didefinisikan sebagai energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan ikatan tertentu dalam semua senyawa yang berwujud gas yang mengandung ikatan tersebut.
SalahEnergi ikatan rata-rata dapat didefinisikan sebagai energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan ikatan tertentu dalam semua senyawa yang berwujud gas yang mengandung ikatan tersebut.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Berikut ini pernyataan yang paling tepat adalah … .
BetulData energi ikatan rata-rata dapat digunakan untuk menentukan entalpi reaksi yang melibatkan spesi berwujud gas. Semakin besar total energi ikatan rata-rata di dalam suatu senyawa, berarti semakin stabil ia karena dibutuhkan energi lebih besar untuk memutus ikatan-ikatan yang dimilikinya. Maka karena perhitungan entalpi reaksi adalah total energi ikat pereaksi-total energi ikat produk, bila entalpi reaksi bernilai negatif, total energi ikat produk > pereaksi, sehingga dapat disimpulkan produk/hasil reaksi lebih stabil dibanding pereaksi.
SalahData energi ikatan rata-rata dapat digunakan untuk menentukan entalpi reaksi yang melibatkan spesi berwujud gas. Semakin besar total energi ikatan rata-rata di dalam suatu senyawa, berarti semakin stabil ia karena dibutuhkan energi lebih besar untuk memutus ikatan-ikatan yang dimilikinya. Maka karena perhitungan entalpi reaksi adalah total energi ikat pereaksi-total energi ikat produk, bila entalpi reaksi bernilai negatif, total energi ikat produk > pereaksi, sehingga dapat disimpulkan produk/hasil reaksi lebih stabil dibanding pereaksi.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Pada reaksi adisi alkena berikut dihasilkan $\Delta H$ reaksi -136 kJ/mol. Hitunglah energi ikatan C-H !
Diketahui energi ikatan:
Betul$\begin{aligned}\Delta H & =\sum\mbox{Energi ikat}_{\mbox{reaktan}}-\sum\mbox{Energi ikat}_{\mbox{produk}}\\
-136 & =(8\mbox{C-H}+2\mbox{C-C}+\mbox{C=C}+\mbox{H-H})-(10\mbox{C-H}+3\mbox{C-C})\\
-136 & =(\mbox{C=C}+\mbox{H-H})-(2\mbox{C-H}+\mbox{C-C})\\
2\mbox{C-H} & =700+136\\
\mbox{C-H} & =418\mbox{ kJ/mol}.
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}\Delta H & =\sum\mbox{Energi ikat}_{\mbox{reaktan}}-\sum\mbox{Energi ikat}_{\mbox{produk}}\\
-136 & =(8\mbox{C-H}+2\mbox{C-C}+\mbox{C=C}+\mbox{H-H})-(10\mbox{C-H}+3\mbox{C-C})\\
-136 & =(\mbox{C=C}+\mbox{H-H})-(2\mbox{C-H}+\mbox{C-C})\\
2\mbox{C-H} & =700+136\\
\mbox{C-H} & =418\mbox{ kJ/mol}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Diantara reaksi berikut ini manakah yang akan memiliki besar perubahan entalpi yang sama dengan energi ikatan $\mbox{HCl}$ ?
BetulEnergi ikatan $\mbox{HCl}$ adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kovalen dalam $\mbox{HCl}$ dalam kondisi gas menjadi atom-atom penyusunnya (H dan $C\ell$ dalam kondisi gas).
SalahEnergi ikatan $\mbox{HCl}$ adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kovalen dalam $\mbox{HCl}$ dalam kondisi gas menjadi atom-atom penyusunnya (H dan $C\ell$ dalam kondisi gas).
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Diketahui data energi ikat rata-rata berikut:
Tentukan energi ikat rata-rata $C-C\ell$ berdasarkan reaksi berikut:
Betul$\begin{aligned}\Delta H & =\sum\mbox{Energi ikat}_{\mbox{reaktan}}-\sum\mbox{Energi ikat}_{\mbox{produk}}\\
6 & =(8\mbox{C-H}+2\mbox{C-C}+\mbox{C=C}+\mbox{H-Cl})-(9\mbox{C-H}+3\mbox{C-C}+\mbox{C-Cl})\\
6 & =(\mbox{C=C})+(\mbox{H-Cl})-(\mbox{C-H})-(\mbox{C-C})-(\mbox{C-Cl})\\
6 & =164+103-99-83-(\mbox{C-Cl})\\
6 & =85-(\mbox{C-Cl})\\
\mbox{C-Cl} & =79\mbox{ kkal/mol}.
