Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang Entalpi Pembentukan Standar melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal Entalpi Pembentukan Standar (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Entalpi pembentukan standar didefinisikan sebagai … .
BetulEntalpi pembentukan standar didefinisikan sebagai perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan suatu senyawa dari unsur pembentuknya pada kondisi standar.
SalahEntalpi pembentukan standar didefinisikan sebagai perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan suatu senyawa dari unsur pembentuknya pada kondisi standar.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Berikut ini pernyataan yang tepat mengenai entalpi pembentukan standar adalah … .
BetulPada pengukuran entalpi pembentukan standar senyawa yang dibentuk harus berjumlah 1 mol.
SalahPada pengukuran entalpi pembentukan standar senyawa yang dibentuk harus berjumlah 1 mol.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Reaksi berikut ini yang menunjukkan reaksi pembentukan standar $\mbox{KBr}$ adalah … .
BetulWujud K dalam kondisi standar adalah padat $(s)$, $\mbox{Br}_{2}$ adalah lelehan $(\ell)$ dan KBr adalah padatan $(s)$.
SalahWujud K dalam kondisi standar adalah padat $(s)$, $\mbox{Br}_{2}$ adalah lelehan $(\ell)$ dan KBr adalah padatan $(s)$.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Entalpi suatu reaksi dapat diketahui dari data … .
BetulEntalpi dari suatu reaksi dapat diketahui dari data entalpi pembentukan standar dan energi ikat rata-rata dari setiap spesi yang terlibat pada reaksi.
SalahEntalpi dari suatu reaksi dapat diketahui dari data entalpi pembentukan standar dan energi ikat rata-rata dari setiap spesi yang terlibat pada reaksi.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Diketahui:
Tentukan $\Delta H$ reaksi substitusi etana dengan $\mbox{Br}_{2}$ berdasarkan reaksi berikut:
$\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{6}(g)$$+\mbox{Br}_{2}(l)$$\rightarrow\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{Br}$$+\mbox{HBr}$
Betul$\begin{aligned}\Delta H & =\left(\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{produk}-\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{reaktan}\right)\\
& =\left(\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{Br}+\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{HBr}\right)-\left(\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{6}+\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{Br}_{2}\right)\\
& =(-91+(-36)-(-85-0)\\
& =-42\mbox{ kJ/mol}
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}\Delta H & =\left(\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{produk}-\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{reaktan}\right)\\
& =\left(\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{Br}+\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{HBr}\right)-\left(\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{6}+\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{Br}_{2}\right)\\
& =(-91+(-36)-(-85-0)\\
& =-42\mbox{ kJ/mol}
\end{aligned}
$
Latihan Soal Entalpi Pembentukan Standar (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Diketahui bahwa entalpi standar netralisasi asam dan basa kuat sebesar -57,7 kJ/mol. Bila didapati reaksi berikut:
$\mbox{HCN}+\mbox{NaOH}$$\rightarrow\mbox{NaCN}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Berapakah kira-kira nilai entalpi reaksi ini?
BetulEntalpi suatu reaksi tidak dapat ditentukan dari data entalpi netralisasi standar.
SalahEntalpi suatu reaksi tidak dapat ditentukan dari data entalpi netralisasi standar.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Diketahui;
Etanol $\left(\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}\right)$ dibakar menghasilkan karbondioksida dan air dengan perubahan entalpi reaksi -1368 kJ/mol.
Tentukan $\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}$!Betul$\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}(\ell)+3\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow2\mbox{CO}_{2}(g)$$+3\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$
$\begin{aligned}\Delta H & =(\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{produk}-\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{reaktan})\\
-1368 & =\left(2\times\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{CO}_{2}\right)+\left(3\times\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{H}_{2}\mbox{O}\right)-\left\{ \Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}+\left(3\times\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{O}_{2}\right)\right\} \\
-1368 & =((2\times(-394)+(3\times(-286))-\left(\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}+0\right)\\
-1368 & =((-788+(-858))-\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH} & =-1646+1368\mbox{ kJ/mol}\\
& =-278\,\mbox{kJ/mol}.
\end{aligned}
$Salah$\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}(\ell)+3\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow2\mbox{CO}_{2}(g)$$+3\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$
$\begin{aligned}\Delta H & =(\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{produk}-\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{reaktan})\\
-1368 & =\left(2\times\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{CO}_{2}\right)+\left(3\times\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{H}_{2}\mbox{O}\right)-\left\{ \Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}+\left(3\times\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{O}_{2}\right)\right\} \\
-1368 & =((2\times(-394)+(3\times(-286))-\left(\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}+0\right)\\
-1368 & =((-788+(-858))-\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH} & =-1646+1368\mbox{ kJ/mol}\\
& =-278\,\mbox{kJ/mol}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Diketahui persamaan termokimia berikut.