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}\Delta H & =\sum\mbox{Energi ikat}_{\mbox{reaktan}}-\sum\mbox{Energi ikat}_{\mbox{produk}}\\
6 & =(8\mbox{C-H}+2\mbox{C-C}+\mbox{C=C}+\mbox{H-Cl})-(9\mbox{C-H}+3\mbox{C-C}+\mbox{C-Cl})\\
6 & =(\mbox{C=C})+(\mbox{H-Cl})-(\mbox{C-H})-(\mbox{C-C})-(\mbox{C-Cl})\\
6 & =164+103-99-83-(\mbox{C-Cl})\\
6 & =85-(\mbox{C-Cl})\\
\mbox{C-Cl} & =79\mbox{ kkal/mol}.
\end{aligned}
$
Latihan Soal Energi Ikatan (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Berikut ini pernyataan yang tepat mengenai hubungan antara perubahan entalpi reaksi dengan perubahan entalpi pembentukan standar dan energi ikatan rata-rata adalah … .
BetulPerubahan entalpi reaksi = (total energi ikatan rata-rata pereaksi) – (total energi ikatan rata-rata hasil reaksi)
SalahPerubahan entalpi reaksi = (total energi ikatan rata-rata pereaksi) – (total energi ikatan rata-rata hasil reaksi)
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Diketahui energi ikatan:
Hitunglah $\Delta H$ reaksi pembakaran sempurna propena menghasilkan karbon dioksida dan air!
Betul$2\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{6}+\frac{9}{2}\mbox{O}_{2}$$\rightarrow3\mbox{H}_{2}\mbox{O}+3\mbox{CO}_{2}$
$\begin{aligned}\Delta H & =\sum\mbox{Energi ikat}_{\mbox{reaktan}}-\sum\mbox{Energi ikat}_{\mbox{produk}}\\
& =6\times\mbox{C-H}+\mbox{C-C}+\mbox{C=C}+\frac{9}{2}\mbox{O=O}-(6\times\mbox{H-O}+6\times\mbox{C=O})\\
& =6\times(412)+612+348+\frac{9}{2}(496)-(6\times(462)+6\times(743)\\
& =-1572\mbox{ kJ/mol}.
\end{aligned}
$Salah$2\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{6}+\frac{9}{2}\mbox{O}_{2}$$\rightarrow3\mbox{H}_{2}\mbox{O}+3\mbox{CO}_{2}$
$\begin{aligned}\Delta H & =\sum\mbox{Energi ikat}_{\mbox{reaktan}}-\sum\mbox{Energi ikat}_{\mbox{produk}}\\
& =6\times\mbox{C-H}+\mbox{C-C}+\mbox{C=C}+\frac{9}{2}\mbox{O=O}-(6\times\mbox{H-O}+6\times\mbox{C=O})\\
& =6\times(412)+612+348+\frac{9}{2}(496)-(6\times(462)+6\times(743)\\
& =-1572\mbox{ kJ/mol}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Pembentukan air dari hidrogen dan oksigen merupakan reaksi eksoterm.
2H – H + O=O $\rightarrow$ 2 H-O-H
Dari informasi di atas dapat disimpulkan bahwa … .
BetulBerdasarkan energi ikatan, pada pemutusan ikatan dibutuhkan energi dan pada pembentukan ikatan dilepaskan energi. Pada reaksi eksoterm, energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan pada reaktan lebih kecil daripada energi yang dilepaskan pada saat pembentukan ikatan.
SalahBerdasarkan energi ikatan, pada pemutusan ikatan dibutuhkan energi dan pada pembentukan ikatan dilepaskan energi. Pada reaksi eksoterm, energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan pada reaktan lebih kecil daripada energi yang dilepaskan pada saat pembentukan ikatan.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Perubahan entalpi pembentukan standar $\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)$ dan $\mbox{H}_{2}\mbox{S}(g)$ adalah -286 kJ/mol dan -20 kJ/mol. Pernyataan berikut ini yang paling tepat untuk menjelaskan perbedaan nilai ini adalah … .
BetulSemakin kuat total energi ikatan rata-rata produk semakin eksoterm reaksinya.