$\mbox{H}_{2}(g)+\text{½}\mbox{O}_{2}$$\rightarrow\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)\,\Delta H$$=-242$ kJ/mol
Pernyataan berikut ini yang benar adalah … .
Betul$\mbox{H}_{2}(g)+\text{½}\mbox{O}_{2}$$\rightarrow\mbox{H}_{2}\mbox{O}g)\,\Delta H=-242$ kJ/mol
Dari reaksi tersebut, pembentukan 1 mol hidrogen dihasilkan kalor 242 kJ. Reaksi tersebut merupkan reaksi pembentukan $\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)$. Dan nilai $\Delta H$ nya juga sama.
Salah$\mbox{H}_{2}(g)+\text{½}\mbox{O}_{2}$$\rightarrow\mbox{H}_{2}\mbox{O}g)\,\Delta H=-242$ kJ/mol
Dari reaksi tersebut, pembentukan 1 mol hidrogen dihasilkan kalor 242 kJ. Reaksi tersebut merupkan reaksi pembentukan $\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)$. Dan nilai $\Delta H$ nya juga sama.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Zat berikut ini yang paling tepat menunjukkan A, B dan C berturut-turut adalah … .
$\mbox{A}(s)+3\mbox{B}(g)+\frac{1}{2}\mbox{C}(g)$$\rightarrow\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}(\ell)\,\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}$$=-x$ kJ
Betul$\mbox{C}(s)+3\mbox{H}_{2}(g)+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}(\ell)\,\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}$$=-x$ kJ
Salah$\mbox{C}(s)+3\mbox{H}_{2}(g)+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}(\ell)\,\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}$$=-x$ kJ
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Diantara senyawa berikut yang memiliki entalpi pembentukan standar paling rendah adalah … .
BetulEntalpi pembentukan standar dari unsur murni dengan wujud sesuai wujudnya pada kondisi standar adalah 0. Semua unsur yang ada pilihan memang berwujud gas pada kondisi standar, sehingga nilai entalpi pembentukan standarnya 0.
SalahEntalpi pembentukan standar dari unsur murni dengan wujud sesuai wujudnya pada kondisi standar adalah 0. Semua unsur yang ada pilihan memang berwujud gas pada kondisi standar, sehingga nilai entalpi pembentukan standarnya 0.
Latihan Soal Entalpi Pembentukan Standar (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Diantara senyawa/unsur karbon berikut, manakah yang memiliki entalpi pembentukan standar paling besar?
BetulSemakin stabil suatu senyawa, maka nilai entalpi pembentukan standar semakin negatif, maka alotropi berlian, yang paling tidak stabil, akan memiliki entalpi pembentukan standar semakin besar.
SalahSemakin stabil suatu senyawa, maka nilai entalpi pembentukan standar semakin negatif, maka alotropi berlian, yang paling tidak stabil, akan memiliki entalpi pembentukan standar semakin besar.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Soda kue digunakan pada pengembangan kue karena ia dapat terdekomposisi membentuk gas karbon dioksida. Bila diketahui data entalpi pembentukan standar berikut:
$\mbox{CO}_{2}(g):-393,5\mbox{ kJ/mol}$,
$\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}(s)=-1131\mbox{ kJ/mol},$
$\mbox{NaHCO}_{3}(s)=-950,8\mbox{ kJ/mol}$,
$\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)=-242\mbox{ kJ/mol}$,
$\mbox{H}_{2}\mbox{O}(l)=-286\mbox{ kJ/mol}$
Berapakah entalpi reaksi bila digunakan 42 gram soda kue ?
BetulReaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:
$2\mbox{NaHCO}_{3}(s)$$\rightarrow\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}(s)$$+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(l)$$+\mbox{CO}_{2}(g)$
$\begin{aligned}\mbox{Mol soda kue} & =\frac{42}{84}\mbox{mol}\mbox{ NaHCO}_{3}\\
& =0.5\mbox{mol}\mbox{ NaHCO}_{3}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\Delta H & =\Sigma n\times\Delta H{}_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{produk}-\Sigma n\times\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{reaktan}\times0,5\mbox{ mol}\\
& =67,55\mbox{ kJ}.
\end{aligned}
$SalahReaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:
$2\mbox{NaHCO}_{3}(s)$$\rightarrow\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}(s)$$+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(l)$$+\mbox{CO}_{2}(g)$
$\begin{aligned}\mbox{Mol soda kue} & =\frac{42}{84}\mbox{mol}\mbox{ NaHCO}_{3}\\
& =0.5\mbox{mol}\mbox{ NaHCO}_{3}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\Delta H & =\Sigma n\times\Delta H{}_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{produk}-\Sigma n\times\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{reaktan}\times0,5\mbox{ mol}\\
& =67,55\mbox{ kJ}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Pada percobaan lainnya mengenai dekomposisi soda kue seperti nomor 2, seorang ilmuwan menemukan bahwa dihasilkan perubahan entalpi sebesar 18,7 kJ. Berapakah massa soda kue yang digunakan?
Betul$\begin{aligned}\Delta H_{\mbox{reaksi}}^{\circ} & =\Sigma n\times\Delta H{}_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{produk}-\Sigma n\times\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{reaktan}\\
\Delta H{}_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{ NaHCO}_{3} & =135,1\mbox{ kJ/mol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{massa}\mbox{ NaHCO}_{3} & =\frac{18,7}{135,1}\mbox{mol}\times\frac{84\mbox{ g}}{\mbox{mol}}\\
& =11,627\mbox{ g}
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}\Delta H_{\mbox{reaksi}}^{\circ} & =\Sigma n\times\Delta H{}_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{produk}-\Sigma n\times\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{reaktan}\\
\Delta H{}_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{ NaHCO}_{3} & =135,1\mbox{ kJ/mol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{massa}\mbox{ NaHCO}_{3} & =\frac{18,7}{135,1}\mbox{mol}\times\frac{84\mbox{ g}}{\mbox{mol}}\\
& =11,627\mbox{ g}
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Diketahui data entalpi pembentukan standar berikut. (kJ/mol)
$\mbox{CH}_{3}\mbox{OH}(l)=-238$,
$\mbox{HCHO}_{2}(g)=-363$,
$\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}(l)=-278$,
$\mbox{CH}_{3}\mbox{CHO}(g)=-167$,
$\mbox{HC}_{2}\mbox{H}_{3}\mbox{O}_{2}(l)=-487$,
$\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)=-242$,
$\mbox{H}_{2}\mbox{O}(l)=-286$
Berapakah entalpi reaksi bila suatu etanol berlebih dioksidasi lalu hasil reaksi segera didistilasi? (abaikan entalpi oksidator)
BetulReaksi yang terjadi sebagai berikut:
$\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}(l)+[\mbox{O}]$$\rightarrow\mbox{CH}_{3}\mbox{CHO}(g)$$+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(l)$
$\begin{aligned}\Delta H_{\mbox{reaksi}} & =\left(\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{CH}_{3}\mbox{CHO}(g)+\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{H}_{2}\mbox{O}(l)\right)-\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}(l)\\
& =-175\mbox{ kJ/mol}.
\end{aligned}
$SalahReaksi yang terjadi sebagai berikut:
$\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}(l)+[\mbox{O}]$$\rightarrow\mbox{CH}_{3}\mbox{CHO}(g)$$+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(l)$
$\begin{aligned}\Delta H_{\mbox{reaksi}} & =\left(\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{CH}_{3}\mbox{CHO}(g)+\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{H}_{2}\mbox{O}(l)\right)-\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}(l)\\
& =-175\mbox{ kJ/mol}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Bila pada percobaan lainnya metanol dioksidasi kemudian hasil reaksi segera didistilasi, berapakah entalpi pembentukan standar dari produk yang dihasilkan reaksi ini bila dihasilkan perubahan entalpi sebesar -193 kJ/mol?
Diketahui data entalpi pembentukan standar berikut. (kJ/mol)
$\mbox{CH}_{3}\mbox{OH}(l)=-238$,
$\mbox{HCHO}_{2}(g)=-363$,
$\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}(l)=-278$,
$\mbox{CH}_{3}\mbox{CHO}(g)=-167$,
$\mbox{HC}_{2}\mbox{H}_{3}\mbox{O}_{2}(l)=-487$,
$\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)=-242$,
$\mbox{H}_{2}\mbox{O}(l)=-286$.
BetulReaksi yang terjadi adalah:
$\mbox{CH}_{3}\mbox{OH}(l)+[\mbox{O}]$$\rightarrow\mbox{HCHO}(g)+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(l)$
Maka dapat kita hitung:
$\begin{aligned}-193\mbox{ kJ/mol} & =\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{HCHO}(g)+\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{H}_{2}\mbox{O}(l)-\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{CH}_{3}\mbox{OH}\\
\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{HCHO}(g) & =-145\mbox{ kJ/mol}.
\end{aligned}
$SalahReaksi yang terjadi adalah:
$\mbox{CH}_{3}\mbox{OH}(l)+[\mbox{O}]$$\rightarrow\mbox{HCHO}(g)+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(l)$
Maka dapat kita hitung:
$\begin{aligned}-193\mbox{ kJ/mol} & =\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{HCHO}(g)+\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{H}_{2}\mbox{O}(l)-\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{CH}_{3}\mbox{OH}\\
\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{HCHO}(g) & =-145\mbox{ kJ/mol}.
\end{aligned}
$