SalahSemakin kuat total energi ikatan rata-rata produk semakin eksoterm reaksinya.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Berikut ini daftar beberapa energi ikatan rata-rata.
Energi ikat rata-rata di atas berhubungan dengan reaksi berikut:
A: $\mbox{H}_{2}\mbox{O}$$\rightarrow\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}+\mbox{H}_{2}$
B: $\mbox{CH}_{4}$$\rightarrow\mbox{CH}_{3}+\mbox{H}$
C: $\mbox{PCl}_{3}$$\rightarrow\mbox{P}+\frac{3}{2}\mbox{Cl}_{2}$
D: $\mbox{Br}_{2}$$\rightarrow2\mbox{Br}$
E: $\mbox{C}+\mbox{O}_{2}$$\rightarrow\mbox{CO}_{2}$Berikut ini urutan yang tepat dari reaksi dengan nilai perubahan entalpi dari terkecil ke terbesar adalah … .
BetulNilai $\Delta H$ reaksi masing-masing (dalam kJ/mol):
A: 242
B: 414
C: 654
D: 386
E: -990Maka urutan dari nilai terkecil ke terbesar adalah E, A, D, B, C.
SalahNilai $\Delta H$ reaksi masing-masing (dalam kJ/mol):
A: 242
B: 414
C: 654
D: 386
E: -990Maka urutan dari nilai terkecil ke terbesar adalah E, A, D, B, C.
Latihan Soal Energi Ikatan (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Diketahui:
$\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$$\rightarrow\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)\,\Delta H$$=-44$ kJ/molSementara perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol air adalah -285,8 kJ/mol. Berapakah energi ikat rata-rata ikatan O-H jika energi disosiasi ikatan hidrogen dan oksigen masing-masing adalah 436 kJ/mol dan 498 kJ/mol.
Betul$\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$$\rightarrow\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)\,\Delta H$$=-44\mbox{ kJ/mol}$
$\begin{aligned}\Delta H & =\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)-\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
-44 & =\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)-285,8\\
\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g) & =-241,8\mbox{ kJ/mol}
\end{aligned}
$$\mbox{H}_{2}(g)+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)\,\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}$$=-241,8\mbox{ kJ/mol}$
$\begin{aligned}\Delta H & =\sum\mbox{Energi\,\ ikat}_{\mbox{reaktan}}-\sum\mbox{Energi ikat}_{\mbox{produk}}\\
-241,8 & =((\mbox{H-H})+\frac{1}{2}(\mbox{O=O})-2(\mbox{O-H})\\
-241,8 & =436+\frac{1}{2}(498)-2(\mbox{O-H})\\
2(\mbox{O-H}) & =436+249+241,8\mbox{ kJ/mol}\\
& =926,8\mbox{ kJ/mol}\\
\mbox{O-H} & =463,4\mbox{ kJ/mol}.
\end{aligned}
$Salah$\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$$\rightarrow\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)\,\Delta H$$=-44\mbox{ kJ/mol}$
$\begin{aligned}\Delta H & =\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)-\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
-44 & =\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)-285,8\\
\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g) & =-241,8\mbox{ kJ/mol}
\end{aligned}
$$\mbox{H}_{2}(g)+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)\,\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}$$=-241,8\mbox{ kJ/mol}$
$\begin{aligned}\Delta H & =\sum\mbox{Energi\,\ ikat}_{\mbox{reaktan}}-\sum\mbox{Energi ikat}_{\mbox{produk}}\\
-241,8 & =((\mbox{H-H})+\frac{1}{2}(\mbox{O=O})-2(\mbox{O-H})\\
-241,8 & =436+\frac{1}{2}(498)-2(\mbox{O-H})\\
2(\mbox{O-H}) & =436+249+241,8\mbox{ kJ/mol}\\
& =926,8\mbox{ kJ/mol}\\
\mbox{O-H} & =463,4\mbox{ kJ/mol}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Diketahui data berikut.
Gas propana $\left(\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{8}\right)$ dibakar sempurna.
Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah … .
Betul$\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{8}(g)+5\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow3\mbox{CO}_{2}(g)$$+4\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)$
* Reaksi pembakaran gas propana merupakan reaksi eksoterm $(\Delta H=-(\mbox{negatif}))$.
* $\Delta H=\mbox{negatif}$, artinya entalpi reaktan lebih besar daripada entalpi produk, dan energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan pada reaktan lebih kecil daripada energi yang dilepaskan pada pembentukan ikatan produk.
$\begin{aligned}\Delta H & =\sum\mbox{Energi ikat}_{\mbox{reaktan}}-\sum\mbox{Energi ikat}_{\mbox{produk}}\\
& =(8\mbox{C-H}+2\mbox{C-C}+5\mbox{O=O})-(6\mbox{C=O}+8\mbox{O-H})\\
& =((8\times412)+(2\times348)+(5\times496))-((6\times743)+(8\times463)\\
& =6472-8162\mbox{ kJ}\\
& =-1690\mbox{ kJ}
\end{aligned}
$Energi yang dilepas tiap 1 mol propana ( 44 gram) adalah 1690 kJ.
Salah$\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{8}(g)+5\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow3\mbox{CO}_{2}(g)$$+4\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)$
* Reaksi pembakaran gas propana merupakan reaksi eksoterm $(\Delta H=-(\mbox{negatif}))$.
* $\Delta H=\mbox{negatif}$, artinya entalpi reaktan lebih besar daripada entalpi produk, dan energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan pada reaktan lebih kecil daripada energi yang dilepaskan pada pembentukan ikatan produk.
$\begin{aligned}\Delta H & =\sum\mbox{Energi ikat}_{\mbox{reaktan}}-\sum\mbox{Energi ikat}_{\mbox{produk}}\\
& =(8\mbox{C-H}+2\mbox{C-C}+5\mbox{O=O})-(6\mbox{C=O}+8\mbox{O-H})\\
& =((8\times412)+(2\times348)+(5\times496))-((6\times743)+(8\times463)\\
& =6472-8162\mbox{ kJ}\\
& =-1690\mbox{ kJ}
\end{aligned}
$Energi yang dilepas tiap 1 mol propana ( 44 gram) adalah 1690 kJ.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Menggunakan data energi ikat berikut, berapakah besar perubahan entalpi reaksi dari pembakaran sempurna (menggunakan oksigen berlebih) suatu bahan bakar gas yang terdiri atas campuran isooktana dan butana dengan komposisi masing-masing 1 mol?
BetulReaksi yang terjadi adalah masing-masing komponen campuran mengalami reaksi pembakaran berikut:
$\mbox{C}_{8}\mbox{H}_{18}+\frac{25}{2}\mbox{O}_{2}$$\rightarrow8\mbox{CO}_{2}$$+9\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
$\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{10}+\frac{13}{2}\mbox{O}_{2}$$\rightarrow4\mbox{CO}_{2}$$+5\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Maka entalpi reaksi total adalah penjumlahan dari kedua reaksi ini, yang didapatkan:
$\Delta H=\Delta H_{\mbox{isooktana}}+\Delta H_{\mbox{butana}}$
$=(7\times\mbox{C-C}+18\times\mbox{C-H}$ $+\frac{25}{2}\times\mbox{O=O})$
$-(16\times\mbox{C=O}+18\times\mbox{O-H})$ $+(3\times\mbox{C-C}+10\times\mbox{C-H}$
$+\frac{13}{2}\times\mbox{O=O})$ $-(8\times\mbox{C=O}+10\times\mbox{O-H})$$\begin{aligned} & =-4170+-2186\mbox{ kJ/mol}\\
& -6356\mbox{ kJ/mol}.
\end{aligned}
$SalahReaksi yang terjadi adalah masing-masing komponen campuran mengalami reaksi pembakaran berikut:
$\mbox{C}_{8}\mbox{H}_{18}+\frac{25}{2}\mbox{O}_{2}$$\rightarrow8\mbox{CO}_{2}$$+9\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
$\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{10}+\frac{13}{2}\mbox{O}_{2}$$\rightarrow4\mbox{CO}_{2}$$+5\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Maka entalpi reaksi total adalah penjumlahan dari kedua reaksi ini, yang didapatkan:
$\Delta H=\Delta H_{\mbox{isooktana}}+\Delta H_{\mbox{butana}}$
$=(7\times\mbox{C-C}+18\times\mbox{C-H}$ $+\frac{25}{2}\times\mbox{O=O})$
$-(16\times\mbox{C=O}+18\times\mbox{O-H})$ $+(3\times\mbox{C-C}+10\times\mbox{C-H}$
$+\frac{13}{2}\times\mbox{O=O})$ $-(8\times\mbox{C=O}+10\times\mbox{O-H})$$\begin{aligned} & =-4170+-2186\mbox{ kJ/mol}\\
& -6356\mbox{ kJ/mol}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Suatu bahan bakar sejumlah 8 L merupakan campuran isooktana dan butana. Setelah pembakaran sempurna dilangsungkan (STP), hasil reaksi dianalisis dengan alat uji emisi dan didapati bahwa terdapat 40 L karbondioksida pada hasil reaksi. Berapakah total kalor yang dilepaskan pada percobaan ini?
BetulKita hitung jumlah masing-masing komponen:
$\begin{array}{ccc}
\mbox{C}_{8}\mbox{H}_{18} & + & \frac{25}{2}\mbox{O}_{2}\\
x\\
\\
\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{10} & + & \frac{13}{2}\mbox{O}_{2}\\
8-x
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & 8\mbox{CO}_{2}\\
& 8x\\
\\
\rightarrow & 4\mbox{CO}_{2}\\
& 32-4x
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 9\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
+ & 5\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\end{array}$$\begin{aligned}\mbox{Total CO}_{2} & =8x+32-4x\\
x & =2
\end{aligned}
$Maka terdapat 2 L isooktana dan 6 L butana di dalam campuran, sehingga
Perubahan entalpi isooktana:
$=\frac{2}{22,4}$$\times-4170\mbox{ kJ}$$=-372,2\mbox{ kJ}$
Perubahan entalpi butana:
$=\frac{6}{22,4}$$\times-2186\mbox{ kJ}$$=-585,5\mbox{ kJ}$
Sehingga total entalpi reaksi adalah -957,7 kJ.
SalahKita hitung jumlah masing-masing komponen:
$\begin{array}{ccc}
\mbox{C}_{8}\mbox{H}_{18} & + & \frac{25}{2}\mbox{O}_{2}\\
x\\
\\
\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{10} & + & \frac{13}{2}\mbox{O}_{2}\\
8-x
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & 8\mbox{CO}_{2}\\
& 8x\\
\\
\rightarrow & 4\mbox{CO}_{2}\\
& 32-4x
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 9\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
+ & 5\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\end{array}$$\begin{aligned}\mbox{Total CO}_{2} & =8x+32-4x\\
x & =2
\end{aligned}
$Maka terdapat 2 L isooktana dan 6 L butana di dalam campuran, sehingga
Perubahan entalpi isooktana:
$=\frac{2}{22,4}$$\times-4170\mbox{ kJ}$$=-372,2\mbox{ kJ}$
Perubahan entalpi butana:
$=\frac{6}{22,4}$$\times-2186\mbox{ kJ}$$=-585,5\mbox{ kJ}$
Sehingga total entalpi reaksi adalah -957,7 kJ.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Apabila energi yang didapatkan dari reaksi pembakaran 2 L isooktana dan 6 L butana (STP) kita gunakan untuk reaksi disosiasi fosfor triklorida membentuk unsurnya berapa banyak fosfor triklorida yang dapat kita disosiasi?
(Diketahui energi ikat rata-rata: P-Cl=340, Cl-Cl=244, Ar P=31, Cl=35,5)
BetulReaksi yang terjadi:
$\mbox{PCl}_{3}\rightarrow\mbox{P}+\frac{3}{2}\mbox{Cl}_{2}$
Kita hitung perubahan entalpi reaksi disosiasi fosfor triklorida:
$=(3\times\mbox{P-Cl})$$-(\frac{3}{2}\times\mbox{Cl-Cl})$$=654\mbox{ kJ/mol}$
Maka jumlah fosfor triklorida yang dapat kita disosiasi dengan energi dari nomor 4 adalah:
$=\frac{957,7}{654}$$\times137,5\mbox{ g}$$=201,35\mbox{ g}.$
SalahReaksi yang terjadi:
$\mbox{PCl}_{3}\rightarrow\mbox{P}+\frac{3}{2}\mbox{Cl}_{2}$
Kita hitung perubahan entalpi reaksi disosiasi fosfor triklorida:
$=(3\times\mbox{P-Cl})$$-(\frac{3}{2}\times\mbox{Cl-Cl})$$=654\mbox{ kJ/mol}$
Maka jumlah fosfor triklorida yang dapat kita disosiasi dengan energi dari nomor 4 adalah:
$=\frac{957,7}{654}$$\times137,5\mbox{ g}$$=201,35\mbox{ g}.$
